question 1
Sachant que la masse atomique du magnésium est égale à 24 u, déterminez la masse, en grammes, d'un atome de cet élément. (Donné: le nombre d'Avogadro = 6,0. 1023).
a) 24 grammes.
b) 4,0 grammes.
c) 24. 10-23 g.
d) 4.0. 1023 g.
e) 4.0. 10-23 g.
question 2
Prenons un verre contenant 180 ml d'eau. Déterminez, respectivement, le nombre de moles de molécules d'eau, le nombre de molécules d'eau et le nombre total d'atomes (Masses atomiques = H = 1,0; O = 16; Le nombre d'Avogadro = 6,0. 1023; densité de l'eau = 1,0 g/ml).
a) 10 moles, 6,0. 1024 molécules d'eau et 18. 1024 atomes.
b) 5 moles, 6,0. 1024 molécules d'eau et 18. 1024 atomes.
c) 10 moles, 5,0. 1023 molécules d'eau et 15. 1024 atomes.
d) 18 moles, 6,0. 1024 molécules d'eau et 18. 1024 atomes.
e) 20 mol, 12. 1024 molécules d'eau et 36. 1024 atomes.
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