डाल्टन परमाणु मॉडल

हे डाल्टन परमाणु मॉडल पदार्थों को परमाणु नामक छोटे कणों से बने होने के रूप में प्रस्तुत करता है। डाल्टन द्वारा प्रस्तावित परमाणु एक गोलाकार, विशाल और अविभाज्य कण होगा।

अपने अभिधारणाओं में, वैज्ञानिक ने दावा किया कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में अलग-अलग गुण होते हैं, लेकिन एक ही तत्व के सभी परमाणु बिल्कुल समान होते हैं।

रासायनिक परिवर्तनों में, परमाणु समग्र रूप से भाग लेता है। रासायनिक यौगिक बनाने पर परमाणु नहीं बदलते हैं। उन्हें बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है।

डाल्टन के लिए यह ऐसा था जैसे परमाणु एक पूल बॉल

वायुमंडल का अध्ययन

यह वायुमंडल का व्यवस्थित अध्ययन था जिसने डाल्टन को पदार्थ के परमाणु सिद्धांत की ओर अग्रसर किया। वैज्ञानिक ने इंग्लैंड के विभिन्न स्थानों, पहाड़ों, घाटियों, शहर और ग्रामीण इलाकों से सैकड़ों हवा के नमूने लिए थे।

विश्लेषण के बाद, उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि हवा की संरचना समान थी। इसने डाल्टन को चिंतित कर दिया।

भारी कार्बन डाइऑक्साइड नीचे क्यों नहीं रहती? गैसें इतनी मिश्रित क्यों थीं?

डाल्टन, जो एक महान प्रयोगकर्ता नहीं थे, ने प्रयोगशाला में मामले को सत्यापित करने का प्रयास किया। उसने मेज पर एक भारी गैस की शीशी रख दी और उसके ऊपर एक हल्की गैस की शीशी को उल्टा कर दिया ताकि शीशियों का मुंह छू जाए। जल्द ही गैसें पूरी तरह मिश्रित हो गईं।

डाल्टन ने इस तथ्य को यह बताते हुए समझाया कि जिसे के रूप में जाना जाता है आंशिक दबाव सिद्धांत:

"एक गैस के कण दूसरी गैस के कणों को पीछे नहीं हटाते हैं, केवल अपनी ही तरह की गैसों को।"

इससे यह धारणा बनी कि गैस में बहुत छोटे कण होते हैं जो एक दूसरे से बड़ी दूरी से अलग होते हैं।

डाल्टन ने रसायन विज्ञान और रासायनिक विश्लेषण को परिभाषित किया। उनके अनुसार, सभी रसायन एक दूसरे से अलग कण कर सकते हैं, या उन्हें एक साथ जोड़ सकते हैं।

ये कण उसके लिए पदार्थ के अविनाशी अंश थे जो सभी पदार्थों को बनाते थे। और, वास्तव में, वे रेडियोधर्मिता की खोज और परमाणुओं के टूटने तक अविनाशी बने रहे।

किसी भी रसायनज्ञ के लिए एक यौगिक की आवश्यक मात्रा का उत्पादन करने के लिए प्रत्येक पदार्थ का कितना हिस्सा एक प्रक्रिया में जाना चाहिए, यह जानना सबसे महत्वपूर्ण है।

परीक्षण और त्रुटि के माध्यम से, यह डाल्टन था जिसने अंतिम कणों के सापेक्ष भार को प्राप्त करने के लिए इस प्रकार एकत्र किए गए डेटा का उपयोग किया। आज. से बुलाया गया परमाण्विक भार।

डाल्टन की गलतियाँ दोषपूर्ण प्रयोगशाला तकनीकों का परिणाम थीं। उन्होंने हाइड्रोजन कण को ​​भार एक देकर उनके परमाणु भार स्थापित किए।

उन्होंने कहा, कि हाइड्रोजन का एक "सरल" ऑक्सीजन के "एकल" के साथ जुड़ता है और पानी का एक यौगिक बनाता है।

ऑक्सीजन का भार हाइड्रोजन के भार का सात गुना होता है, इसलिए ऑक्सीजन के कण का सापेक्षिक भार हाइड्रोजन के भार का सात गुना होता है।

वह नहीं जानता था कि ऑक्सीजन के साथ जुड़ने के लिए दो हाइड्रोजन परमाणुओं की आवश्यकता होती है, और पदार्थों को तौलते समय उसने गलती की।

अपने "सरल" के संयोजन की व्याख्या करने के लिए, उन्होंने प्रत्येक तत्व के परमाणु के लिए विभिन्न केंद्रीय प्रतीकों के साथ छोटे वृत्त बनाए। डाल्टन के परमाणु मॉडल या डाल्टन के परमाणु सिद्धांत को उनके सभी साथी वैज्ञानिकों ने जल्द ही स्वीकार कर लिया।

के बारे में अधिक जानने परमाणु.

डाल्टन कौन थे?

जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी रसायनज्ञ, मौसम विज्ञानी और भौतिक विज्ञानी थे, जिनका जन्म 6 सितंबर, 1766 को इंग्लैंड के ईगल्सफील्ड में हुआ था और उनकी मृत्यु 1844 में हुई थी।

उन्हें विज्ञान अकादमी के लिए चुना गया था। उन्होंने 1826 में रॉयल सोसाइटी ऑफ इंग्लैंड पदक जीता। उन्होंने रंग दृष्टि में विसंगति की खोज की, क्योंकि वह इस दोष से पीड़ित थे, जिसे अब वर्णांधता कहा जाता है।

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