तटस्थ या मौलिक अवस्था में परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण आमतौर पर के साथ किया जाता है पॉलिंग आरेख, नीचे दिखाया गया है:
इस वितरण के विस्तृत नियम हमारी वेबसाइट पर निम्नलिखित दो ग्रंथों में देखे जा सकते हैं: "इलेक्ट्रॉनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण" तथा "इलेक्ट्रॉनिक वितरण नियम”.
आयनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण शुरू में उसी तरह काम करता है जैसे तटस्थ अवस्था में परमाणुओं के लिए; केवल एक अंतर के साथ। चूंकि आयन एक परमाणु है जिसने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है, हमें इसे ध्यान में रखना चाहिए और निम्नलिखित कार्य करना चाहिए:
एक महत्वपूर्ण अवलोकन है: परिवर्तन सबसे बाहरी सबलेवल पर किया जाता है न कि सबसे ऊर्जावान पर।
यदि आयन a. है कटियन, हमे जरूर इलेक्ट्रॉनों को हटा दें कि वह हार गया। आइए एक उदाहरण देखें:
लोहे के परमाणु (परमाणु संख्या = 26) का निम्न इलेक्ट्रॉनिक वितरण उप-स्तरों में ऊर्जावान क्रम में होता है: 1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ४एस2 ३डी6. इलेक्ट्रॉनिक परतों के लिए, हमारे पास है: के =2; एल = 8; एम = 14; एन = २।
यह वितरण नीचे पॉलिंग आरेख में दिखाया गया है:
जब लोहे का परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो यह Fe cation में बदल जाता है।
2+. इसलिए, आपका इलेक्ट्रॉनिक वितरण करते समय हमें करना होगा अंतिम कोश से 2 इलेक्ट्रॉन निकालें(एन) और सबसे ऊर्जावान सबलेवल नहीं, जैसा कि नीचे दिया गया है:अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)
इस प्रकार, Fe cation का इलेक्ट्रॉनिक वितरण2+ द्वारा दिया गया है:
1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ३डी6 या के = 2; एल = 8; एम = 14
अब, यदि हमें a का इलेक्ट्रॉनिक वितरण करना है ऋणायन, हमे जरूर इसे प्राप्त इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें.देखें कि यह निम्नलिखित उदाहरण में कैसे किया जाता है:
सल्फर आयन (16रों2-) सल्फर परमाणु से बनता है (16एस) 2 इलेक्ट्रॉनों के लाभ से, जैसा कि चार्ज 2- द्वारा दर्शाया गया है। इसका जमीनी राज्य इलेक्ट्रॉनिक वितरण द्वारा दिया गया है:
1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी4 या के = 2; एल = 8; एम = 6
इस मामले में, अंतिम सबलेवल ऊर्जा सबलेवल, 3p के समान है। तो, हम इसमें सल्फर आयन के दो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं:
1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 या के = 2; एल = 8; एम = 8
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "इलेक्ट्रॉनिक आयन वितरण"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
