Toi des gaz elles sont fluides qui, contrairement aux liquides, occupent tout l'espace disponible du récipient où ils sont confinés. Les molécules qui composent les gaz sont libres de se déplacer et d'interagir entre elles et avec les parois du récipient.
LES la loi de Boyledétermine que la relation entre la pression et le volume d'un gaz est inversement proportionnelle. Plus la pression sur les molécules est grande, moins elles occupent d'espace.
LES Loi Gay-Lussacdétermine que la relation entre le volume et la température d'un gaz est directement proportionnelle. Plus la température d'un gaz est élevée, plus l'agitation des molécules sera importante, qui auront tendance à s'écarter, augmentant l'espace occupé par elles.
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la loi de Charles détermine que la relation entre la pression et la température d'un gaz est directement proportionnelle. Plus la température d'un gaz est élevée, plus l'agitation moléculaire est importante. Ainsi, l'incidence des collisions entre les molécules et les parois du récipient augmente, rendant la pression du gaz plus importante.
LES équation de Clapeyron il synthétise les trois lois présentées ci-dessus et détermine une relation unique entre les variables d'état.
T = température du gaz (K).
La nature ne produit pas de gaz ayant les caractéristiques d'un gaz parfait. Le gaz parfait est un modèle théorique et utile pour comprendre le comportement des gaz face à l'évolution de leurs caractéristiques.
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. « Qu'est-ce qu'un gaz parfait? »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Consulté le 28 juin 2021.
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