अकार्बनिक कार्यों पर व्यायाम

मुख्य अकार्बनिक कार्य हैं: अम्ल, क्षार, लवण और ऑक्साइड।

अकार्बनिक यौगिकों में अलग-अलग गुण होते हैं और हमारे दैनिक जीवन में कई स्थितियों में मौजूद होते हैं। इस कारण प्रवेश परीक्षा, एनेम और प्रतियोगिताओं में इस विषय की काफी चर्चा होती है।

परीक्षाओं की तैयारी में आपकी मदद करने के लिए, हमने की यह सूची बनाई है 15 प्रश्न प्रत्येक अकार्बनिक कार्य के लिए टिप्पणी किए गए प्रस्तावों और विभिन्न दृष्टिकोणों के साथ।

सामान्य अवधारणाएं

1. (FGV) कुछ यौगिक, जब पानी में घुल जाते हैं, तो एक जलीय घोल उत्पन्न करते हैं जो बिजली का संचालन करता है। नीचे दिए गए यौगिकों में से:

मैं। पर2केवल4

द्वितीय. हे2

III. सी12एच22हे11

चतुर्थ। KNO3

वी चौधरी3कूह

देखा। सोडियम क्लोराइड

वे एक जलीय घोल बनाते हैं जो बिजली का संचालन करता है:

क) केवल I, IV और VI
बी) केवल I, IV, V और VI
ग) सभी
d) केवल I और VI
ई) केवल देखा

उत्तर देखो

सही विकल्प: b) केवल I, IV, V और VI।

विलयन में विद्युत का चालन विद्युत आवेशित प्रजातियों, आयनों के निर्माण के कारण होता है, जैसा कि अरहेनियस ने अपने प्रयोगों में पाया।

जब विलयन में आयन बनते हैं, तो धनायन (धनात्मक आवेश) ऋणात्मक ध्रुव और ऋणायनों में चले जाते हैं (ऋणात्मक आवेश) विद्युत परिपथ को बंद करके धनात्मक ध्रुव की ओर पलायन करता है और. के पारित होने की अनुमति देता है जंजीर।

यौगिक जो विलयन में उदासीन जातियाँ उत्पन्न करते हैं, विद्युत का चालन नहीं करते हैं।

इस जानकारी के अनुसार हमें यह करना होगा:

मैं। चलाना

घोल में, नमक अलग हो जाता है और आयन बनते हैं।

द्वितीय. ड्राइव नहीं करता

कमरे के तापमान पर डायटोमिक ऑक्सीजन एक निष्क्रिय अणु है।

III. ड्राइव नहीं करता

प्रस्तुत सूत्र सुक्रोज से है, एक आणविक यौगिक जब यह पानी के संपर्क में आता है, तो इसके अणु फैल जाते हैं, लेकिन अपनी पहचान नहीं खोते हैं।

चतुर्थ। चलाना

घोल में, नमक अलग हो जाता है और आयन बनते हैं।

वी चलाना

एसिटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है जिसके विलयन में एक छोटा सा आयनित भाग होता है।

देखा। चलाना

घोल में, नमक अलग हो जाता है और आयन बनते हैं।

2. (मैकेंज़ी-एसपी)

उपरोक्त समीकरण एक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है

a) आयनिक पृथक्करण।
बी) जिसमें एक अभिकारक के रूप में एक डाइएसिड होता है।
ग) कुल आयनीकरण, हाइड्रोक्सोनियम केशन का निर्माण।
डी) आयनीकरण, फॉस्फाइड आयनों का उत्पादन।
ई) जो, पूर्ण आयनीकरण पर, एक मोनोवैलेंट आयन का उत्पादन करता है।

उत्तर देखो

सही विकल्प: c) हाइड्रॉक्सोनियम धनायन बनाने वाले कुल आयनीकरण का।

फॉस्फोरिक एसिड एक रासायनिक यौगिक है जो पानी के संपर्क में आने पर आयनित होता है और एच आयन छोड़ता है⁺.

आयनीकरण तीन चरणों में होता है:

पहला कदम
दूसरे चरण
तीसरा चरण
चरणों का योग

धनायन (H⁺) मुक्त पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रॉक्सन आयन (H) बनता है₃हे⁺).

इस तर्क के अनुसार हमें यह करना होगा:

गलती। आयनिक यौगिकों में पृथक्करण होता है और फॉस्फोरिक एसिड एक आणविक यौगिक है।

बी) गलत। फॉस्फोरिक एसिड एक ट्राइएसिड है क्योंकि इसमें तीन आयनीकरण योग्य हाइड्रोजेन होते हैं।

ग) सही। हाइड्रोक्सोनियम केशन, जिसे हाइड्रोनियम भी कहा जाता है, पानी के साथ एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन के जंक्शन द्वारा बनाई गई एक प्रजाति है।

घ) गलत। उत्पादित आयन फॉस्फेट है (). फॉस्फाइड सूत्र है:

ई) गलत। गठित आयन () त्रिसंयोजक है क्योंकि इसमें 3-आवेश है।

3. नीचे दिए गए यौगिकों को उनके संबंधित अकार्बनिक कार्यों के साथ सही ढंग से संबद्ध करें।

मैं। एचबीआर, हो3धूल4 और वह2सीओ3	( ) अम्ल
द्वितीय. सीओ2, केवल2 और अली2हे3	( ) आधार
III. अली2(ओएच)3, केओएच और एनएच4ओह	( ) लवण
चतुर्थ। NaCℓ, KNO3 और बासो4	( ) ऑक्साइड

उत्तर देखो

एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं।

(मैं) एसिड: एचबीआर, एच₃धूल₄ और वह₂सीओ₃

क्षारों में हाइड्रॉक्सिल आयन होता है।

(तृतीय) आधार: अली₂(ओएच)₃, केओएच और एनएच₄ओह

लवण आयनिक यौगिक होते हैं जो धनायनों और आयनों द्वारा बनते हैं।

(चतुर्थ) लवण: NaCℓ, KNO₃ और बासो₄

ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं जो फ्लोरीन को छोड़कर अन्य तत्वों के साथ ऑक्सीजन के जंक्शन से बनते हैं।

(द्वितीय) ऑक्साइड: CO₂, केवल₂ और अली₂हे₃

एसिड

4. निम्नलिखित अम्लों के नाम लिखिए :

ए) एचसीएल और एचबीआर

उत्तर देखो

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोब्रोमिक एसिड।

उपरोक्त यौगिक हाइड्रेट्स का प्रतिनिधित्व करते हैं। इस वर्ग के अम्लों का सूत्र H. होता है_एक्सए, जहां एक्स हाइड्रोजन (एच) की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है और ए बाध्य धातु से मेल खाता है।

इन पदार्थों का नामकरण इस प्रकार किया जाता है:

एच	क्लोरीन
अम्ल	क्लोरीन	हाइड्रिक
हाइड्रोक्लोरिक एसिड

एच	बीआर
अम्ल	ब्रोम	हाइड्रिक
हाइड्रोब्रोमिक एसिड

बी) एचएनओ₃ और एचएनओ₂

उत्तर देखो

नाइट्रिक एसिड और नाइट्रस एसिड.

उपरोक्त यौगिक दो ऑक्सीकरण संख्याओं वाले ऑक्सी अम्लों को निरूपित करते हैं। इस वर्ग के अम्लों का सूत्र H. होता है_एक्सAO, हाइड्रोजन, अधातु और ऑक्सीजन से बनता है।

इन पदार्थों का नामकरण इस प्रकार किया जाता है:

एच	नहीं	हे3
अम्ल	नाइट्रो	आईसीएच
नाइट्रिक एसिड। इस यौगिक में नाइट्रोजन का Nox +5 है।

सबसे कम नॉक्स यौगिक नाइट्रस एसिड है: एचएनओ₂.

एच	नहीं	हे2
अम्ल	नाइट्रो	हड्डी
नाइट्रस तेजाब। इस यौगिक में नाइट्रोजन का Nox +3 है।

सी) एचसीएलओ, एचसीएलओ₂, एचसीएलओ₃ और एचसीएलओ₄

उत्तर देखो

हाइपोक्लोरस, क्लोरस, क्लोरिक और पर्क्लोरिक एसिड।

उपरोक्त यौगिक चार ऑक्सीकरण संख्याओं वाले ऑक्सी अम्लों को निरूपित करते हैं। इस वर्ग के अम्लों का सूत्र H. होता है_एक्सAO, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और 7A परिवार के एक अधातु द्वारा बनता है।

इन पदार्थों का नामकरण इस प्रकार किया जाता है:

नॉक्स +1	अम्ल	हिप्पो	तत्व उपसर्ग	हड्डी
नॉक्स +3	अम्ल	-	तत्व उपसर्ग	हड्डी
नॉक्स +5	अम्ल	-	तत्व उपसर्ग	आईसीएच
नॉक्स +7	अम्ल	प्रति	तत्व उपसर्ग	आईसीएच

विकल्प में दिए गए यौगिकों के नाम इस प्रकार हैं:

एच	क्लोरीन	हे
अम्ल	हिप्पो	क्लोरीन	हड्डी
हाइपोक्लोरस तेजाब। इस यौगिक में क्लोरीन का Nox +1 है।

एच	क्लोरीन	हे2
अम्ल	क्लोरीन	हड्डी
क्लोरीन अम्ल। इस यौगिक में क्लोरीन का Nox +3 है।

एच	क्लोरीन	हे3
अम्ल	क्लोरीन	आईसीएच
क्लोरिक अम्ल। इस यौगिक में क्लोरीन का Nox +5 है।

एच	क्लोरीन	हे4
अम्ल	प्रति	क्लोरीन	आईसीएच
परक्लोरिक तेजाब। इस यौगिक में क्लोरीन का Nox +7 है।

5. (यूवीए-सीई) एचसीएलओ एसिड₄, हो₂एमएनओ₄, हो₃धूल₃, हो₄शनिवार₂हे₇आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन की संख्या के संबंध में, में वर्गीकृत किया जा सकता है:

ए) मोनोएसिड, डायएसिड, ट्राइएसिड, टेट्राएसिड।
बी) मोनोएसिड, डायएसिड, ट्राइएसिड, ट्राइएसिड।
c) मोनोएसिड, डायएसिड, डायएसिड, टेट्राएसिड।
डी) मोनोएसिड, मोनोएसिड, डायएसिड, ट्राइएसिड।

उत्तर देखो

सही विकल्प: c) मोनोएसिड, डायएसिड, डायएसिड, टेट्राएसिड।

प्रस्तुत एसिड का आयनीकरण निम्नानुसार होता है:

संरचनात्मक सूत्र हमें दिखाते हैं कि आयनित हाइड्रोजन ऑक्सीजन से बंधे होते हैं।

आयनीकृत हाइड्रोजन की मात्रा के आधार पर अम्लों को वर्गीकृत किया जा सकता है:

एचसीएलओ4	एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन	मोनोएसिड
एच2एमएनओ4	दो आयनीकृत हाइड्रोजन	व्दिअम्लज
एच3धूल3	दो आयनीकृत हाइड्रोजन	व्दिअम्लज
एच4शनिवार2हे7	चार आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन्स	टेट्रासिड

ऑक्सीएसिड के लिए, आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन वे होते हैं जो सीधे ऑक्सीजन से जुड़े होते हैं। फॉस्फोरस एसिड में इसके तीन हाइड्रोजेन में से एक केंद्रीय तत्व, फॉस्फोरस से जुड़ा होता है, और इसलिए यह एक डायसिड है।

6. (यूईएसपीआई) एसिड को नीचे सूचीबद्ध करें, प्रतिशत में आयनीकरण की उनकी संबंधित डिग्री (α%) के साथ:

एचसीएलओ4 (α% = 97%)

एच2केवल4 (α% = 61%)

एच3बो3 (α% = 0,025%)

एच3धूल4 (α% = 27%)

एचएनओ3 (α% = 92%)

सही कथन की जाँच करें:

ए) एच₃धूल₄ H. से अधिक मजबूत है₂केवल₄.
बी) एचएनओ₃ यह एक हल्का अम्ल है।
सी) एचसीएलओ₄ HNO. से कमजोर है₃.
घ) एच₃धूल₄ यह एक मजबूत एसिड है।
एह₃बो₃ यह एक कमजोर एसिड है।

उत्तर देखो

सही विकल्प: ई) एच₃बो₃ यह एक कमजोर एसिड है।

का मूल्य आयनीकरण की डिग्री से मेल खाती है और इसके द्वारा गणना की जाती है:

का मान जितना अधिक होगा , एसिड जितना मजबूत होगा क्योंकि इसका मतलब है कि अधिक आयनित प्रजातियों को घोल में छोड़ा गया था।

इस तर्क के अनुसार हमें यह करना होगा:

गलती। का मान जितना अधिक होगा , एसिड जितना मजबूत होता है। हू₂केवल₄ H. की तुलना में उच्च स्तर का आयनीकरण होता है₃धूल₄.

बी) गलत। एचएनओ₃ इसमें 90% से अधिक आयनीकरण की डिग्री है। यह एक प्रबल अम्ल है।

ग) गलत।₄ HNO. की तुलना में उच्च स्तर का आयनीकरण होता है₃ इसलिए, उससे अधिक शक्तिशाली होने के नाते।

घ) गलत। हू₃धूल₄ यह एक मध्यम अम्ल है, क्योंकि इसमें 5% और 50% के बीच आयनीकरण की डिग्री होती है।

ई) सही। हू₃बो₃ इसमें 5% से कम आयनीकरण की डिग्री है और इसलिए यह एक कमजोर एसिड है।

अड्डों

7. निम्नलिखित आधारों के नाम टाइप करें:

a) LiOH और Be(OH)₂

उत्तर देखो

लिथियम हाइड्रॉक्साइड और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड।

प्रस्तुत आधारों का एक निश्चित शुल्क होता है और इसलिए नामकरण इस प्रकार किया जाता है:

LiOH: लिथियम हाइड्रॉक्साइड।

हो (ओएच)₂: बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड।

ख) CuOH और Cu(OH)₂

उत्तर देखो

क्यूप्रस हाइड्रॉक्साइड और कप्रिक हाइड्रॉक्साइड.

कॉपर में दो ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं: +1 और +2। वेरिएबल नॉक्स बेस को नाम देने का एक तरीका इस प्रकार है:

नॉक्स +1	CuOH	कपरस हाइड्रॉक्साइड
नॉक्स +2	घन (ओएच)2	कप्रिक हाइड्रॉक्साइड

सी) एसएन (ओएच)₂ और एसएन (ओएच)₄

उत्तर देखो

टिन (II) हाइड्रॉक्साइड और टिन (IV) हाइड्रॉक्साइड.

टिन में दो ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं: +2 और +4। एक चर nox आधार का नामकरण इस प्रकार भी किया जा सकता है:

नॉक्स +2	एसएन (ओएच)2	टिन हाइड्रॉक्साइड II
नॉक्स +4	एसएन (ओएच)4	टिन हाइड्रॉक्साइड IV

8. (Fiam-SP) हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के कारण होने वाली पेट की अम्लता का मुकाबला करने के लिए, यह एक एंटासिड को निगलने के लिए प्रथागत है। लोगों के दैनिक जीवन में पाए जाने वाले निम्नलिखित पदार्थों में से अम्लता का मुकाबला करने के लिए सबसे उपयुक्त है:

ए) सोडा।
बी) संतरे का रस।
ग) नींबू के साथ पानी।
घ) सिरका।
ई) मैग्नीशिया का दूध।

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सही विकल्प: ई) मैग्नीशिया का दूध।

एंटासिड ऐसे पदार्थ हैं जिनका उपयोग पेट के पीएच को बढ़ाने के लिए किया जाता है, क्योंकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता से पीएच में कमी आती है और परिणामस्वरूप, अम्लता में वृद्धि होती है।

पेट की अम्लता से निपटने के लिए, इसे निगलने की सलाह दी जाती है मूल चरित्र वाला पदार्थ, क्योंकि पेट के एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, यह एक तटस्थ प्रतिक्रिया उत्पन्न करेगा, जिससे नमक और पानी बन जाएगा।

इस तर्क के अनुसार हमें यह करना होगा:

गलती। सोडा का उपयोग नहीं किया जा सकता क्योंकि इसकी संरचना में कार्बोनिक एसिड होता है।

बी) गलत। संतरे का उपयोग नहीं किया जा सकता है, क्योंकि इसकी संरचना में साइट्रिक एसिड होता है।

ग) गलत। नींबू का उपयोग नहीं किया जा सकता, क्योंकि इसकी संरचना में साइट्रिक एसिड होता है।

घ) गलत। सिरका का उपयोग नहीं किया जा सकता है, क्योंकि इसकी संरचना में एसिटिक एसिड होता है।

ई) सही। मिल्क ऑफ मैग्नेशिया का प्रयोग करना चाहिए, क्योंकि इसकी संरचना में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बेस होता है।

गठित न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया है:

9. (Osec) एक मजबूत आधार OH समूह से जुड़ा होना चाहिए^-:

a) एक बहुत ही विद्युत धनात्मक तत्व।
बी) एक बहुत ही विद्युतीय तत्व।
ग) एक अर्धधातु।
d) एक धातु जो 3 इलेक्ट्रॉन देती है।
ई) एक गैर धातु।

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सही विकल्प: a) एक बहुत ही विद्युत धनात्मक तत्व।

एक मजबूत आधार वह होता है जिसमें उच्च स्तर का पृथक्करण होता है, अर्थात घोल में मुक्त हाइड्रॉक्सिल आयन।

हाइड्रॉक्सिल आयन का ऋणात्मक आवेश होता है, क्योंकि यह ऑक्सीजन की विद्युतीयता के कारण स्वयं को अलग करने पर इलेक्ट्रॉन को अपनी ओर आकर्षित करने का प्रबंधन करता है।

इस प्रकार, एक बहुत ही इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व में इलेक्ट्रॉनों को खोने और उन्हें हाइड्रॉक्सिल तक देने की क्षमता होती है, जो समाधान में धनायन के रूप में रहता है।

ए) सही। बहुत विद्युत धनात्मक तत्व जैसे क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु मजबूत आधार बनाते हैं।

बी) गलत। ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व इलेक्ट्रॉन के लिए एक प्रतियोगिता का कारण बनेगा।

ग) गलत। एक अर्धधातु में बड़ी विद्युतीयता होती है।

घ) गलत। हाइड्रॉक्सिल आयन में 1-आवेश होता है। एक धातु जो 3 इलेक्ट्रॉन देती है वह 3 हाइड्रॉक्सिल के साथ एक आधार बनाती है।

उदाहरण:

ई) गलत। सबसे मजबूत आधार धातुओं से बने आधार होते हैं।

लवण

10. निम्नलिखित लवणों के नाम लिखिए :

ए-एन-ए₂सीओ₃

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सोडियम कार्बोनेट।

यह एक प्रकार का तटस्थ नमक है और इसका नामकरण इस प्रकार है:

ऋणायन	कटियन
	पर^+
कार्बोनेट	सोडियम
सोडियम कार्बोनेट

बी) केएनएएसओ₄

उत्तर देखो

सोडियम और पोटेशियम सल्फेट.

यह एक प्रकार का दोहरा नमक है और इसका नामकरण तटस्थ नमक के समान है, और दो धनायनों के नाम लिखे गए हैं।

ऋणायन	फैटायनों
	क^+	पर^+
सल्फेट	पोटैशियम	सोडियम
सोडियम और पोटेशियम सल्फेट

ग) NaHCO₃

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सोडियम मोनोहाइड्रोजन कार्बोनेट।

यह एक प्रकार का अम्ल नमक है और इसका नामकरण इस प्रकार है:

हाइड्रोजन की संख्या Number	ऋणायन	कटियन
1		पर^+
मोनो	कार्बोनेट	सोडियम
सोडियम मोनोहाइड्रोजन कार्बोनेट

इस यौगिक का लोकप्रिय नाम सोडियम बाइकार्बोनेट है।

डी) अल (ओएच)₂क्लोरीन

उत्तर देखो

एल्युमिनियम डाइहाइड्रॉक्सीक्लोराइड।

यह एक प्रकार का मूल नमक है और इसका नामकरण इस प्रकार है:

हाइड्रॉक्सिल की संख्या	ऋणायन	कटियन
2	क्लोरीन^-	अली^3+
डि	क्लोराइड	अल्युमीनियम
एल्युमिनियम डाइहाइड्रॉक्सीक्लोराइड

इस यौगिक को के रूप में भी जाना जाता है द्विक्षारकीय एल्यूमीनियम क्लोराइड.

ई) CuSO₄. पांच घंटे₂हे

उत्तर देखो

कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट.

यह एक प्रकार का हाइड्रेटेड नमक है और इसका नामकरण इस प्रकार है:

ऋणायन	कटियन	पानी के अणुओं की संख्या
	नितंब^2+	5
सल्फेट	तांबा	पेंटा
कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट

11. (यूनीरियो) सामान्य प्रतिक्रिया के अनुसार, क्षार या हाइड्रॉक्साइड के साथ एसिड के आयनीकरण योग्य हाइड्रोजेन के कुल या आंशिक तटस्थकरण की प्रतिक्रिया से प्राप्त उत्पाद भी नमक होते हैं:

अम्ल + क्षार नमक + पानी

उस कथन के आधार पर, एकमात्र ऐसा अम्ल कौन सा है जिसके सभी संबंधित संभावित उत्पाद नहीं हैं?

ए) हाइड्रोक्लोरिक एसिड केवल तटस्थ क्लोराइड नमक पैदा करता है।
बी) नाइट्रिक केवल नाइट्रेट तटस्थ नमक पैदा करता है।
सी) फॉस्फोरिक केवल तटस्थ फॉस्फेट नमक पैदा करता है।
डी) सल्फाइड या तो तटस्थ सल्फाइड नमक या एसिड नमक, एसिड सल्फाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन कर सकता है।
ई) सल्फ्यूरिक या तो तटस्थ सल्फेट नमक या एसिड नमक, एसिड सल्फेट या हाइड्रोजन सल्फेट का उत्पादन कर सकता है।

उत्तर देखो

गलत विकल्प: ग) फॉस्फोरिक केवल तटस्थ फॉस्फेट नमक का उत्पादन करता है।

ए) सही। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में केवल एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होता है, जो पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा। नमक तब एसिड के आयनों से बनेगा, इस मामले में क्लोराइड, और आधार का धनायन।

उदाहरण:

बी) सही। नाइट्रिक एसिड में केवल एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होता है, जो पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा। नमक तब एसिड के आयन द्वारा बनाया जाएगा, इस मामले में नाइट्रेट, और आधार का धनायन।

उदाहरण:

ग) गलत। फॉस्फोरिक एसिड में तीन आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं और इसलिए, यह आंशिक या कुल आयनीकरण से गुजर सकता है। इस मामले में, तीन प्रकार के लवण बन सकते हैं:

1. कुल न्यूट्रलाइजेशन उत्पन्न करने वाला a तटस्थ नमक:
2. आंशिक न्यूट्रलाइजेशन उत्पन्न कर रहा है a अम्ल नमक:
3. आंशिक न्यूट्रलाइजेशन उत्पन्न कर रहा है a मूल नमक:

डी) सही। पूर्ण उदासीनीकरण में एक उदासीन लवण बनता है और आंशिक उदासीनीकरण में एक अम्लीय लवण बनता है।

• कुल तटस्थता:
• आंशिक तटस्थता:

ई) सही। पूर्ण उदासीनीकरण में एक उदासीन लवण बनता है और आंशिक उदासीनीकरण में एक अम्लीय लवण बनता है।

• कुल तटस्थता:
• आंशिक तटस्थता:

12. (यूनिफ़ोर) दो स्तंभों पर ध्यान दें।

मैं। पर2ख4हे7.10h2हे	द. मूल नमक
द्वितीय. मिलीग्राम (ओएच) सीएल	बी दोहरा नमक
III. नाक्सो4	सी। अम्ल नमक
चतुर्थ। नाहको3	डी हाइड्रेटेड नमक

उनके बीच सही जुड़ाव है:

ए) एआई, बीआईआईआई, सीआईवी, डीआईआई
बी) एआईआई, बीआईवी, सीआईआईआई, डीआई
सी) एआई, बीआईआई, सीआईआईआई, डीआईवी
डी) एआईआई, बीआईआईआई, सीआईवी, डीआई

उत्तर देखो

सही विकल्प: डी) एआईआई, बीआईआईआई, सीआईवी, डीआई

एआईआई। मूल नमक: Mg(OH)Cl	इसकी संरचना में हाइड्रॉक्सिल होता है।
आठवीं। दोहरा नमक: NaKSO4	इसकी संरचना में दो धातु धनायन हैं।
सीआईवी। अम्ल लवण: NaHCO3	इसकी संरचना में हाइड्रोजन है।
डि हाइड्रेटेड नमक: Na2ख4हे7.10h2हे	इसकी संरचना में पानी के अणु होते हैं।

आक्साइड

13. निम्नलिखित ऑक्साइड के नाम लिखिए :

इस्पात₂ और नहीं₂हे₃

उत्तर देखो

कार्बन डाइऑक्साइड और डाइनाइट्रोजन ट्रायऑक्साइड.

ये ऑक्साइड आणविक ऑक्साइड हैं, क्योंकि ऑक्सीजन अधातुओं से बंधी होती है। इस वर्ग के लिए नामकरण निम्नानुसार किया जाता है:

ऑक्सीजन की संख्या	कार्बन की संख्या
2	1
मोनोकार्बन डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड

ऑक्सीजन की संख्या	नाइट्रोजन की संख्या
3	2
डाइनाइट्रोजन ट्रायऑक्साइड

बी) अली₂हे₃ और पर₂हे

उत्तर देखो

एल्युमिनियम ऑक्साइड और सोडियम ऑक्साइड.

ये ऑक्साइड आयनिक ऑक्साइड हैं, क्योंकि ऑक्सीजन धातुओं से बंधी होती है। ऑक्सीजन से बंधी धातुओं का एक निश्चित आवेश होता है। इसलिए, इस वर्ग के लिए नामकरण निम्नानुसार किया जाता है:

अली₂हे₃: एल्यूमीनियम ऑक्साइड

पर₂ओ: सोडियम ऑक्साइड

बी) क्यू₂हे और CuO

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कॉपर ऑक्साइड I और कॉपर ऑक्साइड II।

ये ऑक्साइड आयनिक ऑक्साइड हैं क्योंकि ऑक्सीजन एक धातु से बंधी होती है। ऑक्सीजन से बंधी धातु का एक परिवर्तनशील आवेश होता है। इस वर्ग को नाम देने का एक तरीका इस प्रकार है:

नॉक्स +1	नितंब2हे	कॉपर ऑक्साइड I
नॉक्स +2	CuO	कॉपर ऑक्साइड II

ग) FeO और Fe₂हे₃

उत्तर देखो

फेरस ऑक्साइड और फेरिक ऑक्साइड।

ये ऑक्साइड आयनिक ऑक्साइड हैं क्योंकि ऑक्सीजन एक धातु से बंधी होती है। ऑक्सीजन से बंधी धातु का एक परिवर्तनशील आवेश होता है। एक चर नॉक्स ऑक्साइड का नामकरण भी निम्नानुसार किया जा सकता है:

नॉक्स +2	FeO	फेरस ऑक्साइड
नॉक्स +3	आस्था2हे3	फेरिक ऑक्साइड

14. (UEMA) एक निश्चित प्रतिनिधि तत्व M के तटस्थ परमाणुओं के वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। आपके सामान्य ऑक्साइड और ब्रोमाइड के लिए सही सूत्र क्रमशः हैं:
(डेटा: ओ = 6 ए और बीआर = 7 ए।)

ए) एम₂हे और एमबीआर
बी) एमओ₂ और एमबीआर₂
सी) एमओ और एमबीआर₂
घ) एम₂हे₂ में₂बीआर
में₂हे और एमबीआर₂

उत्तर देखो

सही विकल्प: सी) एमओ और एमबीआर₂

M तत्वों के संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। अन्य तत्वों के साथ बंधने के लिए यह इन दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है और M धनायन बना सकता है।²⁺.

ऑक्सीजन 6A परिवार से संबंधित है और एक उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ स्थिरता प्राप्त करने के लिए 2 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जैसा कि ऑक्टेट नियम द्वारा कहा गया है।

इसी तरह, ब्रोमीन, जो 7A परिवार से है, को वैलेंस शेल में 8 इलेक्ट्रॉनों के लिए केवल 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

इस जानकारी के अनुसार हमें यह करना होगा:

गलती। यौगिक M. बनाने के लिए₂O और MBr, M तत्व को M धनायन बनाना चाहिए⁺.

बी) गलत। ऑक्सीजन में 2- और 1- चार्ज नहीं होता है जैसा कि MO यौगिक बनाते समय दर्शाया जाता है₂.

ग) सही। आयनों की संयोजकता के अनुसार विकल्प सही है।

घ) गलत। ब्रोमाइड में 1- होता है न कि 2-आवेश जैसा कि यौगिक M. बनाते समय दिखाया गया है₂ब्र.

ई) गलत। एलिमेंट केशन में 2+ चार्ज होता है न कि 1+ चार्ज जैसा कि M कंपाउंड बनाते समय दिखाया गया है।₂ओ

15. (पीयूसी-एमजी) नीचे दी गई रासायनिक प्रतिक्रियाओं का निरीक्षण करें:

मैं। एमजीओ + एच2हे मिलीग्राम (ओएच)2

द्वितीय. सीओ2 + एच2हे एच2सीओ3

III. क2ओ + 2 एचसीएल 2KCl + एच2हे

चतुर्थ। केवल3 + 2NaOH पर2केवल4 + एच2हे

गलत कथन है:

a) प्रतिक्रिया II और IV में एसिड ऑक्साइड या एनहाइड्राइड शामिल होते हैं।
b) अभिक्रिया I और III में क्षारकीय ऑक्साइड होते हैं।
ग) प्रतिक्रिया IV में उत्पन्न नमक को सोडियम सल्फेट कहा जाता है।
d) अभिक्रिया III में बनने वाले लवण को पोटैशियम क्लोराइड कहते हैं।
ई) आक्साइड के मूल चरित्र पर जोर दिया जाता है क्योंकि ऑक्सीजन अधिक विद्युतीय तत्वों को बांधता है।

उत्तर देखो

गलत विकल्प: ई) आक्साइड के मूल चरित्र पर जोर दिया जाता है क्योंकि ऑक्सीजन अधिक विद्युतीय तत्वों को बांधता है।

ए) सही। जब अम्लीय ऑक्साइड जैसे कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे समाधान में एक एसिड बनाते हैं।

बी) सही। पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय, मैग्नीशियम ऑक्साइड और पोटेशियम ऑक्साइड जैसे मूल ऑक्साइड समाधान में आधार बनाते हैं।

ग) सही। पर₂केवल₄ सोडियम सल्फेट का सूत्र है।

डी) सही। KCl पोटेशियम क्लोराइड का सूत्र है।

ई) गलत। आक्साइड के मूल चरित्र पर जोर दिया जाता है क्योंकि ऑक्सीजन अधिक तत्वों को बांधता है। विद्युत धनक्षारीय और पृथ्वी क्षारीय धातुओं के रूप में, क्योंकि जब वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो वे मजबूत आधार उत्पन्न करते हैं और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय वे नमक और पानी बनाते हैं।