आयनिक पृथक्करण: यह क्या है, प्रक्रिया और आयनीकरण

आयनिक पृथक्करण आयनों का पृथक्करण है जो पानी में घुले आयनिक यौगिकों से होता है।

पानी आयनों के साथ परस्पर क्रिया करता है और उनके अलगाव का कारण बनता है, एक घटना जिसे सॉल्वैंशन कहा जाता है।

पृथक्करण प्रक्रिया की खोज भौतिक विज्ञानी-रसायनज्ञ स्वंत अगस्त अरहेनियस (1859-1927) ने की थी।

उन्होंने नोट किया कि कुछ पदार्थ पानी में रखे जाने पर बिजली का संचालन कर सकते हैं। इस प्रकार, अरहेनियस ने सुझाव दिया कि जलीय घोलों में विद्युत आवेशित कण, आयन होने चाहिए।

इस बात पर जोर देना महत्वपूर्ण है कि केवल आयनिक पदार्थ, जैसे कि लवण और क्षार, विलयन या पिघलने पर वियोजन से गुजरते हैं।

प्रोसेस

पृथक्करण प्रक्रिया का उदाहरण देने के लिए, हम NaCl, टेबल सॉल्ट का उपयोग कर सकते हैं।

जब NaCl को पानी में रखा जाता है, तो हमारे पास निम्नलिखित समीकरण होते हैं:

NaCl एक आयनिक यौगिक है, इसलिए आयन पहले से मौजूद थे, केवल पानी की क्रिया के माध्यम से उनके बीच अलगाव हुआ था।

अब हमारे पास आधार का उपयोग करके एक और उदाहरण है:

NaOH, एक आधार, जब पानी में रखा जाता है, Na. के बीच का बंधन⁺ और ओह^- टूट जाता है और उन्हें बीच में छोड़ दिया जाता है।

याद रखें कि क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रॉक्सिल आयन (OH आयन) छोड़ते हैं^–) जलीय घोल में।

आधारों में आयनिक पृथक्करण के अन्य उदाहरण:

1)

2)

महत्वपूर्ण रूप से, जलीय घोल में मुक्त आयन बिजली का संचालन कर सकते हैं।

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हदबंदी और आयनीकरण

आयनिक वियोजन और के बीच अंतर को समझें आयनीकरण:

• आयनिक पृथक्करण: यह आयनों के पृथक्करण की भौतिक प्रक्रिया है जो लवण और क्षार में होती है।
• आयनीकरण: यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो पानी में रखे एसिड से आयनों की उत्पत्ति करती है।

तो, आयनीकरण आयन निर्माण की प्रक्रिया है। उदाहरण:

एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के मामले में, एच और सीएल के बीच रासायनिक बंधन टूट जाता है और एच आयन बनते हैं⁺ और क्लू^-.

आम तौर पर, पृथक्करण और आयनीकरण में मुक्त इलेक्ट्रॉन बिजली का संचालन कर सकते हैं।

यह स्थिति नहीं होती है, उदाहरण के लिए, चीनी के साथ (सी₁₂एच₂₂हे₁₁) जो जलीय विलयन में आयन नहीं बनाता है।

इसलिए, बिजली का संचालन नहीं होता है और चीनी केवल पानी में घुल जाती है।

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