Une équation chimique est comprise comme la description de processus chimiques, dans laquelle les réactifs et les produits participant à une réaction sont représentés :
C + O2→ CO2
Produits Réactifs
Pour qu'une liaison chimique se produise, il doit y avoir une rupture des liaisons existantes dans les réactifs et la formation de nouvelles liaisons dans les produits. Ce processus implique l'étude de la variation énergétique des réactions.
L'apport d'énergie permet la rupture de la liaison des réactifs (processus endothermique), alors que la formation de liaisons dans le produit est un processus exothermique car de l'énergie est libérée.
L'énergie de liaison est celle libérée lors de la formation du produit et est numériquement égale à l'énergie absorbée lors de la rupture de cette liaison, de sorte que l'énergie de liaison est définie pour la rupture des liaisons.
En résumé: L'énergie de liaison est l'énergie absorbée pour rompre 1 mole de liaisons, à l'état gazeux, à 25 °C et 1 atm.
Voir maintenant un exemple de la façon d'obtenir l'énergie de liaison des réactions :
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal/mol
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L'équation ci-dessus montre que pour rompre les liaisons dans 1 mole de molécules de HCl (g) et former 1 mole d'atomes de HCl H(g) et 1 mol d'atomes de Cl (g), 103,0 Kcal sont nécessaires, soit l'énergie de liaison de HCl (g) = + 103,0 Kcal/mol.
Stabilité de la liaison: plus l'énergie de liaison est élevée, plus la liaison est stable. Exemple:
Si les énergies de liaison suivantes sont données :
H2O (1) → H2 (g) + O (g) H = + 110,6 Kcal/mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal/mol
Quel serait le lien le plus stable, celui présent dans HBr ou dans H2Oh ?
L'énergie de liaison de l'eau (H2O) a une valeur plus élevée que HBr, il a donc une plus grande stabilité.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Énergie de liaison dans les équations chimiques »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Consulté le 28 juin 2021.
