परमाणु संरचना पर अभ्यास (टिप्पणी किए गए टेम्पलेट के साथ)

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प्रश्न 1

परमाणु पदार्थ की मूलभूत इकाई है और इसे बनाने वाले उप-परमाणु कणों को विभेदित किया जाता है, उदाहरण के लिए, द्रव्यमान, विद्युत आवेश और स्थान द्वारा।

छूटी हुई जानकारी के साथ नीचे दी गई तालिका को पूरा करें।

कण	चिन्ह, प्रतीक	पास्ता (. की इकाई में परमाणु भार)	शुल्क (. की इकाई में इलेक्ट्रिक चार्ज - c.u.e.)	स्थान
प्रोटोन		सार
न्यूट्रॉन	नहीं		0
इलेक्ट्रॉन	तथा	-1	इलेक्ट्रोस्फीयर

उत्तर देखो

सही जवाब:

कण	चिन्ह, प्रतीक	पास्ता (. की इकाई में परमाणु भार)	शुल्क (. की इकाई में इलेक्ट्रिक चार्ज - c.u.e.)	स्थान
प्रोटोन	पी		+1	सार
न्यूट्रॉन	नहीं		0	सार
इलेक्ट्रॉन	तथा		-1	इलेक्ट्रोस्फीयर

परमाणु बनाने वाले तीन मूलभूत कण हैं: प्रोटॉन (धनात्मक रूप से आवेशित), न्यूट्रॉन (तटस्थ कण) और इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक रूप से आवेशित)।

नाभिक परमाणु का मध्य भाग होता है, जहाँ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। इस क्षेत्र के चारों ओर इलेक्ट्रॉन हैं।

हे प्रोटोन (p) एक ऐसा कण है जिसका धनात्मक आवेश (+1), परमाणु द्रव्यमान 1 u है और यह परमाणु नाभिक में स्थित है।

हे इलेक्ट्रॉन (ई) एक कण है जिसका सकारात्मक चार्ज (-1) है, व्यावहारिक रूप से शून्य परमाणु द्रव्यमान है, और इलेक्ट्रोस्फीयर में स्थित है।

हे न्यूट्रॉन (एन) एक कण है जिसमें शून्य विद्युत आवेश है, परमाणु द्रव्यमान 1 u है और परमाणु नाभिक में स्थित है।

प्रश्न 2

ग्रह पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्व ऑक्सीजन है। हवा में मौजूद होने और जीवित प्राणियों की सांस लेने के लिए महत्वपूर्ण होने के अलावा, यह हमारे अस्तित्व के लिए एक अनिवार्य पदार्थ बनाता है: पानी (एच)₂ओ)।

ऑक्सीजन परमाणु की मुख्य जानकारी के साथ निम्न तालिका को देखें और निम्नलिखित कथनों का विश्लेषण करें।

चिन्ह, प्रतीक	हे
परमाणु क्रमांक	8
जन अंक	16
इलेक्ट्रॉनिक वितरण	1s^2 2s^2 2पी^4

मैं। ऑक्सीजन परमाणु में 8 प्रोटॉन होते हैं।
द्वितीय. ऑक्सीजन परमाणु में 7 न्यूट्रॉन होते हैं।
III. ऑक्सीजन परमाणु में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चतुर्थ। ऑक्सीजन के संयोजकता कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

कथन सही हैं:

ए) मैं और द्वितीय
बी) द्वितीय और चतुर्थ
ग) मैं और चतुर्थ
डी) द्वितीय और तृतीय

उत्तर देखो

सही विकल्प: c) I और IV।

ए) सही। एक रासायनिक तत्व की परमाणु संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है। इसलिए, ऑक्सीजन परमाणु, क्योंकि इसमें Z = 8 है, में 8 प्रोटॉन हैं।

बी) गलत। द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है, अर्थात A = Z + n। जैसे ऑक्सीजन परमाणु में 8 प्रोटॉन होते हैं, वैसे ही इसके नाभिक में भी 8 न्यूट्रॉन होते हैं।

ए = जेड + एन
16 = 8 + एन
16 - 8 = एन
एन = 8

ग) गलत। जमीनी अवस्था परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है। इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। चूंकि ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है, इसका मतलब है कि इसके इलेक्ट्रॉनों में भी 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

डी) सही। संयोजकता कोश परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का सबसे बाहरी कोश होता है। चूंकि ऑक्सीजन में केवल दो परतें होती हैं, इसलिए सबसे बाहरी परत परत 2 होती है, जिसमें 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं: s सबलेवल में 2 इलेक्ट्रॉन और p सबलेवल में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

के बारे में अधिक जानें परमाण्विक संरचना.

प्रश्न 3

इलेक्ट्रॉन उप-परमाणु कण होते हैं जो अच्छी तरह से परिभाषित ऊर्जा स्तरों पर परमाणु नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करते हैं।

सोडियम (Na) परमाणु क्रमांक 11 वाला एक रासायनिक तत्व है और इसका इलेक्ट्रॉन वितरण 1s. है²2s²2पी⁶3एस¹.

सोडियम परमाणु के इलेक्ट्रोस्फीयर में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के संबंध में, यह कहना सही है कि

क) इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या से भरा एकमात्र कोश पहला कोश है।
b) सोडियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को तीन ऊर्जा स्तरों में वितरित किया जाता है।
c) दूसरे परमाणु के साथ रासायनिक बंधन बनाने के लिए जिस इलेक्ट्रॉन का उपयोग किया जाता है, वह होना चाहिए सोडियम परमाणु के दूसरे इलेक्ट्रॉन खोल में स्थित होता है, क्योंकि इसमें सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं उपलब्ध।
d) अंतिम इलेक्ट्रॉन कोश को पूरी तरह से भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके सोडियम परमाणु की स्थिरता प्राप्त की जाती है।

उत्तर देखो

सही विकल्प: b) सोडियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को तीन ऊर्जा स्तरों में वितरित किया जाता है।

गलती। इलेक्ट्रॉनिक वितरण में पहली और दूसरी परतों में अधिकतम संभव इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।

इलेक्ट्रॉनिक परत	इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या	इलेक्ट्रॉनों का वितरण
क	2	1s^2
ली	8	2s^2 2पी^6

बी) सही। कुल मिलाकर, एक परमाणु में 7 ऊर्जा स्तर तक हो सकते हैं, जिन्हें K से Q नाम दिया जाता है। क्योंकि इसमें 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं, सोडियम परमाणु तीन इलेक्ट्रॉन कोशों को भरता है: K, L और M।

ऊर्जा स्तर	इलेक्ट्रॉनिक परत	इलेक्ट्रॉनों का वितरण
1º	क	1s^2
2º	ली	2s^2 2पी^6
3º	एम	3एस^1

ग) गलत। रासायनिक बंधन के लिए उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रॉन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में स्थित होते हैं। इसलिए, एम शेल के एस सबलेवल में स्थित इलेक्ट्रॉन वह है जो दूसरे परमाणु के साथ संबंध बनाने के लिए उपयोग किया जाएगा।

घ) गलत। सोडियम एक कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी तत्व है और इसलिए, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बजाय दान करने की प्रवृत्ति होती है। इसलिए, स्थिर होने के लिए, सोडियम परमाणु आयनिक प्रकार का एक रासायनिक बंधन स्थापित करता है, क्योंकि जब अपने इलेक्ट्रॉन को अधिक विद्युतीय परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है, तो आयन Na बनाया जाता है।⁺, जिसका इलेक्ट्रॉनिक वितरण 1s. है² 2s² 2पी⁶.

के बारे में अधिक जानें इलेक्ट्रॉनिक वितरण.

प्रश्न 4

नाइट्रोजन परमाणु का परमाणु क्रमांक 7 होता है। जमीनी अवस्था में, चूंकि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है, इस रासायनिक तत्व के इलेक्ट्रोस्फीयर में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

यह जानते हुए कि नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन वितरण 1s. है²2s²2पी³निम्नलिखित कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के स्थान को सही ढंग से भरें।

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सही जवाब:

परमाणु कक्षक उन क्षेत्रों से मेल खाते हैं जहां इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। प्रत्येक कक्षक में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह भरण इलेक्ट्रॉनिक वितरण से किया जाता है।

ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनिक वितरण में, हम शुरू में सभी ऑर्बिटल्स को एक ही दिशा में एक इलेक्ट्रॉन से भरते हैं, जो ऊपर की ओर होता है। सभी ऑर्बिटल्स एक इलेक्ट्रॉन से भर जाने के बाद, हम पहले ऑर्बिटल में वापस जा सकते हैं और शेष इलेक्ट्रॉनों को इस बार विपरीत दिशा में सम्मिलित कर सकते हैं।

ध्यान दें कि नाइट्रोजन के मामले में, 2 ऑर्बिटल्स पूरी तरह से भरे हुए थे और 3 अधूरे ऑर्बिटल्स के साथ बचे थे, क्योंकि उनके पास अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

ऐसा इसलिए है क्योंकि s सबलेवल में एक ऑर्बिटल होता है, जिसमें अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और p सबलेवल में तीन ऑर्बिटल्स होते हैं, जिन्हें अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉनों से भरा जा सकता है।

प्रश्न 5

क्वांटम संख्याएं निर्देशांक की तरह होती हैं, जो एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों में इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने का कार्य करती हैं। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन में क्वांटम संख्याओं का एक विशिष्ट समूह होता है।

क्वांटम संख्या (स्तंभ 1) को इसके विवरण (स्तंभ 2) से सही रूप से जोड़िए।

(I) प्रिंसिपल क्वांटम नंबर
(द्वितीय) माध्यमिक क्वांटम संख्या
(III) चुंबकीय क्वांटम संख्या
(चतुर्थ) स्पिन क्वांटम संख्या

( ) एनर्जी सबलेवल को इंगित करता है, यानी ऊर्जा सबलेवल जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है।
( ) एक कक्षक के भीतर इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा को इंगित करता है।
( ) ऊर्जा स्तर को इंगित करता है, अर्थात इलेक्ट्रॉनिक शेल जिसमें इलेक्ट्रॉन है।
( ) उस कक्षीय को इंगित करता है जहां इलेक्ट्रॉन है, अर्थात वह क्षेत्र जिसके ऊर्जा उप-स्तर के भीतर इसे खोजने की सबसे अधिक संभावना है।

सही क्रम है:

क) मैं, II, III और IV
बी) II, IV, I और III
ग) III, I, IV और II
d) IV, III, II और I

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सही विकल्प: b) II, IV, I और III।

(द्वितीय) माध्यमिक क्वांटम संख्या इंगित करता है ऊर्जा उपस्तर, अर्थात्, ऊर्जा उप-स्तर जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है।

(चतुर्थ) स्पिन क्वांटम संख्या इंगित करता है रोटेशन सेंस एक कक्षीय के भीतर इलेक्ट्रॉन।

(मैं) थे मुख्य क्वांटम संख्या इंगित करता है ऊर्जा स्तर, यानी इलेक्ट्रॉनिक शेल जिसमें इलेक्ट्रॉन होता है।

(III) The चुंबकीय क्वांटम संख्या इंगित करता है कक्षा का जहां इलेक्ट्रॉन है, यानी वह क्षेत्र जिसके ऊर्जा उप-स्तर के भीतर इसे खोजने की सबसे अधिक संभावना है।

के बारे में अधिक जानें क्वांटम संख्याएं.

प्रश्न 6

लोहे के परमाणु (Z = 26) के सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन की प्रमुख "n", द्वितीयक "l" और चुंबकीय "m" क्वांटम संख्याएँ क्रमशः हैं:

ए) 2, 2, -2
बी) 3, 1, 2
ग) 1, -3, 2
घ) 3, 2, -2

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सही विकल्प: डी) 3, 2, -2।

इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए पहला कदम लोहे के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण करना है। चूँकि इसकी परमाणु संख्या 26 है, परमाणु में 26 प्रोटॉन हैं और फलस्वरूप 26 इलेक्ट्रॉन हैं।

लोहे का इलेक्ट्रॉनिक वितरण: 1s²2s²2पी⁶ 3एस²3पी⁶4एस²3डी⁶

इससे हम निम्नलिखित अवलोकन निकाल सकते हैं:

• यह ध्यान में रखते हुए कि इसका सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन कोश 3 में है, तो n = 3;
• इसका उपस्तर d है, इसलिए l = 2;
• डी सबलेवल में 5 ऑर्बिटल्स होते हैं। इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते समय, अंतिम -2 कक्षीय में होता है, इसलिए m = -2।

इसलिए, सही विकल्प है d) 3, 2, -2।

प्रश्न 7

उपपरमाण्विक कणों की संख्या के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं को वर्गीकृत किया जा सकता है

समस्थानिक: एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु और इसलिए, समान परमाणु क्रमांक (Z) होते हैं।
आइसोबार: विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या (ए) समान होती है।
आइसोटोन: विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु जिनमें समान संख्या में न्यूट्रॉन (n) होते हैं।

उपरोक्त जानकारी के आधार पर निम्नलिखित विकल्पों का न्याय कीजिए।

मैं। ₁₇³⁷सीएल और ₂₀⁴⁰सीए आइसोटोन हैं
द्वितीय. ₂₀⁴⁰सीए और ₁₈⁴⁰हवा आइसोबार हैं
III. ₁¹हाथ ₁²एच आइसोटोप हैं

कथन सही हैं।

ए) मैं और द्वितीय
बी) द्वितीय और तृतीय
सी) मैं और III
घ) सभी विकल्प

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सही विकल्प: डी) सभी विकल्प।

मैं। सही। अवयव ₁₇³⁷सीएल और ₂₀⁴⁰सीए आइसोटोन हैं क्योंकि उनके पास समान संख्या में न्यूट्रॉन और विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं और परमाणु संख्याएं हैं।

द्रव्यमान संख्या की गणना प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (ए = पी + एन) को जोड़कर की जाती है। इस जानकारी से, हम निम्नानुसार न्यूट्रॉन की संख्या की गणना कर सकते हैं:

तत्व ए: ₁₇³⁷क्लोरीन

ए = पी + एन
37 = 17 + एन
37 - 17 = एन
20 = नहीं

तत्व बी: ₂₀⁴⁰यहां

ए = पी + एन
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = नहीं

द्वितीय. सही। अवयव ₂₀⁴⁰सीए और ₁₈⁴⁰Ar isobars हैं क्योंकि उनके पास समान द्रव्यमान संख्या और विभिन्न परमाणु संख्याएं हैं;

III. सही। अवयव ₁¹हाथ ₁²H समस्थानिक हैं क्योंकि उनके परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्याएँ समान हैं।

के बारे में अधिक जानें आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोप.

प्रश्न 8

(यूएफयू-एमजी) डाल्टन, थॉमसन, रदरफोर्ड और बोहर ऐसे वैज्ञानिक हैं जिन्होंने परमाणु सिद्धांत के विकास में महत्वपूर्ण योगदान दिया।

परमाणु संरचना के संबंध में, (टी) के साथ सही विकल्प (ओं) और (एफ) के साथ झूठा (ओं) के साथ चिह्नित करें।

1. ( ) डाल्टन ने प्रायोगिक साक्ष्यों के आधार पर कहा कि परमाणु एक अत्यंत छोटा, विशाल और अविभाज्य "गेंद" था।
2. ( ) दुर्लभ गैसों में विद्युत निर्वहन पर प्रयोगों के परिणामों ने थॉमसन को एक परमाणु मॉडल प्रस्तावित करने की अनुमति दी जिसमें नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज शामिल हैं।
3. ( ) सोने की प्लेट पर अल्फा कणों से बमबारी करने के प्रयोगों ने रदरफोर्ड को एक परमाणु मॉडल का प्रस्ताव करें जिसमें परमाणु एक नाभिक और बराबर के इलेक्ट्रोस्फीयर से बना हो आकार।
4. ( ) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रा के साथ अध्ययन की व्याख्या ने बोहर को यह प्रस्तावित करने के लिए प्रेरित किया कि परमाणु में कुछ ऊर्जाओं द्वारा परिभाषित कक्षाएँ हैं।
5. ( ) बोर के परमाणु मॉडल में, इलेक्ट्रॉनों के लिए विभिन्न ऊर्जा अवस्थाओं को ऊर्जा परतें या स्तर कहा जाता था।

सही क्रम है:

ए) वी, वी, एफ, वी, वी
बी) एफ, वी, एफ, वी, वी
सी) वी, वी, एफ, एफ, एफ
डी) वी, एफ, एफ, वी, वी
ई) एफ, वी, एफ, वी, एफ

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सही उत्तर: ए) टी, टी, एफ, टी, टी।

परमाणु मॉडल वैज्ञानिकों द्वारा पदार्थ के संविधान को जानने और परमाणु की संरचना का अध्ययन करने के प्रयास में विकसित किए गए थे।

1. सच। डाल्टन ने प्रायोगिक साक्ष्यों के आधार पर कहा कि परमाणु एक अत्यंत छोटा, विशाल, स्थायी और अविभाज्य "गेंद" था। इसलिए वैज्ञानिक के अनुसार परमाणु न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

2. सच। दुर्लभ गैसों में विद्युत निर्वहन पर प्रयोगों के परिणामों ने थॉमसन को नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज वाले परमाणु मॉडल का प्रस्ताव देने की अनुमति दी। उनके परमाणु मॉडल को "प्लम पुडिंग" के रूप में जाना जाने लगा, क्योंकि उनके अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को सकारात्मक चार्ज परमाणु की सतह पर तय किया गया था।

3. असत्य। अल्फा कणों के साथ सोने की प्लेट पर बमबारी के प्रयोगों ने रदरफोर्ड को एक परमाणु मॉडल प्रस्तावित करने के लिए प्रेरित किया जिसमें परमाणु यह एक नाभिक से बना था, सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया था, और इलेक्ट्रोस्फीयर के विपरीत, बहुत कम मात्रा में केंद्रित था।

4. सच। हाइड्रोजन स्पेक्ट्रा के साथ अध्ययन की व्याख्या ने बोहर को यह प्रस्तावित करने के लिए प्रेरित किया कि परमाणु में है कुछ ऊर्जाओं और इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिभाषित कक्षाएँ इन परतों में चारों ओर घूमती हैं सार।

5. सच। बोहर के परमाणु मॉडल में, इलेक्ट्रॉनों के लिए विभिन्न ऊर्जा अवस्थाओं को ऊर्जा परतें या स्तर कहा जाता था क्योंकि उनके पास विशिष्ट ऊर्जा मान होते हैं। इसलिए, जब एक इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन से अधिक बाहरी स्तर पर जाता है, तो उसे ऊर्जा को अवशोषित करना चाहिए। नाभिक के करीब एक शेल में लौटने पर, इलेक्ट्रॉन तब ऊर्जा छोड़ता है।

के बारे में अधिक जानें परमाणु मॉडल.

प्रश्न 9

(यूएफएससी) परमाणु शब्द की उत्पत्ति ग्रीक से हुई है और इसका अर्थ अविभाज्य है, अर्थात यूनानी दार्शनिकों के अनुसार परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा कण होगा जिसे आगे विभाजित नहीं किया जा सकता था। वर्तमान में, यह विचार अब स्वीकार नहीं किया जाता है।

परमाणुओं के संबंध में, यह कहना सही है कि:

01. विघटित नहीं किया जा सकता।
02. कम से कम तीन मूलभूत कणों से बने होते हैं।
04. सकारात्मक कण होते हैं जिन्हें इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।
08. दो अलग-अलग क्षेत्र हैं, नाभिक और इलेक्ट्रॉन।
16. ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका विद्युत आवेश ऋणात्मक होता है।
32. इसमें अनावेशित कण होते हैं जिन्हें न्यूट्रॉन कहते हैं।

सत्य कथनों का योग है:

ए) 56
बी) 58
ग) 62
घ) 63

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सही विकल्प: क) 56.

01. असत्य। परमाणुओं के अध्ययन की शुरुआत में यूनानियों द्वारा इस विचार का बचाव किया गया था।

02. असत्य। परमाणु के सबसे ज्ञात कण हैं: प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन। हालाँकि, आज यह ज्ञात है कि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन छोटे कणों, क्वार्कों से भी बनते हैं।

04. असत्य। प्रोटॉन एक सकारात्मक चार्ज के साथ संपन्न होते हैं।

08. सच। नाभिक परमाणु का एक छोटा, मध्य क्षेत्र है जहां प्रोटॉन और न्यूट्रॉन स्थित होते हैं। इलेक्ट्रोस्फीयर में नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं।

16. सच। इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है और वे परमाणु के इलेक्ट्रॉनों में स्थित होते हैं।

32. सच। न्यूट्रॉन उप-परमाणु कण होते हैं जिनका द्रव्यमान होता है, लेकिन विद्युत आवेश व्यावहारिक रूप से शून्य होता है।

के बारे में अधिक जानें परमाणुओं.

प्रश्न 10

(उफ्स्कर-एसपी) परमाणु के लिए एक अपेक्षाकृत सरल मॉडल इसे प्रोटॉन और न्यूट्रॉन युक्त एक नाभिक और नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित होने के रूप में वर्णित करता है।

लौह तत्व के समस्थानिकों में से एक को प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है ₂₆⁵⁶श्रद्धा। कुछ यौगिकों में, जैसे रक्त हीमोग्लोबिन, आयरन 2+ ऑक्सीकरण अवस्था (Fe .) में होता है²⁺). केवल उल्लिखित समस्थानिक को ध्यान में रखते हुए, यह कहना सही है कि Fe आयन में²⁺:

a) न्यूट्रॉन की संख्या 56 है, प्रोटॉन की संख्या 26 है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या 24 है।
b) न्यूट्रॉन + प्रोटॉन की संख्या 56 है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या 24 है।
c) न्यूट्रॉन + प्रोटॉन की संख्या 56 है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या 26 है।
d) प्रोटॉनों की संख्या 26 और इलेक्ट्रॉनों की संख्या 56 है।
ई) न्यूट्रॉन + प्रोटॉन + इलेक्ट्रॉनों की संख्या 56 है और प्रोटॉन की संख्या 28 है।

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सही विकल्प: b) न्यूट्रॉन + प्रोटॉन की संख्या 56 है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या 24 है।

+2 ऑक्सीकरण अवस्था इंगित करती है कि लौह परमाणु, जिसमें जमीनी अवस्था में 26 इलेक्ट्रॉन होते हैं, ने 2 इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है और इसलिए, Fe आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या²⁺ é 24.

द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है, जो लोहे के मामले में 56 है।

इसके साथ अपने ज्ञान का परीक्षण करते रहें:

• परमाणुओं पर व्यायाम
• परमाणु मॉडल पर अभ्यास
• इलेक्ट्रॉनिक वितरण पर अभ्यास
• पीरियोडिक टेबल एक्सरसाइज
• आवर्त सारणी के आयोजन पर अभ्यास

ग्रंथ सूची संदर्भ

एटकिंस, पी.डब्ल्यू.; जोन्स, लोरेटा। रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आधुनिक जीवन और पर्यावरण पर सवाल उठाना। 3.ईडी. पोर्टो एलेग्रे: बुकमैन, 2006।

ब्राउन, थिओडोर; लेमे, एच। यूजीन; बर्स्टेन, ब्रूस ई। रसायन विज्ञान: मूल विज्ञान। 9 संस्करण। प्रेंटिस हॉल, 2005।

USERCO, जोआओ; साल्वाडोर, एडगार्ड। सामान्य रसायन शास्त्र। 12 वां संस्करण। साओ पाउलो: सारावा, 2006।

• परमाणु
• परमाणु मॉडल पर अभ्यास
• परमाणुओं पर व्यायाम
• परमाणु मॉडल का विकास
• परमाण्विक संरचना
• क्वांटम नंबर: मेजर, माइनर, मैग्नेटिक और स्पिन
• आवर्त सारणी पर व्यायाम
• रेडियोधर्मिता: यह क्या है, प्रकार, कानून और अभ्यास