संतुलन स्थिरांक Kc और Kp. के बीच संबंध

रासायनिक संतुलन सामग्री पर कई अभ्यासों में गणना शामिल होती है जिसमें संतुलन स्थिरांक K. के बीच संबंध शामिल होता है_सी (एकाग्रता के संदर्भ में) और K_पी (गैस के दबाव के संदर्भ में)। यदि कोई संदेह है कि ये स्थिरांक क्या दर्शाते हैं और प्रत्येक संतुलन प्रतिक्रिया के लिए उनके व्यंजक कैसे लिखे जाते हैं, तो पाठ पढ़ें Kc और Kp संतुलन स्थिरांक.

इन स्थिरांकों के बीच संबंध निम्नलिखित सूत्रों द्वारा स्थापित किया जाता है:

क_सी = के_पी. (आर. टी)^नहीं तथा क_पी = के_सी. (आर. टी)^{-नहीं}

लेकिन ये सूत्र कैसे पहुंचे?

खैर, आइए निम्नलिखित सामान्य प्रतिक्रिया पर विचार करें जहां लोअरकेस अक्षर समीकरण के गुणांक हैं और अपरकेस अक्षर पदार्थ (अभिकर्मक और उत्पाद) हैं, जो सभी गैसीय हैं:

ए ए + बी बी ↔ सी सी + डी डी

ऐसी प्रतिक्रिया के लिए, संतुलन स्थिरांक Kc और Kp के व्यंजक क्रमशः दिए गए हैं:

क_सी = [सी]^सी. [डी]^घ क_पी = (प्राका)^सी. (पीडी)^घ
[द]. [बी]^ख (पीए). (पीबी)^ख

तो चलिए क्लैपेरॉन समीकरण या गैस अवस्था समीकरण का उपयोग करते हैं:

पी वी = एन। ए। टी

पी = नहीं न. ए। टी
वी

पदार्थों की मात्रा (mol/L में) में सांद्रता की गणना n/V द्वारा की जा सकती है। तो, हम उपरोक्त सूत्र में निम्नलिखित प्रतिस्थापन कर सकते हैं:

पी = [पदार्थ]। ए। टी

प्रत्येक अभिकारक और प्रश्न में प्रतिक्रिया के उत्पादों के लिए इस सूत्र का उपयोग करते हुए, हमारे पास है:

पी = [ए]। ए। टी पी_ख = [बी]। ए। टी पी_सी = [सी]। ए। टी पी_घ = [डी]। ए। टी
[ए] = __पी_[बी] = __पी_ख_[सी] = __पी_सी_[डी] = __पी_घ_
ए। टी आर. टी आर. टी आर. टी

इस प्रकार, हम इन सांद्रता को ऊपर दिखाए गए Kc व्यंजक में प्रतिस्थापित कर सकते हैं:

लेकिन जैसा कि हमने देखा है, (प्राका)^सी. (पीडी)^घ केपी के समान ही है। इसलिए, हमारे पास है:
(पीए). (पीबी)^ख

क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(ए + बी) - (सी + डी)}

ध्यान दें कि (ए + बी) - (सी + डी) वही है: "अभिकारकों के गुणांक का योग - उत्पादों के गुणांक का योग"। तो, हम इस तरह और भी सरल बना सकते हैं:

(ए + बी) - (सी + डी) = n

तो, हम Kc और Kp से संबंधित सूत्रों पर आते हैं:

क_सी = के_पी. (आर. टी)^{∆नहीं न} या के_पी = के_सी. (आर. टी)^{-∆नहीं न}

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आइए कुछ रासायनिक संतुलन प्रतिक्रियाओं को देखें और उनके लिए इन अभिव्यक्तियों को कैसे निर्धारित करें।

महत्वपूर्ण लेख:n में केवल उन पदार्थों के गुणांक शामिल होते हैं जो गैसीय अवस्था में होते हैं।

नहीं_2(जी) + 3 एच_2(जी) 2 एनएच_{3 (जी)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(4 – 2)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)²

3 ओ_{3 (जी)} ↔ 2 ओ_2(जी)
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(3 - 2)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)¹
क_सी = के_पी. ए। टी

एच_2(जी) + मैं_2(जी) ↔ २ हाय_(छ)
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(2 – 2)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)⁰
क_सी = के_पी

सीओ_(छ) + नहीं_2(जी) सीओ_2(जी)+ नहीं_(छ)
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(2 – 2)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)⁰
क_सी = के_पी

2 SO_{3 (जी)} ↔ २ एसओ_2(जी) + ओ_2(जी)
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(2 – 3)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)^-1

2 नहीं_2(जी) नहीं₂हे_{4 (जी)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(2 – 1)}
क_सी = के_पी. (आर. टी)¹
क_सी = के_पी. ए। टी

एचसीएल_{(यहां)} + AgNO_{3 (एक्यू)} एजीसीएल_(ओं) + एचएनओ_{3 (एक्यू)}
Kc = परिभाषित नहीं - कोई गैस नहीं है।

सी_(ओं) + ओ_2(जी) सीओ_2(जी)
क_सी = के_पी. (आर. टी)^{(1- 1 )}
क_सी = के_पी. (आर. टी)⁰
क_सी = के_पी

ध्यान दें कि, इस मामले में, C. का गुणांक_(ओं) भाग नहीं लिया।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "संतुलन स्थिरांक Kc और Kp के बीच संबंध"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-constantes-equilibrio-kc-kp.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।