आणविक यौगिक, या सहसंयोजक, के माध्यम से बनते हैं सहसंयोजी आबंध, जिनके निर्माण में हमारे पास धातुओं (बेरीलियम के अपवाद के साथ) की भागीदारी नहीं है। तो, इस प्रकार के बंधन में, सभी परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है और इसलिए, वे हमेशा उन्हें साझा करेंगे।
संरचनात्मक सूत्र आणविक यौगिकों के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे का प्रतिनिधित्व करने के तरीकों में से एक है। ताकि हम अमल कर सकें एक संरचनात्मक सूत्र को इकट्ठा करना, यह आवश्यक है कि सबसे पहले हम यह जान लें कि यौगिक में शामिल प्रत्येक तत्व की आवश्यकता के अनुसार क्या है? अष्टक सिद्धांत. नीचे दी गई तालिका अपने परिवार के अनुसार शामिल प्रत्येक तत्व की आवश्यकता को दर्शाती है:
ऊपर व्यक्त आवश्यकताओं से हमें पता होना चाहिए कि एक संरचनात्मक सूत्र बनाएँ, हमारे पास संसाधन के रूप में केवल निम्नलिखित उपकरण हैं:
• एकल बंधन: - (दो इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा);
• दोहरा बंधन: = (चार इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा);
• ट्रिपल बांड: (छह इलेक्ट्रॉन साझाकरण);
जरूरतों और उपकरणों को जानना, आणविक यौगिक के संरचनात्मक सूत्र को इकट्ठा करना निम्न चरण से चरणबद्ध तरीके से किया जा सकता है:
a) द्विपरमाणुक अणु (केवल दो परमाणुओं द्वारा निर्मित):
बस बाईं ओर एक परमाणु और दाईं ओर एक परमाणु लिखें और दोनों की आवश्यकताओं के अनुरूप बंधन रखें। कुछ उदाहरण देखें:
- ओ2
चूंकि ऑक्सीजन VIA परिवार से संबंधित है, इसलिए इसे दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए, जो बंधन उनके बीच सबसे अच्छा फिट बैठता है वह दोहरा बंधन है।
- एचसीएल
चूंकि एच और सीएल को केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए उनके बीच सबसे अच्छा फिट होने वाला बंधन सरल होता है।
b) अणु जिनमें दो से अधिक परमाणु होते हैं
आणविक यौगिकों में दो से अधिक परमाणु होते हैं, हमें अणु के केंद्र में उस परमाणु को रखना चाहिए जिसके लिए सबसे बड़ी संख्या में बांड (प्राथमिकता) या सबसे कम विद्युतीय परमाणु की आवश्यकता होती है। अन्य चार ध्रुवों (उत्तर, दक्षिण, पूर्व और पश्चिम) पर होना चाहिए। उनमें से प्रत्येक के बीच संबंध स्थापित करते समय, हमें उन परमाणुओं को प्राथमिकता देनी चाहिए जो ध्रुवों पर हैं। संयोजन के इस क्रम के बाद केंद्रीय परमाणु हमेशा स्थिर रहेगा। कुछ उदाहरण देखें:
- हो2हे
चूंकि ऑक्सीजन को अधिक बंधनों की आवश्यकता होती है (दो, क्योंकि यह वीआईए परिवार से संबंधित है), इसे अणु के केंद्र में और हाइड्रोजन को ध्रुवों पर रखा जाएगा। चूंकि प्रत्येक एच की आवश्यकता उनमें से प्रत्येक के लिए केवल एक लिंक है, हम एक साधारण लिंक का उपयोग करेंगे। चूंकि ऑक्सीजन दो एकल बंधन बनाएगी, यह स्थिर रहेगा।
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- एनएच3
चूंकि नाइट्रोजन को अधिक बंधनों की आवश्यकता होती है (तीन, क्योंकि यह वीए परिवार से संबंधित है), इसे अणु के केंद्र में और हाइड्रोजन को ध्रुवों पर रखा जाएगा। चूंकि प्रत्येक हाइड्रोजन के लिए उनमें से प्रत्येक के लिए केवल एक बंधन की आवश्यकता होती है, हम एक एकल बंधन का उपयोग करेंगे। चूंकि ऑक्सीजन तीन एकल बंधन बनाएगी, यह स्थिर रहेगा।
- सीएच4
चूंकि कार्बन को अधिक बंधनों की आवश्यकता होती है (चार, जैसा कि वीआईए परिवार से है), इसे अणु के केंद्र में और हाइड्रोजन को ध्रुवों पर रखा जाएगा। चूंकि प्रत्येक हाइड्रोजन के लिए उनमें से प्रत्येक के लिए केवल एक बंधन की आवश्यकता होती है, हम एक एकल बंधन का उपयोग करेंगे। चूंकि कार्बन चार सिंगल बॉन्ड बनाएगा, यह स्थिर रहेगा।
- सीओ2
चूंकि कार्बन को अधिक बंधनों की आवश्यकता होती है (4, क्योंकि यह आईवीए परिवार से संबंधित है), इसे अणु के केंद्र में और ध्रुवों पर ऑक्सीजन रखा जाएगा। चूँकि प्रत्येक O के लिए प्रत्येक के लिए दो बंधों की आवश्यकता होती है, इसलिए हम दोहरे बंध का उपयोग करेंगे। चूंकि ऑक्सीजन दो दोहरे बंधन बनाएगी, यह स्थिर होगी।
अवलोकन: जब संरचनात्मक सूत्र के संयोजन के दौरान अणु का एक परमाणु स्थिर होता है और दूसरे को अभी भी आवश्यकता होती है दो इलेक्ट्रॉनों के लिए, हम एक अलग उपकरण का उपयोग कर सकते हैं, जिसे समन्वय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है मूल। इस प्रकार के बंधन का उपयोग केवल इस स्थिति के तहत किया जा सकता है (एक परमाणु स्थिर और दूसरे को दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)। कुछ उदाहरण देखें:
- सीओ
चूँकि हमारे पास केवल दो परमाणु हैं, आइए एक को बाईं ओर और एक को दाईं ओर रखें। ऑक्सीजन को दो बंधों की आवश्यकता होती है, इसलिए हमें दोहरे बंधन का उपयोग करना होगा।
हालांकि, जोड़ी का उपयोग करते समय, ऑक्सीजन स्थिर होती है और कार्बन को अभी भी दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसलिए, हम मूल सहसंयोजक बंधन का उपयोग कर सकते हैं, जो एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है जो हमेशा स्थिर परमाणु से गैर-स्थिर परमाणु तक जाता है।
- ओ3
चूंकि हमारे पास तीन परमाणु होते हैं, एक ऑक्सीजन अणु के केंद्र में और अन्य दो ध्रुवों में होना चाहिए। अध्ययन किया गया नियम हमेशा पूछता है कि, इन मामलों में, हम पहले परमाणुओं में ध्रुवों पर बंधन लगाते हैं। हालाँकि, यहाँ हम केवल एक डबल जोड़ सकते हैं, क्योंकि सभी ऑक्सीजन केवल दो बॉन्ड बनाते हैं।
केंद्र में ऑक्सीजन स्थिर है, जबकि बाईं ओर ऑक्सीजन को अभी भी दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है। इस कारण से, हम इसे स्थिर करने के लिए एक डाइवेटिव लिंक का उपयोग कर सकते हैं।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस