La dissociation ionique est la séparation des ions qui se produit à partir des composés ioniques dissous dans l'eau.
L'eau interagit avec les ions et provoque leur séparation, un phénomène appelé solvatation.
Le processus de dissociation a été découvert par le physicien-chimiste Svant August Arrhenius (1859-1927).
Il a noté que certaines substances, lorsqu'elles étaient placées dans l'eau, pouvaient conduire l'électricité. Ainsi, Arrhenius a suggéré que dans les solutions aqueuses, il doit y avoir des particules chargées électriquement, les ions.
Il est important de souligner que seules les substances ioniques, telles que les sels et les bases, subissent une dissociation lorsqu'elles sont en solution ou en fusion.
Traiter
Pour illustrer le processus de dissociation, nous pouvons utiliser NaCl, sel de table.
Lorsque NaCl est placé dans l'eau, nous avons l'équation suivante :
NaCl est un composé ionique, donc les ions existaient déjà, ce qui s'est seulement produit était la séparation entre eux par l'action de l'eau.
Nous avons maintenant un autre exemple utilisant une base :
Le NaOH, une base, lorsqu'il est placé dans l'eau, la liaison entre le Na+ et ah- est cassé et ils sont libérés au milieu.
Rappelez-vous que les bases sont des substances qui libèrent des ions hydroxyles (anions OH–) en solution aqueuse.
Autres exemples de dissociation ionique en bases :
1)
2)
Il est important de noter que les ions libres dans les solutions aqueuses peuvent conduire l'électricité.
A lire aussi :
- sels
- Socles
- Réaction de neutralisation
Dissociation et ionisation
Comprendre la différence entre la dissociation ionique et ionisation:
- dissociation ionique: C'est le processus physique de séparation des ions qui a lieu dans les sels et les bases.
- ionisation: C'est une réaction chimique qui produit des ions à partir d'acides placés dans l'eau.
Ainsi, l'ionisation est le processus de formation d'ions. Exemple:
Dans le cas de HCl (acide chlorhydrique), la liaison chimique entre H et Cl est rompue et des ions H se forment+ et Cl-.
En commun, lors de la dissociation et de l'ionisation, les électrons libres peuvent conduire l'électricité.
Cette situation ne se produit pas, par exemple, avec le sucre (C12H22O11) qui ne forme pas d'ions en solution aqueuse.
Par conséquent, il n'y a pas de conduction électrique et le sucre se dissout simplement dans l'eau.
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- ion, cation et anion
- équilibre ionique
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