O nombre d'oxydation (nox / Nox) correspond à la charge électrique réelle de l'ion, c'est-à-dire le nombre d'électrons que l'atome a réellement perdu ou gagné au cours d'une réaction chimique.
Cela se produit lors de réactions redox, qui impliquent le transfert d'électrons entre des atomes, des ions ou des molécules. Un exemple d'une telle réaction est la combustion.
Ainsi, nous avons deux concepts différents pour l'oxydation et la réduction :
- Oxydation: perte d'électrons et augmentation du nombre d'oxydation.
- Réduction: gain d'électrons et réduction du nombre d'oxydation.
Les éléments ont tendance à gagner, partager ou perdre des électrons afin de devenir stables, c'est-à-dire d'avoir huit électrons dans la couche de valence.
La notion de nombre d'oxydation est liée à la électronégativité, c'est-à-dire la tendance de l'atome de l'élément à attirer des électrons lorsqu'il est attaché à un autre atome. Par exemple, les métaux sont légèrement électronégatifs, tandis que les non-métaux sont assez électronégatifs.
Comment déterminer l'indice d'oxydation ?
Le nombre d'oxydation varie avec chaque élément chimique. Pour connaître le nombre d'oxydation d'un élément chimique, il existe un ensemble de règles à suivre :
1. Nox de substances simples
le nox de chacun atome dans une substance simple, il est toujours égal à zéro. C'est parce qu'il n'y a pas de différence d'électronégativité entre les éléments.
Exemples: Fe, Zn, Au, H2, ô2. Tous ces éléments ont nox égal à 0.
2. Nox d'ions monoatomiques
Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est toujours égal à sa propre charge. Exemples:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
En savoir plus, lire aussi :
- Réactions chimiques
- ion, cation et anion
- Couche de Valence
3. Ion composé nox
Dans les ions composés, la somme des Nox des éléments qui composent l'ion est toujours égale à sa charge.
La somme des Nox de tous les atomes constitutifs d'un composé ionique ou moléculaire est toujours nulle.
Dans le cas de l'hydrogène dans ses composés, le nombre d'oxydation est toujours +1, sauf lorsqu'il y a des hydrures métalliques, où le nox est -1.
Dans le cas de l'oxygène dans ses composés, le nombre d'oxydation est de -2. L'exception se produit avec le fluorure d'oxygène (OF2), où nox vaut +2, et en peroxydes, où nox vaut -1.
4. Éléments avec nox fixe
Certains éléments ont des Nox fixes dans les composés dont ils font partie.
| Famille / Éléments | Nox |
|---|---|
| Métaux alcalins (1A) et argent (Ag) | +1 |
| Métaux alcalino-terreux (2A) et zinc (Zn) | +2 |
| Aluminium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Des exercices
1. (FGV - SP) Étant donné les espèces chimiques suivantes: H2S, SO2, H2SEUL4, H2SEUL3 et S8, on peut dire que le nombre d'oxydation du soufre (S) dans ces substances est respectivement :
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Les nombres d'oxydation du soufre en H2S, S8 et sur2SEUL3 sont respectivement :
a) +2, -8 et -4.
b) -2, zéro et +4.
c) zéro, -4 et +3.
d) +1, -2 et -3.
e) -6, +8 et -5
b) -2, zéro et +4.
3. (PUC - MG - 2006) Le nombre d'oxydation (NOx) d'un élément quantifie son état d'oxydation. Quel est le Nox du Cr dans l'anion Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Le nombre d'oxydation de l'atome de carbone dans les structures CH4, HCHO et CO32- est respectivement :
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
