ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं। रेडॉक्स से संबंधित अवधारणाएं

एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया को इलेक्ट्रॉनों के नुकसान और लाभ की एक साथ प्रक्रिया के रूप में वर्णित किया जाता है, क्योंकि परमाणु, आयन या अणु द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों को तुरंत दूसरों द्वारा प्राप्त किया जाता है।

समझने के लिए एक उदाहरण देखें:

कॉपर सल्फेट विलयन (CuSO .)_{4(एक्यू)}) Cu आयन की उपस्थिति के कारण नीला होता है²⁺ उसमें घुल गया। यदि हम धातु की जस्ता प्लेट (Zn .)_(ओं)) इस घोल में, समय के साथ हम दो बदलाव देख सकते हैं: घोल का रंग बेरंग हो जाएगा और जस्ता प्लेट पर एक धातु तांबा जमा दिखाई देगा।

इसलिए, इस मामले में होने वाली प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

Zn_(ओं) + CuSO_{4(एक्यू)} → Cu_(ओं) + ZnSO_{4(एक्यू)}

या

Zn_(ओं) + Cu²⁺_{(यहां)} + ओएस₄^2-_{(यहां)} → Cu_(ओं) + Zn²⁺_{(यहां)} + ओएस₄^2-_{(यहां)}

या फिर भी

Zn_(ओं) + Cu²⁺_{(यहां)} → Cu_(ओं) + Zn²⁺_{(यहां)}

ध्यान दें कि जस्ता से तांबे में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण हुआ था। इन तत्वों में से प्रत्येक में होने वाले परिवर्तन का अलगाव में विश्लेषण करते हुए, हमारे पास है:

• Zn_(ओं) → जेडएन²⁺_{(यहां)}

धात्विक जस्ता से धनायन में जा रहे जिंक ने 2 इलेक्ट्रॉनों को खो दिया। उस मामले में, जिंक का ऑक्सीकरण हुआ है।

• नितंब²⁺_{(यहां)} → Cu_(ओं)

तांबे के साथ, इसके विपरीत हुआ, इसने 2 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया, जो तांबे II के धनायन से धातु तांबे में पारित हुआ। कॉपर कम हो गया है।

यह देखे गए दो परिवर्तनों की व्याख्या करता है, क्योंकि समाधान रंगहीन हो गया था क्योंकि तांबे के आयन धातु तांबे में बदल गए थे, जिसे जस्ता प्लेट पर जमा किया गया था।

अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)

चूँकि इलेक्ट्रॉनों का एक साथ नुकसान और लाभ हुआ था, यह प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है, और इसके माध्यम से हम निम्नलिखित अवधारणाएँ स्थापित कर सकते हैं जो इस की अन्य सभी प्रतिक्रियाओं के लिए दोहराई जाती हैं: प्रकार:

सबसे प्रतिक्रियाशील धातु ऑक्सीकरण से गुजरती हैइस प्रकार, प्रस्तावित उदाहरण में, जस्ता तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।

एक अन्य रेडॉक्स प्रतिक्रिया जिसका हवाला दिया जा सकता है वह तब होती है जब हम मैग्नीशियम या एल्यूमीनियम को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में डालते हैं। इन प्रतिक्रियाओं में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड से हाइड्रोजन एल्यूमीनियम से 3 इलेक्ट्रॉन (या मैग्नीशियम से 2 इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करता है, इसे एच केशन से पास करता है⁺ हाइड्रोजन गैस के लिए (H₂), जबकि धातु धनायन बन जाती है:

२ अली_(ओं) + 6 एच⁺_{(यहां)} → २ अल³⁺_{(यहां)} + 3H_{2 (जी)}

मिलीग्राम_(ओं) + 2 एच⁺_{(यहां)} → एमजी²⁺_{(यहां)} + एच_{2 (जी)}

धातुओं का ऑक्सीकरण होता है और हाइड्रोजन का अपचयन होता है। नीचे एक आंकड़ा है जो दर्शाता है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में मैग्नीशियम मिलाने से a बुदबुदाहट, जो हाइड्रोजन गैस की रिहाई के कारण होती है, और मैग्नीशियम गायब हो जाता है, जैसा कि है ग्रहण किया हुआ।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।