रसायन विज्ञान में अध्ययन किए गए समाधान दो या दो से अधिक पदार्थों के सजातीय मिश्रण (जिसमें एक ही चरण होता है) होते हैं, जहां घुलने वाले पदार्थ को कहा जाता है घुला हुआ पदार्थ और जो दूसरे को घोलता है वह हैविलायक. उदाहरण के लिए, यदि हम पानी में थोड़ी मात्रा में नमक मिलाते हैं, तो घोल नमक (सोडियम क्लोराइड - NaCl) होगा और पानी विलायक होगा।
घोल में घुले विलेय के कणों का व्यास 1 एनएम से कम या उसके बराबर होता है, और वे समय के साथ तलछट नहीं करते हैं। समय और हम इसके घटकों को भौतिक तरीकों, जैसे कि निस्पंदन और सेंट्रीफ्यूजेशन, केवल रासायनिक तरीकों से अलग नहीं कर सकते, जैसे कि आसवन। इसके अलावा, समाधान केवल तभी सही होगा जब एक अल्ट्रामाइक्रोस्कोप के नीचे भी यह पूरी तरह से सजातीय रहता है।
उदाहरण के लिए, जब हम रक्त को नग्न आंखों से देखते हैं, तो यह एक समाधान प्रतीत होता है क्योंकि ऐसा लगता है कि यह एक ही चरण है। हालांकि, अगर हम एक माइक्रोस्कोप के नीचे देखते हैं, तो हम देखेंगे कि इसमें कई घटक हैं, और इसके चार प्राथमिक घटक हैं: लाल रक्त कोशिकाएं, सफेद रक्त कोशिकाएं, प्लेटलेट्स और प्लाज्मा। यदि हम इसे एक अपकेंद्रित्र में रखते हैं, तो ये घटक अलग हो जाएंगे, जैसा कि नीचे की छवि में देखा जा सकता है:
माइक्रोस्कोप के तहत अपकेंद्रित रक्त और इसकी छवि
वे जीवित हैं आयनिक और आणविक समाधान. आयनिक वे होते हैं जिनमें आयन (विद्युत रूप से आवेशित रासायनिक प्रजाति) घुल जाते हैं, जिन्हें दो तरह से प्राप्त किया जा सकता है। एक है आयनिक पृथक्करण, जो तब होता है जब पदार्थ पहले से ही आयनों द्वारा बनता है और जब वे विलायक के संपर्क में आते हैं, तो वे अलग हो जाते हैं, जो कि ज्यादातर कभी-कभी यह पानी होता है, अर्थात यह केवल आयनिक यौगिकों के साथ होता है, जैसा कि टेबल सॉल्ट के मामले में होता है, जो एक जलीय माध्यम में आयन बनाता है। पर+ और क्लू-. दूसरा तरीका है by आयनीकरण, जहां आयन पहले मौजूद नहीं थे, लेकिन घुले हुए पदार्थ आणविक होते हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, आयनों का निर्माण, जैसा कि हाइड्रोजन क्लोराइड के मामले में होता है, जो जलीय माध्यम में आयनों के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है एच+ और क्लू-.
दूसरी ओर, आणविक समाधान वे होते हैं जिनमें घुले हुए आणविक पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, केवल अगर घुलते हैं, उनके अणुओं को समूहीकृत करते हैं, जब तक कि वे घोल में अलग नहीं हो जाते, जैसा कि चीनी में होता है पानी।
आयनिक समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं, जबकि आणविक समाधान बिजली का संचालन नहीं करते हैं।
हम ज्यादातर समय के बारे में सोचते हैं तरल समाधान, जो रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में सबसे अधिक उपयोग किए जाते हैं। हालाँकि, वहाँ हैं ठोस समाधान, जैसे धातु मिश्र धातु, एक उदाहरण स्टील है, जो नीचे दिखाया गया है, जो लगभग 98.5% लोहे, 0.5 से 1.7% कार्बन और सिलिकॉन, सल्फर और फास्फोरस के निशान से बना है। वे भी हैं गैसीय घोलजैसे हवा, जो नाइट्रोजन गैस (N .) द्वारा अपने सबसे बड़े प्रतिशत में बनती है2(जी)- लगभग 79%) और ऑक्सीजन गैस (O .)2(जी)- लगभग 20%)
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ठोस और गैसीय विलयनों के उदाहरण - स्टील और वायु
समाधानों को वर्गीकृत करने का दूसरा तरीका regarding के बारे में है परिपूर्णता, जो इस पर निर्भर करता है घुलनशीलता गुणांकअर्थात्, विलेय की वह अधिकतम मात्रा जो किसी दिए गए तापमान पर विलायक की दी गई मात्रा में घुल सकती है। इस संबंध में, हमारे पास तीन प्रकार के समाधान हैं:
*असंतृप्त विलयन: जब पानी में घुले विलेय की मात्रा एक विशिष्ट तापमान पर अधिकतम संभव मात्रा से कम हो;
*संतृप्त घोल: जब इसमें एक विशिष्ट तापमान पर घुलने वाले विलेय की अधिकतम संभव मात्रा होती है। हम जानते हैं कि यह इस बिंदु पर पहुंच गया है जब हम अधिक विलेय जोड़ते हैं और यह भंग नहीं करता है चाहे हम इसे कितना भी मिला लें, अतिरिक्त मात्रा कंटेनर के नीचे समाप्त हो जाती है और कहा जाता है तलछट, मंजिल शरीरयापृष्ठभूमि शरीर;
* अतिसंतृप्त विलयन: जब घुलित विलेय की मात्रा एक विशिष्ट तापमान पर विलेयता गुणांक से अधिक होती है। उदाहरण के लिए, मान लें कि हमारे पास कमरे के तापमान पर फर्श के शरीर की मात्रा के साथ एक संतृप्त समाधान है और हम अवक्षेप को गर्म करते हैं, मिलाते हैं और घोलते हैं, क्योंकि उच्च तापमान पर घुलनशीलता गुणांक बढ़ती है। फिर इस घोल को तब तक रहने दें जब तक कि यह प्रारंभिक तापमान पर वापस न आ जाए। यदि यह पूर्ण विराम में रहता है, तो अतिरिक्त विलेय की मात्रा विलेय रहेगी और इसलिए हमारे पास होगा a सुपरसैचुरेटेड घोल, यानी ऐसा घोल जिसमें घुलित विलेय की मात्रा अधिकतम संभव से अधिक हो तापमान। लेकिन इस प्रकार का घोल बहुत अस्थिर होता है, और इसमें केवल एक गड़बड़ी होती है, जैसे कि इसे हिलाना, अतिरिक्त मात्रा में अवक्षेपित होने और घोल को संतृप्त करने के लिए।
विलेय और विलायक के बीच के इस संबंध को सांद्रण कहा जाता है और इसे कई तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है। इसे "रासायनिक समाधानों की एकाग्रता क्या है?" पाठ में बेहतर ढंग से समझाया गया है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
