मोललिटी। रासायनिक समाधानों की मोललिटी की गणना

मोललिटी एक विलेय में पदार्थ की मात्रा के बीच का अनुपात है (मोल में - n₁) विलायक के किलोग्राम में द्रव्यमान द्वारा (m .)₂).

मोललिटी का प्रतीक आमतौर पर होता है वू और इसकी गणना निम्न सूत्र द्वारा की जा सकती है:

डब्ल्यू = नहीं न₁
म₂

मोललिटी को भी कहा जा सकता है प्रति द्रव्यमान पदार्थ की मात्रा में सांद्रता या मोलल एकाग्रता.

माइंड मैप - मोली

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इस गणना को कैसे करें इसका एक उदाहरण देखें:

126.0 ग्राम नाइट्रिक एसिड (HNO) को घोलकर तैयार किए गए घोल की मोललिटी की गणना करें₃) २.० लीटर पानी में, जिसका घनत्व १.० ग्राम/एमएल के बराबर है। नाइट्रिक अम्ल का दाढ़ द्रव्यमान 63.0 g/mol के बराबर होता है।"

सबसे पहले, हमें n के मूल्यों को खोजने की जरूरत है।₁ और एम. का₂:

नहीं न₁ = म₁
म₁
नहीं न₁ = 126.0 ग्राम
63.0 ग्राम/मोल
नहीं न₁ = 2.0 मोल

हम विलायक के द्रव्यमान का मान ज्ञात कर सकते हैं (m₂) घनत्व सूत्र के माध्यम से:

डी = म → एम = डी। वी → एम₂ = (1.0 ग्राम/मिली)। (2000 एमएल) → एम₂ = 2000 ग्राम या 2.0 किलो पानी
वी
अब हम मूल्यों को मोललिटी फॉर्मूला में बदल सकते हैं:

डब्ल्यू = नहीं न₁
म₂
डब्ल्यू = २.० मोल
2.0 किग्रा
डब्ल्यू = १.० मोल/किग्रा या 1.0 तिल

ऐसे मामलों में जहां 1 लीटर घोल में 0.1 mol विलेय या उससे कम घुला हुआ है, molality मान व्यावहारिक रूप से molarity value (या mol/L में एकाग्रता) के बराबर होगा।

वर्तमान में, इस मात्रा का व्यावहारिक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन चूंकि इसके सूत्र में के आयतन का मान शामिल नहीं है समाधान, जो तापमान के साथ भिन्न हो सकता है, जब समाधान का तापमान प्रश्न में हो तो इसका उपयोग करना बहुत उपयोगी होता है भिन्न। यह संपार्श्विक गुणों के अध्ययन में भी उपयोगी हो सकता है।

* मेरे द्वारा माइंड मैप। डिओगो लोपेज

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक