इलेक्ट्रॉनिक वितरण: यह क्या है और उदाहरण

इलेक्ट्रॉन वितरण या इलेक्ट्रॉन विन्यास जिस तरह से रासायनिक तत्वों को उनके पास मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु नाभिक से उनकी निकटता को देखते हुए क्रमबद्ध किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनिक स्तरीय वितरण

कई परमाणु मॉडल उभरने के बाद, बोहर मॉडल ने इलेक्ट्रोस्फीयर को कक्षाओं में व्यवस्थित करने का सुझाव दिया।

इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनिक परतों के माध्यम से व्यवस्थित और वितरित किया जाता है, कुछ नाभिक के करीब होते हैं और अन्य दूर होते हैं।

नाभिक से जितना दूर होगा, इलेक्ट्रॉनों में उतनी ही अधिक ऊर्जा होगी

फिर 7 इलेक्ट्रॉनिक परतें (K, L, M, N, O, P और Q) आईं, जिन्हें आवर्त सारणी में 1 से 7 तक की क्षैतिज रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है।

एक ही रेखा पर मौजूद तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या समान होती है और ऊर्जा का स्तर भी समान होता है।

इस प्रकार, यह देखना संभव है कि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों और उप-स्तरों में हैं। तो प्रत्येक में एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा होती है।

ऊर्जा स्तर	इलेक्ट्रॉनिक परत	इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या
1°	क	2
2°	ली	8
3°	म	18
4°	नहीं	32
5°	हे	32
6°	पी	18
7°	क्यू	8

संयोजकता परत यह अंतिम इलेक्ट्रॉनिक परत है, यानी परमाणु की सबसे बाहरी परत। के अनुसार

ओकटेट नियम, परमाणुओं में स्थिर होने और तटस्थ होने की प्रवृत्ति होती है।

ऐसा तब होता है जब उनके पास अंतिम इलेक्ट्रॉन शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ समान मात्रा में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

बाद में, एनर्जी सबलेवल दिखाई दिए, जो लोअरकेस अक्षरों s, p, d, f द्वारा दर्शाए गए थे। प्रत्येक सबलेवल अधिकतम इलेक्ट्रॉनों का समर्थन करता है:

उपस्तर	इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या
रों	2
पी	6
घ	10
एफ	14

पॉलिंग आरेख

अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस कार्ल पॉलिंग (1901-1994) ने परमाणु संरचनाओं का अध्ययन किया और एक ऐसी योजना विकसित की जिसका उपयोग आज भी किया जाता है।

पॉलिंग ने विकर्ण दिशा का उपयोग करके सभी ऊर्जा उपस्तरों को आरोही क्रम में रखने का एक तरीका खोजा। योजना के रूप में जाना जाने लगा पॉलिंग आरेख.

लिनुस पॉलिंग आरेख

आरोही क्रम: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶ 6s² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी⁶ 7s² 5f¹⁴ 6डी¹⁰ 7p⁶

ध्यान दें कि ऊर्जा उप-स्तर के सामने इंगित संख्या ऊर्जा स्तर से मेल खाती है।

उदाहरण के लिए, 1s. में²:

• रों ऊर्जा उप-स्तर को इंगित करता है
• 1 परत K layer पर स्थित पहले स्तर को इंगित करता है
• घातांक २ इस सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है

इलेक्ट्रॉनिक वितरण कैसे करें?

इलेक्ट्रॉनिक वितरण प्रक्रिया को बेहतर ढंग से समझने के लिए, नीचे दिए गए हल किए गए अभ्यास को देखें।

1. तत्व आयरन (Fe) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण करें, जिसका परमाणु क्रमांक 26 (Z = 26) है:

लिनुस पॉलिंग आरेख को लागू करते समय, विकर्णों को मॉडल में इंगित दिशा में घुमाया जाता है। तत्व के 26 इलेक्ट्रॉनों को पूरा करने तक, ऊर्जा उप-स्तर प्रति इलेक्ट्रॉन शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं।

वितरण करने के लिए, प्रत्येक उप-स्तर और संबंधित इलेक्ट्रॉनिक परतों में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या पर ध्यान दें:

कश्मीर²
एल - 2s² २पी⁶
एम - 3s² ३पी⁶ ३डी¹⁰
एन - 4s²

ध्यान दें कि सभी परतों में इलेक्ट्रॉनिक वितरण करना आवश्यक नहीं था, क्योंकि लोहे की परमाणु संख्या 26 है।

इस प्रकार, इस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक वितरण निम्नानुसार दर्शाया गया है: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी⁶. घातांक संख्याओं का योग 26 होता है, अर्थात् लौह परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या।

यदि इलेक्ट्रॉनिक वितरण को परतों द्वारा दर्शाया जाता है, तो इसे निम्न प्रकार से दर्शाया जाता है: K = 2; एल = 8; एम = 14; एन = २।

अपने ज्ञान का परीक्षण करने का अवसर लें इलेक्ट्रॉनिक वितरण पर अभ्यास.

पर आवर्त सारणी, यह इस प्रकार दिखाया गया है:

आवर्त सारणी पर लोहे का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

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