Réactions avec les oxydes doubles

À réactions avec oxydes doublesse produisent lorsque cette classe d'oxydes est placée dans un récipient contenant l'une des substances suivantes :

- Eau (H₂O)

- Acides inorganiques (HX)

- Bases inorganiques (WOH)

Il est à noter que le oxydes doubles ils sont le résultat d'une association entre deux oxydes différents d'un même élément, qui comportent toujours deux cations.

Pour déterminer les produits qui seront formés dans le réactions d'oxyde double,il est nécessaire de connaître les cations des éléments de ces oxydes et les anions formés à partir de ces cations, comme indiqué ci-dessous :

• Élément le fer

Dans les oxydes doubles, l'élément fer est sous la forme du cation fer II (Fe⁺²) et le fer III (Fe⁺³). De plus, c'est un élément capable de générer deux anions différents: le ferrate (FeO₄^-2) et ferrite (FeO₂^-1).

• élément de plomb

Dans les oxydes doubles, l'élément plomb est sous forme de cation plomb II (Pb⁺²) et le plomb IV (Pb⁺⁴). De plus, c'est un élément capable d'engendrer deux anions différents: le plomb (PbO₃^-2) et le plomb (PbO₂^-2).

• Élément étain

Dans les oxydes doubles, l'élément étain est sous forme de cation étain II (Sn⁺²) et l'étain IV (Sn⁺⁴). De plus, c'est un élément capable de générer deux anions différents: le stannate (SnO₃^-2) et l'étain (SnO₂^-2).

• Élément manganèse

Dans les oxydes doubles, l'élément manganèse est sous forme de cation manganèse II (Sn⁺²) et le manganèse III (Mn⁺³). De plus, c'est un élément capable de générer deux anions différents: le manganate (MnO₄^-2) et le manganèse (MnO₃^-2).

Réactions avec les oxydes doubles et l'eau

Quand une l'oxyde double réagit avec l'eau, il se forme deux bases inorganiques (YOH) présentant chacune un des différents cations qui forment l'oxyde, comme dans l'équation générale suivante :

Oui₃O₄ + H₂O → Y(OH)_le + Y(OH)_B

Noter.: Les indices a et b dans l'équation se réfèrent à la charge de chacun des cations qui forment l'oxyde double.

Par exemple, si l'oxyde de fer double (Fe₃O₄) est mis en présence d'eau, il y aura formation d'hydroxyde de fer II [Fe(OH)₂] et l'hydroxyde de fer III [Fe(OH)₃], car dans ce double oxyde il y a présence de cations fer II (Fe⁺²) et le fer III (Fe⁺³).

Ces produits (les bases) se forment parce que dans l'oxyde de fer double (Fe₃O₄) il y a la présence de cations fer II et fer III, qui interagissent avec les hydroxyles (OH^-1) d'eau et forment les bases, comme dans l'équation équilibrée suivante :

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Foi₃O₄ + 4H₂O → 1Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃

Réactions avec les oxydes doubles et les bases

Quand une l'oxyde double réagit avec une base Inorganique (WOH), se produit la formation de deux sels inorganiques différents et de l'eau. Les sels sont formés par l'interaction entre le cation basique et les deux anions formés par le métal de l'oxyde, comme dans l'équation suivante :

Oui₃O₄ + WOH → WYO_ç + WYO_ré + H₂O

Noter.: Les indices c et d dans les produits se réfèrent aux différentes quantités d'oxygène présentes dans les anions formés par le métal de l'oxyde.

Par exemple: si l'oxyde de plomb double (Pb₃O₄) réagissent avec l'hydroxyde de calcium [Ca(OH)₂, et le calcium est un cation de charge +2, il y aura formation de plombate de calcium (CaPbO₃), qui est le résultat de l'interaction entre Ca⁺² et PbO₃^-2, et la plombite de calcium (CaPbO₂), qui est le résultat de l'interaction entre Ca⁺² et PbO₂^-2.

Ces produits sont formés parce que l'élément plomb forme les anions plomb (PbO₂^-2) et plombé (PbO₃^-2), qui interagissent avec le cation calcium (Ca⁺²) d'oxyde de calcium. Voici l'équation équilibrée de ce processus :

1Pb₃O₄ + 3Ca (OH)₂ → 1CaPbO₃ + 2CaPbO₂ + 3H₂O

Réactions avec les oxydes doubles et les acides

Quand une l'oxyde double réagit avec un acide inorganique (HX) se produit la formation de deux sels inorganiques différents et de l'eau. Les sels sont formés par l'interaction entre chacun des cations qui forment l'oxyde double et l'anion (X^-) d'acide, comme dans l'équation suivante :

Oui₃O₄ + HX → YX + YX + H₂O

Si l'oxyde de manganèse double (Mn₃O₄) réagissent avec l'acide phosphorique (H₃POUSSIÈRE₄), il y aura formation de phosphate de manganèse II [Mn₃(POUSSIÈRE₄)₂], en raison de l'interaction entre le Mn⁺² et PO₄^-3, et le phosphate de manganèse III (MnPO₄), résultant de l'interaction entre Mn⁺³ et PO₄^-3.

Ces produits sont formés car dans l'oxyde de manganèse double il y a la présence de cations de manganèse II et le manganèse III, qui interagissent avec l'anion phosphate de l'acide, comme dans l'équation équilibrée a poursuivre:

3Mn₃O₄ + 8h₃POUSSIÈRE₄ → 1Mn₃(POUSSIÈRE₄)₂ + 6MnPO₄ + 12h00₂O

Par moi Diogo Lopes Dias

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JOURS, Diogo Lopes. « Réactions avec des oxydes doubles »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Consulté le 28 juin 2021.