Lors de la préparation d'une solution aqueuse de NaCN (cyanure de sodium), on constate que son pH est supérieur à 7, il constitue donc une base forte. Suivre l'analyse d'hydrolyse de ce sel :
L'ajout de base NaCN en milieu neutre (eau) rend la solution basique (pH > 7).
L'équation classique du processus est :
Les produits de la réaction sont :
NaOH (hydroxyde de sodium): base forte
HCN (acide cyanhydrique): acide faible
Les deux règles suivantes sont utiles pour obtenir l'équation du processus d'hydrolyse du sel :
1. Dissocier le sel (séparer le cation de l'anion)
2. Dissocier la base forte (COH → C+ +OH-)
• NaCN, étant un sel soluble, est dissocié :
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, comme c'est une base forte, se dissocie :
NaOH → Na+ + OH-
Ainsi, la façon la plus correcte de représenter la réaction est :
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CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)
Notez que l'hydrolyse (briser la molécule à travers l'eau) était l'anion CN-, c'est-à-dire l'ion provenant de l'acide faible.
Équation générique de l'hydrolyse anionique: LES- + HOH → HA + OH-
Conclusion: le sel d'acide faible et la base forte confèrent à la solution un caractère basique (pH > 7). La présence de l'ion OH- justifie le milieu basique.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Hydrolyse saline d'acide fort et de base faible
hydrolyse saline
Physico-chimique - Chimie - École du Brésil
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SOUZA, Líria Alves de. « Hydrolyse saline d'acide faible et de base forte »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Consulté le 28 juin 2021.
