इलेक्ट्रॉनिक आयन वितरण। इलेक्ट्रॉनिक आयन वितरण

तटस्थ या मौलिक अवस्था में परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण आमतौर पर के साथ किया जाता है पॉलिंग आरेख, नीचे दिखाया गया है:

लिनुस पॉलिंग आरेख

इस वितरण के विस्तृत नियम हमारी वेबसाइट पर निम्नलिखित दो ग्रंथों में देखे जा सकते हैं: "इलेक्ट्रॉनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण" तथा "इलेक्ट्रॉनिक वितरण नियम”.

आयनों का इलेक्ट्रॉनिक वितरण शुरू में उसी तरह काम करता है जैसे तटस्थ अवस्था में परमाणुओं के लिए; केवल एक अंतर के साथ। चूंकि आयन एक परमाणु है जिसने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है, हमें इसे ध्यान में रखना चाहिए और निम्नलिखित कार्य करना चाहिए:

इलेक्ट्रॉनिक आयन वितरण नियम

एक महत्वपूर्ण अवलोकन है: परिवर्तन सबसे बाहरी सबलेवल पर किया जाता है न कि सबसे ऊर्जावान पर।

यदि आयन a. है कटियन, हमे जरूर इलेक्ट्रॉनों को हटा दें कि वह हार गया। आइए एक उदाहरण देखें:

लोहे के परमाणु (परमाणु संख्या = 26) का निम्न इलेक्ट्रॉनिक वितरण उप-स्तरों में ऊर्जावान क्रम में होता है: 1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ४एस2 ३डी6. इलेक्ट्रॉनिक परतों के लिए, हमारे पास है: के =2; एल = 8; एम = 14; एन = २।

यह वितरण नीचे पॉलिंग आरेख में दिखाया गया है:

पॉलिंग आरेख में लोहे के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का आरेख

जब लोहे का परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो यह Fe cation में बदल जाता है।

2+. इसलिए, आपका इलेक्ट्रॉनिक वितरण करते समय हमें करना होगा अंतिम कोश से 2 इलेक्ट्रॉन निकालें(एन) और सबसे ऊर्जावान सबलेवल नहीं, जैसा कि नीचे दिया गया है:

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ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनिक लोहे का वितरण

इस प्रकार, Fe cation का इलेक्ट्रॉनिक वितरण2+ द्वारा दिया गया है:

1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ३डी6 या के = 2; एल = 8; एम = 14

पॉलिंग आरेख में लोहे के कटियन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण की योजनाबद्ध

अब, यदि हमें a का इलेक्ट्रॉनिक वितरण करना है ऋणायन, हमे जरूर इसे प्राप्त इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें.देखें कि यह निम्नलिखित उदाहरण में कैसे किया जाता है:

सल्फर आयन (16रों2-) सल्फर परमाणु से बनता है (16एस) 2 इलेक्ट्रॉनों के लाभ से, जैसा कि चार्ज 2- द्वारा दर्शाया गया है। इसका जमीनी राज्य इलेक्ट्रॉनिक वितरण द्वारा दिया गया है:

1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी4 या के = 2; एल = 8; एम = 6

पॉलिंग आरेख में सल्फर के इलेक्ट्रॉनिक वितरण की योजना

इस मामले में, अंतिम सबलेवल ऊर्जा सबलेवल, 3p के समान है। तो, हम इसमें सल्फर आयन के दो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं:

1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 या के = 2; एल = 8; एम = 8

पॉलिंग आरेख में सल्फर आयन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण की योजनाबद्ध


जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "इलेक्ट्रॉनिक आयन वितरण"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।

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