हमारे द्वारा उपभोग किए जाने वाले सोडा में निहित गैस कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड - CO .) है2). आमतौर पर, रेफ्रिजरेंट एक प्रकार के सिरप और इस गैस के जलीय घोल से बनता है। लेकिन चाशनी में गैस मिलाने से पहले, निर्माता पानी और गैस को एक कार्बोनिज़र नामक उपकरण में मिलाते हैं, जिससे कार्बोनिक एसिड बनता है, जिसका तरल रूप होता है। इस प्रकार के पेय में, निम्नलिखित रासायनिक संतुलन होता है:
2 घंटे2हे(1) + 1 सीओ2(जी) ↔ 1 घंटा3हे+(यहां) + 1 एचसीओ1-(यहां)
ले चेटेलियर का सिद्धांत कहता है कि जब किसी रासायनिक प्रणाली में किसी प्रकार की गड़बड़ी होती है, तो इसका संतुलन उन गड़बड़ी को कम करने की दिशा में बदल जाता है।
जब हम सोडा पीते हैं तो इस प्रणाली में कई बदलाव होते हैं, रासायनिक संतुलन अलग-अलग तरीकों से बदल जाता है।
उदाहरण के लिए, हमारे पेट में गैस्ट्रिक जूस होता है जो मुख्य रूप से हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) से बनता है। यह एसिड, अन्य सभी की तरह, एच आयनों की उपस्थिति की विशेषता है+ या हो3हे+ एक जलीय माध्यम में। अत: पेट में अम्ल की उपस्थिति से H. की सांद्रता बढ़ जाती है3हे+ वर्णित संतुलन में और, फलस्वरूप, रेफ्रिजरेंट संतुलन को विपरीत प्रतिक्रिया दिशा में, रासायनिक समीकरण के बाईं ओर स्थानांतरित कर देता है। इसका मतलब है कि कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण अधिक होगा।
यह उन कारकों में से एक है जो फ़िज़ी पेय पीने के बाद तथाकथित डकार (बेल्चिंग) का कारण बनते हैं।
अन्य कारक जो इसका कारण बनते हैं, वे हैं दबाव में कमी और तापमान में वृद्धि। जब रेफ्रिजरेंट का निर्माण किया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड दो स्थितियों में तरल में घुल जाती है: बहुत अधिक दबाव और कम तापमान। इन परिस्थितियों में गैस तरल हो जाती है और बोतलबंद हो जाती है। इसलिए सोडा कारखानों को ठंडा छोड़ देता है।
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लेकिन जब यह हमारे पेट में जाता है तो तापमान बहुत अधिक होता है और दबाव कम होता है। देखें कि यह संतुलन को कैसे प्रभावित करता है:
- दबाव में कमी:
जब एक गैसीय प्रणाली का दबाव कम हो जाता है, तो यह गैस की मात्रा के विस्तार का कारण बनता है और संतुलन अधिक मात्रा (अधिक से अधिक मोल) के पक्ष में स्थानांतरित हो जाता है। ध्यान दें कि जिस संतुलन पर हम विचार कर रहे हैं, गैसीय आयतन बाईं ओर (अभिकारकों का) अधिक है, क्योंकि यह एकमात्र पक्ष है जिसमें 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड होता है।
इस प्रकार, दबाव में कमी इस संतुलन को विपरीत प्रतिक्रिया दिशा में स्थानांतरित कर देती है, जिससे CO. की मात्रा बढ़ जाती है2 प्रणाली में।
- तापमान में वृद्धि:
CO. की विलेयता के कारण2 पानी में यह तापमान बढ़ने पर कम हो जाता है, जब यह हमारे पेट में पहुंचता है, जिसका तापमान 36 डिग्री सेल्सियस के आसपास होता है तो यह गैस निकलती है। इस प्रकार, पिछले मामलों की तरह, रिवर्स रिएक्शन भी इष्ट है। शीतल पेय पीते समय हमें जो ताजगी का अहसास होता है, वह कार्बन डाइऑक्साइड के विस्तार के परिणामस्वरूप होता है, जो एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, यानी यह हमारे शरीर से गर्मी को अवशोषित करता है।
दबाव में कमी और तापमान में वृद्धि हमारे पेट में ही नहीं होती है। जैसे ही हम सोडा की बोतल खोलते हैं, हम इसे देख सकते हैं और जैसे ही हम दबाव कम करते हैं, गैस निकल जाती है। साथ ही आपने देखा होगा कि रेफ्रिजरेंट जितना गर्म होगा उसमें से उतनी ही ज्यादा गैस निकलेगी।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "पेट में सोडा का रासायनिक संतुलन"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
रसायन विज्ञान
रासायनिक संतुलन पर हल किए गए अभ्यासों की इस सूची के साथ अपने ज्ञान का परीक्षण करें और और जानें। इस सामग्री के माध्यम से, आप बेहतर ढंग से समझ पाएंगे कि संतुलन स्थिरांक (केपी, केसी और की), संतुलन शिफ्ट, पीएच और पीओएच, साथ ही तथाकथित बफर समाधानों में संतुलन कैसे काम करते हैं।
