अम्ल और क्षार एक दूसरे से संबंधित दो रासायनिक समूह हैं। वे बहुत महत्व के दो पदार्थ हैं और रोजमर्रा की जिंदगी में मौजूद हैं।
एसिड और बेस का अध्ययन अकार्बनिक रसायन विज्ञान द्वारा किया जाता है, वह शाखा जो उन यौगिकों का अध्ययन करती है जो कार्बन द्वारा नहीं बनते हैं।
अम्ल और क्षार अवधारणाएँ
अरहेनियस की अवधारणा
एसिड और बेस की पहली अवधारणाओं में से एक स्वीडिश रसायनज्ञ, स्वेंटे अरहेनियस द्वारा 19 वीं शताब्दी के अंत में विकसित किया गया था।
अरहेनियस के अनुसार, अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो जलीय घोल में पीड़ित होते हैं आयनीकरण, केवल H+ धनायनों के रूप में जारी करना।
एचसीएल (एक्यू) → एच+ (एक्यू) + सीएल- (यहां)
इस बीच, आधार ऐसे पदार्थ होते हैं जो पीड़ित होते हैं आयनिक पृथक्करण, OH- (हाइड्रॉक्सिल) आयनों के एकमात्र प्रकार के आयन के रूप में जारी।
NaOH (aq) → Na+ (एक्यू) + ओएच- (यहां)
हालांकि, एसिड और बेस के लिए अरहेनियस की अवधारणा पानी तक ही सीमित थी।
इसके बारे में भी पढ़ें: अरहेनियस थ्योरी तथा निराकरण प्रतिक्रिया.
ब्रोंस्टेड-लोरी कॉन्सेप्ट
ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा अरहेनियस की तुलना में व्यापक है और इसे 1923 में पेश किया गया था।
इस नई परिभाषा के अनुसार, अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो एक प्रोटॉन H. दान करने में सक्षम हैं+ अन्य पदार्थों को। और क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो एक एच प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम हैं+ अन्य पदार्थों का।
यह है की अम्ल एक प्रोटॉन दाता है और क्षार एक प्रोटॉन ग्राही है.
यह एक. की विशेषता है मजबूत अम्ल एक के रूप में जो पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है, यानी एच आयनों को छोड़ता है+.
हालांकि, पदार्थ एम्फीप्रोटिक हो सकता है, जो कि a like जैसा व्यवहार करने में सक्षम है अम्ल या ब्रोंस्टेड बेस। पानी का उदाहरण देखिए (H2ओ), एक उभयचर पदार्थ:
एचएनओ3(एक्यू) + एच2हे(एल) → नहीं3- (एक्यू) + एच3हे+(एक्यू) = ब्रोंस्टेड बेस, प्रोटॉन स्वीकार किया
राष्ट्रीय राजमार्ग3(एक्यू) + एच2हे(एल) → एनएच4+(एक्यू) + ओएच-(एक्यू) = ब्रोंस्टेड एसिड, प्रोटॉन दान किया
इसके अलावा, पदार्थ व्यवहार करते हैं संयुग्म जोड़े. अम्ल और a. के बीच सभी अभिक्रियाएँ आधार ब्रोंस्टेड में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण शामिल है और इसमें दो संयुग्मित एसिड-बेस जोड़े हैं। उदाहरण देखें:
एचसीओ3- और सह32-; एच2ओ और एच3हे+ संयुग्म अम्ल क्षार युग्म हैं।
के बारे में अधिक जानने:
- अकार्बनिक कार्य
- अम्ल-क्षार संकेतक
- टाइट्रेट करना
एसिड नामकरण
नामकरण को परिभाषित करने के लिए, अम्लों को दो समूहों में विभाजित किया जाता है:
- Hidracids: बिना ऑक्सीजन के एसिड;
- ऑक्सीएसिड: ऑक्सीजन के साथ एसिड।
हिड्रासिड्स
नामकरण इस प्रकार होता है:
अम्ल + तत्व का नाम + हाइड्रिक
उदाहरण:
एचसीएल = हाइड्रोक्लोरिक एसिड
HI = हाइड्रोडिक एसिड
एचएफ = हाइड्रोफ्लोरिक एसिड
ऑक्सीएसिड्स
ऑक्सीएसिड्स का नामकरण निम्नलिखित नियमों का पालन करता है:
आप मानक अम्ल प्रत्येक परिवार (आवर्त सारणी के परिवार १४, १५, १६ और १७) सामान्य नियम का पालन करते हैं:
अम्ल + तत्व का नाम + ic
उदाहरण:
एचसीएलओ3 = क्लोरिक अम्ल
एच2केवल4 = सल्फ्यूरिक अम्ल
एच2सीओ3: कार्बोनिक एसिड
अन्य अम्लों के लिए जो समान मूल तत्व से बनते हैं, हम उनका नाम ऑक्सीजन की मात्रा के आधार पर निम्नलिखित नियम का पालन करते हैं:
मानक एसिड के संबंध में ऑक्सीजन की मात्रा | शब्दावली |
---|---|
+ 1 ऑक्सीजन | अम्ल + प्रति + तत्व का नाम + ico |
- 1 ऑक्सीजन | अम्ल + तत्व का नाम + हड्डी |
- 2 ऑक्सीजन oxygen | अम्ल + हाइपो + तत्व का नाम + हड्डी |
उदाहरण:
एचसीएलओ4 (4 ऑक्सीजन परमाणु, मानक एसिड से एक अधिक): पर्क्लोरिक एसिड;
एचसीएलओ2 (2 ऑक्सीजन परमाणु, मानक एसिड से एक कम): क्लोरस एसिड;
एचसीएलओ (1 ऑक्सीजन परमाणु, मानक एसिड से दो कम): हाइपोक्लोरस एसिड।
इसमें आपकी भी रुचि हो सकती है: सल्फ्यूरिक एसिड
आधार नामकरण
आधार नामकरण के लिए, सामान्य नियम का पालन किया जाता है:
हाइड्रॉक्साइड + धनायन का नाम
उदाहरण:
NaOH = सोडियम हाइड्रॉक्साइड
हालाँकि, जब एक ही तत्व अलग-अलग आवेशों के साथ धनायन बनाता है, तो रोमन अंकों में आयन के आवेश की संख्या को नाम के अंत में जोड़ा जाता है।
या, आप सबसे कम आवेशित आयन में प्रत्यय -oso और सर्वाधिक आवेशित आयन में प्रत्यय -ico जोड़ सकते हैं।
उदाहरण:
लोहा
आस्था2+ = फे (ओएच)2 = आयरन II हाइड्रॉक्साइड या फेरस हाइड्रॉक्साइड;
आस्था3+ = फे (ओएच)3 = आयरन III हाइड्रॉक्साइड या फेरिक हाइड्रॉक्साइड।
टिप्पणी किए गए संकल्प के साथ, विषय पर प्रवेश परीक्षा के प्रश्नों की जांच करना सुनिश्चित करें: अकार्बनिक कार्यों पर व्यायाम.