"ध्रुवीयता और पदार्थों की घुलनशीलता के बीच संबंध" पाठ में, आपने देखा कि आम तौर पर विलेय ध्रुवीय पदार्थ सॉल्वैंट्स में घुलते हैं जो ध्रुवीय भी होते हैं और गैर-ध्रुवीय पदार्थ सॉल्वैंट्स में भी घुलते हैं गैर-ध्रुवीय। हालांकि, यह एक नियम नहीं है जो सभी घुलनशीलता मामलों पर लागू हो सकता है।
उदाहरण के लिए, चीनी पानी में घुल जाती है, लेकिन तेल नहीं। यह सच है कि पानी और चीनी के अणु ध्रुवीय होते हैं, जबकि तेल के अणु गैर-ध्रुवीय होते हैं, लेकिन वे इस प्रकार के होते हैं इन पृथक पदार्थों के अणुओं और एक दूसरे के बीच अंतर-आणविक बल जो हमें इसके लिए स्पष्टीकरण प्रदान करते हैं तथ्य।
इससे पहले कि हम देखें कि ये बल क्या हैं, याद रखें कि तीव्रता के मामले में, हाइड्रोजन बंधन मजबूत है, जिसके बाद स्थायी द्विध्रुवीय बल होता है और सबसे कमजोर प्रेरित द्विध्रुवीय बल होता है।
पानी और चीनी दोनों के अणु (सुक्रोज - C .)12एच22हे11), हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधे ऑक्सीजन परमाणुओं को समूह ─ O H बनाते हैं। इस का मतलब है कि पानी के अणुओं के बीच और चीनी के अणुओं के बीच इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड इंटरैक्शन हो सकता है.
यही कारण है कि पानी के अणु क्रिस्टल के रूप में कसकर बंधे चीनी अणुओं को लपेटने में सक्षम होते हैं और उन्हें फिर से जुड़ने से रोकते हुए उन्हें अलग कर देते हैं। इस प्रकार, चीनी की पानी में बड़ी घुलनशीलता होती है, और हम इसके 33 ग्राम को 100 ग्राम पानी में 20ºC पर घोल सकते हैं।
अब तेल और पानी अमिश्रणीय हैं। इसका मतलब यह नहीं है कि तेल पानी की ओर आकर्षित नहीं होता है, क्योंकि यह आकार में होने के बजाय पानी की सतह पर फैलता है। गोलाकार, हमें पता चलता है कि यह एक ऐसी आकृति की तलाश में है जिसमें अधिक मात्रा में तेल के अणु तेल के अणुओं के संपर्क में हों। पानी।
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हालाँकि, पानी के अणुओं के बीच का आकर्षण तेल और पानी के अणुओं के बीच के आकर्षण की तुलना में बहुत अधिक (हाइड्रोजन बंधन) होता है. इसलिए, तेल के अणु दो पड़ोसी पानी के अणुओं के बीच के बंधन को नहीं तोड़ सकते।
इससे हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि:
"यदि मौजूदा अंतर-आणविक बल संभावित नई बातचीत से अधिक तीव्र है, तो विलेय विलेय नहीं होता है, मूल बंधन शेष रहता है। लेकिन अगर नई बातचीत मजबूत होती है, तो विलेय पदार्थ के अंतर-आणविक बंधनों को तोड़ते हुए घुल जाएगा।"
एक अन्य उदाहरण जो हमें सामग्री की घुलनशीलता के लिए अंतर-आणविक बलों के महत्व को दर्शाता है, वह है जब हमारे पास आयोडीन, पानी और बेंजीन होता है। नीचे दिए गए आरेख में, हमारे पास है कि आयोडीन बेंजीन में अच्छी तरह से घुल जाता है और पानी में थोड़ा घुलनशील होता है, पानी और बेंजीन हैं पूरी तरह से अमिश्रणीय और जब हमारे पास बेंजीन और पानी का मिश्रण होता है और फिर हम आयोडीन मिलाते हैं, तो यह केवल में घुल जाता है बेंजीन:
बेंजीन और आयोडीन गैर-ध्रुवीय होते हैं, पानी की तुलना में मिश्रण करना आसान होता है, जो ध्रुवीय होता है। लेकिन जो वास्तव में बताता है कि क्या होता है वह यह है कि गैर-ध्रुवीय अणुओं के बीच मौजूद अंतर-आणविक प्रेरित द्विध्रुवीय बल पानी के हाइड्रोजन बांड की तुलना में कमजोर होते हैं।
इसलिए, चूंकि पानी के अणुओं के बीच मौजूदा अंतःक्रियाएं संभावित नए अणुओं की तुलना में अधिक मजबूत होती हैं बातचीत, हाइड्रोजन बांड नहीं टूटे हैं और बेंजीन और. को मिलाते समय एक दो-चरण प्रणाली देखी जाती है पानी।
आयोडीन अणुओं और बेंजीन अणुओं के बीच बनने वाली नई बातचीत इन पृथक पदार्थों के अणुओं के बीच होने वाली बातचीत से अधिक तीव्र होती है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "अंतर-आणविक शक्ति और पदार्थों की घुलनशीलता के बीच संबंध"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
