एसिड ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय एक उत्पाद के रूप में एक एसिड का उत्पादन करते हैं। आधार के साथ प्रतिक्रिया करते समय, उत्पाद नमक और पानी होंगे।
इन यौगिकों में आमतौर पर एक सहसंयोजक चरित्र होता है, अर्थात वे आणविक होते हैं, पानी में घुलनशील होते हैं और ज्यादातर गैर-धातुओं द्वारा बनते हैं, जो उच्च विद्युतीयता वाले तत्व होते हैं। धातुओं द्वारा बनने पर, इनकी उच्च ऑक्सीकरण संख्या (विद्युत आवेश) होती है।
उदाहरण:
सीओ2, केवल2, केवल3, पु2हे5, क्लू2हे6, पर2, नहीं न2हे4, नहीं न2हे5, आदि।
एसिड ऑक्साइड और एक उदाहरण के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाओं की एक सामान्य योजना निम्नलिखित है:
अम्ल ऑक्साइड जल और क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं
एसिड ऑक्साइड को भी कहा जाता है एनहाइड्रों, क्योंकि यह शब्द ग्रीक से आया है एनहाइड्रोस, मतलब "पानी नहीं है", और एसिड ऑक्साइड को "वाटरलेस एसिड" माना जा सकता है।
कुछ एसिड ऑक्साइड के गुण और अनुप्रयोग:
• कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड) - CO2:
इस यौगिक का उपयोग शीतल पेय और खनिज पानी में गैस के रूप में किया जाता है, क्योंकि उच्च दबाव के अधीन होने पर यह पानी में घुलनशील हो जाता है। यह इन उत्पादों में एक अम्लीय माध्यम पैदा करता है, क्योंकि यह एक अम्लीय ऑक्साइड है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक एसिड का उत्पादन करता है, जैसा कि नीचे दी गई प्रतिक्रिया के अनुसार है:
78°C से नीचे, यह ठोस अवस्था में होता है और इसे शुष्क बर्फ के रूप में जाना जाता है, जिसे इसका नाम इसलिए पड़ा क्योंकि इसका स्वरूप बर्फ जैसा दिखता है। सामान्य, लेकिन यह पिघलता नहीं है, कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में जाता है, लेकिन यह वाष्प अवस्था में चला जाता है, अर्थात यह उदात्त इस प्रकार, इस सुविधा का उपयोग संगीत कार्यक्रमों, फिल्मों, थिएटरों, पार्टियों आदि में एक प्राकृतिक संसाधन के रूप में किया जाता है।
कार्बन डाइऑक्साइड एक अम्ल ऑक्साइड है
यह मानव श्वसन, जीवाश्म ईंधन (कोयला, पेट्रोलियम उत्पाद, शराब, आदि) के जलने और जंगल की आग के परिणामस्वरूप वातावरण में भी पाया जाता है। इस प्रकार, वह अम्लीय वर्षा के लिए जिम्मेदार लोगों में से एक है।
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• सल्फर ऑक्साइड - SO2 इसलिए3
ये ऑक्साइड प्राकृतिक और कृत्रिम मूल के होने के कारण वातावरण में भी मौजूद हैं। प्राकृतिक ज्वालामुखी विस्फोट और पौधों और जानवरों के अपघटन के माध्यम से होता है। कृत्रिम वातावरण में इन आक्साइडों की सबसे बड़ी मात्रा से मेल खाता है, क्योंकि वे हैं जीवाश्म ईंधन को जलाने से निष्कासित, मुख्य रूप से डीजल तेल, जिसमें सल्फर होता है जैसे अशुद्धता
सल्फर डाइऑक्साइड (SO .)2) सल्फर ट्रायऑक्साइड (SO .) उत्पन्न करने वाले वातावरण से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है3). जब यह आखिरी ऑक्साइड बारिश के पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड बनता है, जो बहुत मजबूत होता है और नुकसान पहुंचाता है।
• ईंधन से सल्फर को जलाना: S + O2 → ओएस2
• SO2 का SO3 में परिवर्तन: SO2 + ½ थी2 → ओएस3
जल देने वाले अम्लों के साथ SO2 और SO3 की अभिक्रियाएँ: SO2 + एच2ओ → एच2केवल3
केवल3 + एच2ओ → एच2केवल4
• डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड्स (नाइट्रस-नाइट्रिक एनहाइड्राइड) - नहीं2हे4
इस यौगिक का क्वथनांक 22ºC है, यह पीले रंग का है और काफी अस्थिर है। यह नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण द्वारा वातावरण में बनता है और तरल रूप में मोनोनाइट्रोजन डाइऑक्साइड या नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) के डिमर के रूप में हो सकता है।2). उस तापमान के ऊपर, यह NO. का रूप ले लेता है2:
नहीं2हे4 नहीं2
यह एक अत्यंत विषैली गैस है और इसका अंतःश्वसन घातक होता है। इसका उपयोग रॉकेट ईंधन की संरचना में भी किया जाता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
