एन्थैल्पी भिन्नता संक्षिप्त नाम H द्वारा दर्शाया गया एक भौतिक मात्रा है (ग्रीक अक्षर Δ का अर्थ भिन्नता है और अक्षर H प्रतिनिधित्व करता है तापीय धारिता) जो a. द्वारा अवशोषित या जारी ऊर्जा की मात्रा को इंगित करता है रासायनिक प्रतिक्रिया.
एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया: जब ऊर्जा अवशोषित होती है;
एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया: जब ऊर्जा निकलती है।
एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना के लिए व्यंजक
जैसा कि भौतिकी में काम करने वाली सभी विविधताओं के साथ, अंतिम परिणाम और प्रारंभिक एक के बीच घटाव से थैलेपी भिन्नता निर्धारित की जाती है। चूंकि प्रतिक्रिया का अंत उत्पादों से मेल खाता है और शुरुआत अभिकारकों से मेल खाती है, इसलिए:
H = उत्पाद - अभिकर्मक
चूंकि प्रत्येक रासायनिक पदार्थ में एक विशिष्ट मात्रा में ऊर्जा (थैलेपी) होती है, जिसकी गणना करने के लिए एन्थैल्पी भिन्नता, इस प्रकार प्रतिक्रिया के प्रत्येक सदस्य की ऊर्जा मात्रा को ध्यान में रखना आवश्यक है:
अभिकर्मकों: यदि अभिक्रिया में एक से अधिक उत्पाद हैं, तो उनकी एन्थैल्पी भी जोड़ी जानी चाहिए;
यदि कोई प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण प्रस्तुत करती है:
ए + 2 बी →
अभिकारकों की एन्थैल्पी अभिकारक A की एन्थैल्पी को B की दोगुने एन्थैल्पी के योग में जोड़कर दी जाएगी (ऐसा इसलिए है क्योंकि समीकरण में B के 2 मोल हैं)।
घंटा = एचए + 2. एचबी
उत्पादों: यदि अभिक्रिया एक से अधिक उत्पाद प्रस्तुत करती है, तो उनकी एन्थैल्पी को एक साथ जोड़ा जाना चाहिए;
यदि कोई प्रतिक्रिया निम्नलिखित समीकरण प्रस्तुत करती है:
ए + 2 बी → सी + 3 डी
अभिकारकों की एन्थैल्पी उत्पाद C की एन्थैल्पी के योग के साथ D की त्रिक एन्थैल्पी के योग द्वारा दी जाएगी (ऐसा इसलिए है क्योंकि समीकरण में D के 3 मोल हैं)।
एचपी = एचसी + 3.एचडी
इस प्रकार, की गणना करने के लिए व्यंजक एन्थैल्पी भिन्नता उत्पादों की एन्थैल्पी और रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारकों की एन्थैल्पी के बीच घटाव द्वारा दिया जाता है।
H = एचपी - घंटा
थैलेपी भिन्नता के परिणाम की व्याख्या करना
चूंकि यह उत्पादों और अभिकर्मकों की एन्थैल्पी के बीच एक घटाव है, इसलिए थैलेपी भिन्नता का परिणाम सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है।
नकारात्मक: जब अभिकारकों की एन्थैल्पी उत्पादों की एन्थैल्पी से अधिक होती है।
घंटा > एचपी
सकारात्मक: जब उत्पादों की एन्थैल्पी अभिकारकों की एन्थैल्पी से अधिक होती है।
एचपी > घंटा
एन्थैल्पी भिन्नता के परिणाम से, हम अभिक्रिया को. में वर्गीकृत कर सकते हैं एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक, निम्नलिखित मानदंड के अनुसार:
एंडोथर्मिक: जब परिणाम सकारात्मक होता है।
एच> 0
एक्ज़ोथिर्मिक: जब परिणाम नकारात्मक हो।
एच <0
रासायनिक अभिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन का निर्धारण करने के उदाहरण
पहला उदाहरण (यूएफएफ-आरजे): गठन के डिफ़ॉल्ट थैलेपी मूल्यों पर विचार करें (ΔHहेएफ) KJ.mol. में-1 निम्नलिखित पदार्थों में से 25 डिग्री सेल्सियस पर:
चौधरी4(जी) = -74,8
सीएचसीएल3(1) = - 134,5
एचसीएल(जी) = - 92,3
निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए:
चौधरी4(जी) + 3Cl2(जी) → सीएचसीएल3(1) + 3एचसीएल(जी)
Hहेएफ यह:
a) - 151.9 KJ.mol-1
b) 168.3 KJ.mol-1
ग) - 673.2 केजे.मोल-1
d) - 336.6 KJ.mol-1
ई) 841.5 KJ.mol-1
इस अभिक्रिया की एन्थैल्पी भिन्नता ज्ञात करने के लिए हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना चाहिए:
1हे कदम: जांचें कि क्या समीकरण संतुलित है। यदि नहीं, तो इसे संतुलित किया जाना चाहिए।
अभ्यास द्वारा प्रदान किया गया समीकरण संतुलित है, इसलिए हमारे पास CH. का 1 मोल है4 और 3 mol Cl2 अभिकर्मकों में, और CHCl. का 1 मोल3 और उत्पादों में एचसीएल के 3 मोल।
2हे कदम: उत्पादों (Hp) की एन्थैल्पी की मात्रा की गणना करें, आपूर्ति की गई एन्थैल्पी से मोल में मात्रा को गुणा करें और फिर परिणाम जोड़ें:
एचपी = सीएचसीएल उत्पाद3 + एचसीएल उत्पाद
एचपी = 1.(-134.5) + 3.(-92.3)
एचपी = -134.5 + (-276.9)
एचपी = -134.5 - 276.9
एचपी = - 411.4 केजे.मोल-1
3हे कदम: अभिकारकों (Hr) की एन्थैल्पी की मात्रा की गणना करें, दी गई एन्थैल्पी से मोल में मात्रा को गुणा करें और फिर परिणाम जोड़ें:
नोट: Cl. के रूप में2 यह एक साधारण पदार्थ है, इसलिए इसकी एन्थैल्पी 0 है।
घंटा = सीएच अभिकर्मक4 + सीएल अभिकर्मक2
घंटा = 1.(-74.8) + 3.(0)
घंटा = -74.8 + 0
घंटा = -74.8 KJ.mol-1
4हे कदम: निम्नलिखित अभिव्यक्ति में पिछले चरणों में पाए गए मानों का उपयोग करके, थैलेपी परिवर्तन की गणना करें:
एचहेएफ = एचपी - घंटा
एचहेएफ = - 411,4 - (-74,8)
एचहेएफ = -411,4 + 74,8
एचहेएफ = -336.6 केजे.मोल-1
दूसरा उदाहरण (यूईएम-पीआर): प्रतिक्रिया के अनुसार, पोटेशियम क्लोरेट को सावधानीपूर्वक गर्म करके प्रयोगशाला में ऑक्सीजन गैस तैयार करना संभव है:
2KClO3(रों) → 2KCl(एस) + 3O2(जी) ΔH= +812 KJ/mol
यह मानते हुए कि KCl. की एन्थैल्पी(एस) +486 KJ/mol के लायक है और सिस्टम को 25 डिग्री सेल्सियस और 1 एटीएम पर देखते हुए, KClO का डिफ़ॉल्ट थैलेपी मान क्या है3(रों) केजे/मोल में?
एन्थैल्पी भिन्नता के ज्ञान से समीकरण के किसी एक घटक की एन्थैल्पी निर्धारित करने के लिए, हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना चाहिए:
1हे कदम: जांचें कि क्या समीकरण संतुलित है। यदि नहीं, तो इसे संतुलित किया जाना चाहिए।
अभ्यास द्वारा प्रदान किया गया समीकरण संतुलित है, इसलिए हमारे पास KclO. का 2 mol है3 अभिकर्मक में, और 2 mol KCl और 3 mol O2 उत्पादों पर।
2हे कदम: उत्पादों (Hp) की एन्थैल्पी की मात्रा की गणना करें, आपूर्ति की गई एन्थैल्पी से मोल में मात्रा को गुणा करें और फिर परिणाम जोड़ें:
नोट: O. के रूप में2 यह एक साधारण पदार्थ है, इसलिए इसकी एन्थैल्पी 0 है।
एचपी = उत्पाद केसीएल + उत्पाद ओ2
एचपी = 2.(+486) + 3.(0)
एचपी = +972 + 0
एचपी = 972 केजे मोल-1
3हे कदम: KClO अभिकर्मक की एन्थैल्पी की गणना कीजिए3, कथन में प्रदान की गई एन्थैल्पी भिन्नता और पिछले चरण में परिकलित उत्पाद एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए, निम्नलिखित व्यंजक में:
एचहेएफ = एचपी - घंटा
812=972 - 2.(घंटा)
2 घंटे = 972-812
2 घंटे = 160
घंटा = 160
2
घंटा = 80 केजे/मोल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm
