अमोनिया (NH3): यह क्या है, इसके लिए क्या है, जोखिम

ए अमोनिया, NH3 सूत्र के साथ, एक तेज़ और अप्रिय गंध वाली रंगहीन, जहरीली गैस है। सबसे अधिक घुलनशील गैस होने के अलावा इसमें पिरामिडीय ज्यामिति है पानी यह ज्ञात होता है, ठीक इसके गठन से हाइड्रोजन बांड. यह वैश्विक नाइट्रोजन चक्र में एक महत्वपूर्ण पदार्थ है।

चूंकि इसका व्यापक रूप से उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है नाइट्रोजन यह पौधों के लिए एक मैक्रोन्यूट्रिएंट है। इसकी मुख्य उत्पादन प्रक्रिया हैबर-बॉश प्रक्रिया है, जिसे 20वीं सदी की शुरुआत में विकसित किया गया था। यह एक ऐसा पदार्थ है जो देखभाल के लिए प्रेरित करता है, क्योंकि इसमें बड़ी जहरीली क्षमता होती है और कुछ मामलों में, इसका संपर्क घातक हो सकता है।

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इस लेख के विषय

• 1 - अमोनिया के बारे में सारांश
• 2-अमोनिया के गुण
• 3 - अमोनिया की विशेषताएँ क्या हैं?
• 4 - अमोनिया किसके लिए है?
• 5-अमोनिया प्राप्त करना
• 6 - अमोनिया से सावधानियां
• 7 - अमोनिया का इतिहास

अमोनिया के बारे में सारांश

• अमोनिया NH सूत्र वाला एक अणु है₃, ध्रुवीय, पानी में घुलनशील और पिरामिडीय ज्यामिति का।
• यह एक तेज़, अप्रिय गंध वाली रंगहीन, जहरीली गैस है।
• उत्पादित अमोनिया का एक बड़ा हिस्सा उत्पादन के लिए नियत है उर्वरकचूँकि नाइट्रोजन पौधों के लिए एक मैक्रोन्यूट्रिएंट है।
• अमोनिया को कृत्रिम रूप से प्राप्त करने का मुख्य तरीका हैबर-बॉश प्रक्रिया है, जिसे 20वीं सदी की शुरुआत में विकसित किया गया था।
• अमोनिया सावधानी बरतने को प्रेरित करता है, और इस गैस के संपर्क में आने से मृत्यु सहित गंभीर समस्याएं हो सकती हैं।
• प्राचीन काल से ज्ञात होने के बावजूद, इसे 18वीं शताब्दी में केवल अलग-थलग और चित्रित किया गया था।

अमोनिया गुण

• आण्विक सूत्र: एनएच₃.
• दाढ़ जन: 17.031 ग्राम मोल^-1.
• संलयन बिंदु: -77.73°C.
• क्वथनांक: -33.33°C.
• घनत्व: 0.696 ग्राम. एल^-1.
• भौतिक उपस्थिति: रंगहीन गैस.
• घुलनशीलता: पानी में बहुत घुलनशील (≈ 530 ग्राम) एल^-1 20 डिग्री सेल्सियस पर); में घुलनशील इथेनॉल यह है इथाइल ईथर.
• द्विध्रुव आघूर्ण: 1.47 डी (ध्रुवीय अणु)।
• आणविक ज्यामिति: पिरामिडनुमा.

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अमोनिया की विशेषताएँ क्या हैं?

अमोनिया है रंगहीन, विषैली, तीखी गंध वाली गैस. यह प्रकृति में होता है, मुख्य रूप से पौधे और पशु पदार्थ के अवायवीय क्षय के माध्यम से, और बाहरी अंतरिक्ष में भी पाया जाता है। कुछ सब्जियाँ, जीवाणुओं के साथ मिलकर राइजोबियम, वायुमंडलीय नाइट्रोजन को स्थिर करने में सक्षम हैं और इस प्रकार NH का उत्पादन करते हैं₃, एक महत्वपूर्ण चरण में वैश्विक नाइट्रोजन चक्र.

जब आप प्रतिक्रिया करते हैं ऑक्सीजन, में एक दहन, नाइट्रोजन गैस और पानी पैदा करता है:

4 एनएच₃ +30₂ → 2N₂ + 6एच₂हे

बीच गैसों, अमोनिया की पानी में घुलनशीलता सबसे अधिक होती है, एच अणुओं के साथ इसके हाइड्रोजन बंधन के गठन का प्रत्यक्ष परिणाम₂ओ निम्नलिखित आयनीकरण प्रतिक्रिया के कारण इसका थोड़ा बुनियादी चरित्र भी है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃ (एक्यू) + एच₂ओ(एल) ⇌ एनएच₄⁺ (एक्यू) + ओएच^- (यहाँ) के_बी = 1.8 x 10^-5

K का निम्न मान_बी दिखाता है कि थोड़ा अमोनिया आयनित होता है, इसलिए तनु घोल में भी अमोनिया की गंध अभी भी ध्यान देने योग्य है।

अमोनिया अणु चित्रण.

अमोनिया किसके लिए है?

इससे अधिक दुनिया के अमोनिया उत्पादन का 80% सीधे या गैर-प्रयोग में उपयोग किया जाता है कृषि. अमोनिया का उपयोग करके उत्पादित उर्वरकों में यूरिया, अमोनियम फॉस्फेट, अमोनियम नाइट्रेट और अन्य नाइट्रेट शामिल हैं। संयुक्त राज्य भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण के अनुसार, 2018 में विश्व अमोनिया का उत्पादन लगभग 144 मिलियन टन था, एशिया मुख्य निर्माता, मुख्यतः के कारण चीन.

यह सब क्योंनाइट्रोजन पौधों के मैक्रोन्यूट्रिएंट्स में से एक है। और, इसलिए, यह इसके अच्छे विकास के लिए एक आवश्यक तत्व है।

अमोनिया का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जा रहा है।

अमोनिया भी नाइट्रिक एसिड के संश्लेषण में महत्वपूर्ण, दुनिया में सबसे अधिक उत्पादित और व्यापारित रासायनिक पदार्थों में से एक। प्रक्रिया से शुरू होती है ऑक्सीकरण एनएच से₃ रोडियम और प्लैटिनम उत्प्रेरक (Rh/Pt) की उपस्थिति में 1200 K के तापमान पर अमोनिया के दहन के माध्यम से NO तक:

4 एनएच₃ +50₂ → 4 NO + 6 H₂हे

फिर NO को हवा के साथ मिलाया जाता है और पानी की प्रतिधारा में अवशोषित किया जाता है, जिससे कुछ चरणों के बाद, द्रव्यमान के हिसाब से लगभग 60% की सांद्रता के साथ नाइट्रिक एसिड बनता है।

अल्पसंख्यक उपयोगों में सौंदर्य प्रसाधन उद्योग में और सफाई उत्पादों और ब्लीच की संरचना में अमोनिया का उपयोग शामिल है।

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अमोनिया प्राप्त करना

अमोनिया उत्पादन का मुख्य रूप है हैबर-बॉश प्रक्रिया, पहली बार 1908 में विकसित हुई जर्मन रसायनज्ञ द्वारा फ़्रिट्ज़ हैबर और फिर 1909 और 1913 के बीच जर्मन रसायनज्ञ और इंजीनियर कार्ल बॉश द्वारा औद्योगिक पैमाने पर अनुकूलित किया गया। दोनों को सम्मानित किया गया नोबेल पुरस्कार उपलब्धि के लिए रसायन शास्त्र के.

वैज्ञानिक फ़्रिट्ज़ हेबर के सम्मान में 1978 का स्वीडिश डाक टिकट। [1]

ए प्रक्रिया प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

नहीं₂ + 3एच₂ ⇌ 2 एनएच₃

हाइड्रोजन का उत्पादन किसके द्वारा होता है? मीथेन, सीएच₄, भाप और हवा के साथ, CO और हाइड्रोजन गैस का उत्पादन। CO स्वयं भी भाप के साथ प्रतिक्रिया करके अधिक हाइड्रोजन गैस उत्पन्न कर सकती है।

चौधरी₄ + एच₂ओ → सीओ + 3 एच₂

सीओ + एच₂ओ → CO2 + H₂

हैबर-बॉश प्रक्रिया के साथ चुनौती उपज की है, और अच्छी उपज प्राप्त करने के लिए शर्तें हैं सिस्टम में भौतिक रसायन विज्ञान के सिद्धांतों के क्लासिक अनुप्रयोग में थर्मोडायनामिक्स को बहुत अच्छी तरह से समायोजित किया जाना चाहिए संतुलन।

एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया होने के नाते (ΔH = - 92 kJ.mol^-1), की गति बढ़ने के बावजूद तापमान में वृद्धि रासायनिक प्रतिक्रिया, प्रतिक्रिया की उपज कम हो जाती है। किसी दिए गए तापमान पर, उच्च दबाव की स्थिति में प्रतिक्रिया की दर और इसकी उपज दोनों बढ़ जाती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति भी प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाती है। इसलिए, आदर्श उत्पादन स्थितियाँ के साथ हैं तापमान 450 डिग्री सेल्सियस के करीब, ए दबाव 20,260 kPa और एक विषम Fe उत्प्रेरक का₃हे₄ के के साथ मिश्रित₂हे, SiO₂ और अल₂हे₃.

अमोनिया से सावधानियां

अमोनिया एक जहरीली गैस है, फिर भी इस यौगिक की प्राकृतिक सांद्रता हमारे लिए खतरनाक नहीं है। पहले से जो लोग इस पदार्थ के साथ काम करते हैं, उनका ध्यान निरंतर रहना चाहिए, चूँकि एक्सपोज़र के उच्च स्तर पर NH₃ जलन जैसी गंभीर क्षति हो सकती है त्वचा, हम आँखें, गले में और फेफड़े, खांसी और जलन की घटना के अलावा। जब अमोनिया सांद्रता 2500 से 4000 पीपीएम (मिलीग्राम) की सीमा में हो। एल-1) हवा में, यह लगभग 30 मिनट में मनुष्य की मृत्यु का कारण बनता है और उच्च सांद्रता स्तर, जैसे 5000 से 10000 पीपीएम, पर मृत्यु व्यावहारिक रूप से तत्काल होती है।

इन सबके बावजूद अमोनिया कैंसरजन के रूप में वर्गीकृत नहीं इंटरनेशनल एजेंसी फॉर रिसर्च ऑन कैंसर (आईएआरसी) द्वारा।

अमोनिया का इतिहास

यद्यपि यह समझा जाता है कि अमोनिया को प्राचीन काल से जाना जाता है, यह किसी समाधान के पहले संदर्भों में से एक है इस पदार्थ का पानी एक कैटलन मिशनरी रेमंड लुली के काम से आता है, जो तेरहवें और के बीच रहते थे XIV. पुस्तक संशयवादी रसायनज्ञ (अंग्रेज़ी से संशयवादी काइमिस्ट), 1661 से और रॉबर्ट बॉयल द्वारा लिखित, अमोनिया के एक जलीय घोल का भी उल्लेख करता है, उसी तरह जैसे जोहान कुंकेल वैन लोवेनस्टर्न ने अपने कार्यों में गैस का उल्लेख किया है।

ए इस खोज का श्रेय अंग्रेज जोसेफ प्रिस्टली को दिया जाता है^*, जिन्होंने 1773 में अमोनिया के एक जलीय घोल (जिसे उन्होंने "अमोनियम नमक की अस्थिर भावना" कहा था) को गर्म करके यौगिक को अलग किया और उसकी विशेषता बताई। उस समय, प्रिस्टली ने गैस को "क्षारीय वायु" कहा था। 1782 में, स्वीडिश रसायनज्ञ टोरबर्न ओलोफ़ बर्गमैन ने "क्षारीय वायु" के लिए अमोनिया नाम का सुझाव दिया, और 1785 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ क्लाउड लुईस बर्थोलेट ने अमोनिया की रासायनिक संरचना निर्धारित की।

^* अमेरिकन केमिकल सोसाइटी स्वीडन के जोसेफ ब्लैक, आयरिशमैन पीटर वूल्फ और स्वीडन के कार्ल विल्हेम शीले को भी अमोनिया पृथक करने वाले वैज्ञानिकों का श्रेय देती है।

स्टेफ़ानो अरुजो नोवाइस द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक 

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