Pour les composés ioniques, l'indice d'oxydation (Nox) représente la charge que l'ion acquiert lors de l'exécution de la liaison ionique.Par exemple, le chlorure de sodium est un composé ionique, formé lorsque le sodium perd un électron au profit du chlore; ainsi, le sodium devient un cation avec une charge électrique de +1 et le chlore un anion avec une charge de -1. Ces valeurs constituent leur Nox respectif.
Cependant, les composés moléculaires ne perdent ni ne reçoivent d'électrons, de sorte que leur Nox est considéré comme la charge électrique théorique que l'élément acquerrait si la liaison covalente était rompue et que la paire d'électrons se retrouvait avec l'élément le plus électronégatif. Par exemple, dans le cas de l'acide chlorhydrique (HCl), le chlore est l'élément le plus électronégatif, il attirerait donc plus fortement vers lui la paire d'électrons partagée avec l'hydrogène. Ainsi, nous avons que le Nox du chlore est de -1 (car il a un électron de plus que celui de l'hydrogène) et celui de l'hydrogène est égal à +1 (car l'hydrogène a perdu un électron au profit du chlore).
* Pour télécharger l'image PDF, Cliquez ici!
On peut donc faire la définition suivante :
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Dans le cas d'ions simples, Nox équivaut à sa propre charge électrique. Par example:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
À+: Nox = +1
Foi2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Dernièrement, dans le cas d'un élément ou de substances simples, qui sont celles composées d'atomes d'un seul type d'élément, nous avons que Nox est égal à zéro.Voici quelques exemples et substances comme celle-ci: O2, non2, H2, Lui, etc.
De plus, Nox indique la tendance de l'élément à s'oxyder ou à se réduire, car lorsque l'oxydation (perte d'électrons) se produit, le Nox augmente. Dans le cas de la réduction (gain d'électrons), c'est l'inverse qui se produit, le Nox diminue. Pour visualiser ce cas, observez la réaction d'oxydoréduction de formation de dioxyde de carbone ci-dessous :
0 0 +4-2
Çn(s) + non2(g) → n CO2(g)
Notez que parce qu'ils sont un élément (C) et une substance simple (O2), les Nox des réactifs étaient égaux à zéro. Cependant, après la réaction, le carbone s'est oxydé, alors remarquez comment votre Nox a augmenté (de 0 à +4). L'oxygène, en revanche, a été réduit, donc son Nox a diminué, passant de 0 à -2.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Concept de nombre d'oxydation (NOx) »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Consulté le 28 juin 2021.
