कहा जाता है स्तरित इलेक्ट्रॉनिक वितरण वह वितरण जो केवल की राशि को ध्यान में रखता है इलेक्ट्रॉनों प्रत्येक परत में अधिकतम (के अनुसार) बोहर का परमाणु) एक परमाणु का।
एक परमाणु की परतें K, L, M, N, O, P और Q हो सकती हैं। उनमें से प्रत्येक में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम मात्रा देखें:
के = 2 इलेक्ट्रॉन
एल = 8 इलेक्ट्रॉन
एम = 18 इलेक्ट्रॉन
एन = 32 इलेक्ट्रॉन
ओ = 32 इलेक्ट्रॉन
पी = 18 इलेक्ट्रॉन
क्यू = 8 इलेक्ट्रॉन
प्रदर्शन करने के लिए परतों में इलेक्ट्रॉनिक वितरण, यह आवश्यक है:
मिलना परमाणु क्रमांक जिस परमाणु पर काम किया जाएगा, क्योंकि यह संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है;
जैसा कि ऊपर वर्णित है, प्रत्येक कोश की इलेक्ट्रॉन सीमा का सम्मान करें।
नीचे प्रस्तावित प्रत्येक नियम का सावधानीपूर्वक पालन करें:
→ नियम 1: यदि इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर्याप्त है, तो परमाणु के पहले (के-शेल) और दूसरे (के-शेल) कोश को हमेशा इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या प्राप्त करनी चाहिए, जो क्रमशः 2 और 8 हैं;
→ नियम 2: इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाला अंतिम कोश कभी भी 18-इलेक्ट्रॉन की सीमा से अधिक नहीं हो सकता है;
→ नियम 3: इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाला अंतिम शेल कभी भी आठ-इलेक्ट्रॉन की सीमा से अधिक नहीं हो सकता है;
→ नियम 4: जब अंतिम कोश में फिट होने से अधिक इलेक्ट्रॉन हों, तो हमें हमेशा पिछले शेल से इलेक्ट्रॉनों की संख्या दोहरानी चाहिए और शेष इलेक्ट्रॉनों को अगले कोश में रखना चाहिए।
के कुछ उदाहरण देखें examples स्तरित इलेक्ट्रॉनिक वितरण:
उदाहरण 1: सोडियम तत्व का स्तरित वितरण, जिसका परमाणु क्रमांक 11 है।
चूँकि सोडियम की परमाणु संख्या 11 है, इसके परमाणुओं में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका वितरण निम्नानुसार किया जाएगा:
परत कश्मीर: 2 इलेक्ट्रॉन
ग्यारह इलेक्ट्रॉनों में से, K कोश केवल दो प्राप्त करेगा, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है। (नियम 1).
परत एल: 8 इलेक्ट्रॉन
शेष नौ इलेक्ट्रॉनों में से, एल शेल को केवल आठ प्राप्त होंगे, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है। (नियम 2).
परत एम: 1 इलेक्ट्रॉन
चूँकि ग्यारह में से केवल एक इलेक्ट्रॉन बचा है जो सोडियम परमाणु के पास था, इसे M शेल में रखा जाना चाहिए, जो कि L शेल के बाद अगला है।
उदाहरण 2: कैल्शियम तत्व का स्तरित वितरण, जिसका परमाणु क्रमांक 20 है।
चूँकि कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 है, इसलिए इसके परमाणुओं में 20 इलेक्ट्रॉन होते हैं। परतों में इसका वितरण निम्नानुसार किया जाएगा:
परत कश्मीर: 2 इलेक्ट्रॉन
20 इलेक्ट्रॉनों में से, K शेल को केवल 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होंगे, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है। (नियम 1).
परत एल: 8 इलेक्ट्रॉन
शेष १८ इलेक्ट्रॉनों में से, एल कोश केवल ८ प्राप्त करेगा, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है। (नियम 2).
परत एम: 8 इलेक्ट्रॉन
K तथा L कोशों को भरने पर 10 इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं। चूंकि अंतिम कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते, इसलिए हमें पिछले शेल (L शेल) से इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दोहराना चाहिए और शेष को अगले शेल (N शेल) में रखना चाहिए। (नियम 4)।
परत एन: 2 इलेक्ट्रॉन
शेष इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, क्योंकि उन्हें पिछली परत में नहीं रखा जा सकता है (नियम 4).
उदाहरण 3: तत्व ब्रोमीन का स्तरित वितरण, जिसका परमाणु क्रमांक 35 है।
चूंकि ब्रोमीन की परमाणु संख्या 35 है, इसलिए इसके परमाणुओं में 35 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका वितरण निम्नानुसार किया जाएगा:
परत कश्मीर: 2 इलेक्ट्रॉन
35 इलेक्ट्रॉनों में से, K शेल को केवल 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होंगे, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है।
परत एल: 8 इलेक्ट्रॉन
शेष 33 इलेक्ट्रॉनों में से, एल शेल को केवल 8 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होंगे, क्योंकि यह इसकी इलेक्ट्रॉन सीमा है।
परत एम: 18 इलेक्ट्रॉन
चूंकि 25 इलेक्ट्रॉन बचे हैं, यह शेल केवल 18 इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, क्योंकि यह अंतिम नहीं होगा, क्योंकि अंतिम वाला केवल 8 प्राप्त कर सकता है, लेकिन दूसरा से अंतिम वाला 18 प्राप्त कर सकता है। इस प्रकार, परत M अंतिम परत होगी (नियम 3).
परत एन: 7 इलेक्ट्रॉन
परमाणु के पास जितने ३५ इलेक्ट्रॉन थे, उनमें से केवल सात बचे हैं। चूँकि अंतिम कोश अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, यह अंतिम कोश होगा और सात इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
