कार्बोनेट अकार्बनिक यौगिक हैं जो किसी धातु या अर्धधातु के कार्बोनेट आयन, सीओ के साथ आयनिक बंधन द्वारा बनते हैं32-.
कार्बन टेट्रावैलेंट है, यानी इसके संयोजकता कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह चार सहसंयोजक बंधों को स्थिर बना सकता है, जबकि ऑक्सीजन द्विसंयोजक है, वैलेंस शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो बंधनों को स्थिर बनाने में सक्षम होते हैं, आठ के साथ इलेक्ट्रॉन। इस प्रकार, कार्बन के लिए दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधने की प्रबल प्रवृत्ति होती है, जो सभी स्थिर होते हैं (O .) सी ओ → सीओ2).
लेकिन अन्य ऑक्सीजन कार्बन के साथ संयोजन कर सकते हैं, क्योंकि आयनिक त्रिज्या के अनुपात में एक समन्वय संख्या 3 के बराबर होती है, जिससे एक संरचना बनती है त्रिकोणीय जिसमें कार्बन केंद्र में है, ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक के साथ दोहरा बंधन बनाता है और अन्य दो के साथ दो एकल बंधन बनाता है ऑक्सीजन। परिणाम दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन हैं, क्योंकि ये दो ऑक्सीजन स्थिर नहीं हैं, प्रत्येक को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है:
कार्बोनेट आयन सहसंयोजक बंधों द्वारा बनता है, लेकिन इसके यौगिक, जो अकार्बनिक लवण और खनिज हैं कार्बोनेट के रूप में जाना जाता है, आयनिक होते हैं, क्योंकि यह मूलक किसी धातु या अर्धधातु से दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिससे a. बनता है आयोनिक बंध।
अमोनियम कार्बोनेट ((NH .) के अपवाद के साथ, ये यौगिक पानी में अघुलनशील हैं4)2सीओ3) और क्षार धातुओं से बनने वाले कार्बोनेट (परिवार के तत्व 1: ली, ना, के, आरबी, सीएस और फादर)। लगभग सभी सफेद ठोस हैं, जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है:
कार्बोनेट के दो सबसे आम और सबसे महत्वपूर्ण दैनिक उदाहरण हैं सोडियम कार्बोनेट (Na .)2सीओ3) और कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO .)3). पहले मामले में, सोडियम परिवार 1 से संबंधित है, जिसमें वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन होता है और स्थिर होने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रवृत्ति होती है। चूंकि कार्बोनेट आयन को दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है, यह दो सोडियम परमाणुओं को बांधता है:
सोडा ऐश को सोडा या सोडा के रूप में जाना जाता है, जिसका उपयोग साबुन, रंजक, दवाओं, कागजों के निर्माण और स्विमिंग पूल के पानी के उपचार में किया जाता है। लेकिन इसका मुख्य उपयोग कांच के निर्माण में कैल्शियम कार्बोनेट और रेत के साथ होता है।
कैल्शियम परिवार 2 है, जिसमें दो इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है। इस प्रकार, एक कैल्शियम परमाणु एक कार्बोनेट रेडिकल से बांधता है:
चूना पत्थर और संगमरमर में कैल्शियम कार्बोनेट मौजूद होता है। पर स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स गुफाओं में मौजूद इस कार्बोनेट से बने हैं; गोले, प्रवाल भित्तियाँ और अंडे के छिलके भी। जब हम दीवारों, पेड़ों के तने और अन्य स्थानों को सफेदी करते हैं, तो हम कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)) का उपयोग कर रहे होते हैं।2), जो समय के साथ वायुमंडलीय कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट बनाती है।
खनिजों के मामले में, कार्बोनेट पृथ्वी की सतह पर बहुत आम हैं। इसका क्रिस्टलीय जालिका दो तरीकों से अंतरिक्ष में खुद को पुनर्व्यवस्थित कर सकती है: ऑर्थोरोम्बिक (जैसा कि ऊपर दिखाए गए खनिज अर्गोनाइट के मामले में कैल्शियम कार्बोनेट फॉर्मूला के साथ होता है) और रंबोहेड्रल या ट्राइगोनल, जैसा कि कैल्साइट (कैल्शियम कार्बोनेट से युक्त एक अन्य खनिज) के मामले में होता है।
कार्बोनेट एसिड की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करते हैं, CO. छोड़ते हैं2, जो आसानी से एक पुतली के माध्यम से देखा जाता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
