ऑक्सीकरण: यह क्या है, लोहा, कार्बनिक और उदाहरण

ऑक्सीकरण वह रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें परमाणु, आयन या अणु इलेक्ट्रॉन खो देते हैं। यह ऑक्सीकरण (nox) की संख्या में भी वृद्धि का कारण बनता है।

ऑक्सीकरण शब्द शुरू में उन प्रतिक्रियाओं को निरूपित करने के लिए बनाया गया था जिनमें ऑक्सीजन अभिकारक था। हालांकि, यह पाया गया कि कुछ मामलों में, वे इस तत्व की अनुपस्थिति में हुए। चूंकि यह शब्द पहले से ही व्यापक रूप से जाना जाता था, यह प्रयोग में जारी रहा।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं एक साथ कमी प्रतिक्रियाओं के साथ होती हैं। इसलिए, उन्हें रेडॉक्स कहा जाता है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, ऑक्सीकरण एजेंट वह होता है जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, कमी के दौर से गुजर रहा है। कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और ऑक्सीकरण से गुजरता है।

ऑक्सीकरण उदाहरण

आयरन ऑक्सीकरण

जंग लोहे का ऑक्सीकरण है। सभी धातुएं ऑक्सीकरण से गुजर सकती हैं। यह हवा और पानी के साथ धातुओं के संपर्क के कारण होता है। प्रारंभ में, जंग जो ऑक्सीकरण के कारण धातु का घिसाव है। फिर, यह बनाता है जंग.

की प्रतिक्रिया देखें रेडोक्स जंग गठन के लिए:

1. Fe(s) → Fe²⁺ + 2e^-. इस स्तर पर, लोहा दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, ऑक्सीकरण से गुजरता है
2. हे₂ + 2 एच₂ओ + 4e^- → 4OH^-. हे कमी₂
3. 2Fe + O₂ + 2H₂ओ → 2 फे (ओएच)₂. सामान्य समीकरण - Fe(OH)₂ जंग के भूरे रंग के लिए जिम्मेदार आयरन हाइड्रॉक्साइड है।

लोहे और स्टील को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए गैल्वनाइजिंग तकनीक का इस्तेमाल किया जा सकता है। इसमें धात्विक जस्ता कोटिंग होती है। हालांकि, यह एक महंगी प्रक्रिया है, जो इसे कुछ मामलों में अक्षम्य बनाती है।

इस प्रकार, जहाजों और धातु प्लेटफार्मों के पतवार धातु मैग्नीशियम ब्लॉक प्राप्त करते हैं जो लोहे के ऑक्सीकरण को रोकते हैं। मैग्नीशियम को एक बलि धातु माना जाता है और इसे समय-समय पर बदलने की आवश्यकता होती है जब यह खराब हो जाता है।

पेंटिंग धातु को ऑक्सीकरण से भी बचा सकती है, लेकिन यह उतना प्रभावी नहीं है।

जंग

इसके बारे में भी पढ़ें स्टेनलेस स्टील तथा मिश्र धातु.

कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण

धातुओं के अलावा, ऑक्सीकरण भी हो सकता है हाइड्रोकार्बन, विशेष रूप से एल्केनेस. कार्बनिक ऑक्सीकरण के चार रूप हैं: दहन, ओजोनोलिसिस, हल्के ऑक्सीकरण और ऊर्जा ऑक्सीकरण।

दहन

दहन यह ऑक्सीजन के साथ किसी पदार्थ की रासायनिक प्रतिक्रिया है, जो प्रकाश और गर्मी के उत्पादन में परिणत होती है। ऑक्सीजन को ऑक्सीकारक कहते हैं। कार्बन वाला पदार्थ ईंधन है।

ऑक्सीजन में ईंधन के ऑक्सीकरण का कार्य होता है, यह दहन का ऑक्सीकरण एजेंट है।

दहन पूर्ण या अपूर्ण हो सकता है। जानिए दोनों तरीकों में अंतर:

• पूर्ण दहन: तब होता है जब पर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति होती है। प्रतिक्रिया के अंत में, कार्बन डाइऑक्साइड (CO .)₂) और पानी (H₂ओ)।
• अधूरा दहन: पर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति नहीं होती है, वे बनते हैं कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) और पानी (एच₂ओ)।

ओजोनोलिसिस

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, ओजोन वह अभिकर्मक है जो एल्केन्स को ऑक्सीकरण करने का कारण बनता है। ऐल्कीनों के दोहरे बंधन का टूटना और कार्बोनिल यौगिकों का निर्माण होता है, जैसे एल्डीहाइड तथा कीटोन्स.

ओजोनोलिसिस प्रतिक्रिया

हल्का ऑक्सीकरण

हल्का ऑक्सीकरण तब होता है जब ऑक्सीकरण एजेंट पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO .) जैसा यौगिक होता है₄), एक जलीय घोल में मौजूद, पतला और ठंडा, तटस्थ या थोड़ा बुनियादी।

इस प्रकार का ऑक्सीकरण बायर टेस्ट का उपयोग करके होता है, जिसका उपयोग आइसोमेरिक साइक्लोन से एल्केन्स को अलग करने के लिए किया जाता है।

हल्के ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया

ऊर्जा ऑक्सीकरण

इस प्रकार के ऑक्सीकरण में पोटेशियम परमैंगनेट गर्म और अधिक अम्लीय वातावरण में पाया जाता है, जिससे प्रतिक्रिया अधिक ऊर्जावान हो जाती है। ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट एल्केन्स के दोहरे बंधन को तोड़ सकते हैं।

एल्कीन की संरचना के आधार पर कीटोन और कार्बोक्जिलिक एसिड बन सकते हैं।

ऊर्जा ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया

अधिक जानना चाहते हैं? इसके बारे में भी पढ़ें इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री.