Dans l'étude de la thermodynamique, on apprend que l'évaporation est un phénomène physique qui se produit à n'importe quelle température, car la surface est exposée à l'environnement. Il est donc juste de dire que sans fournir de chaleur à l'eau, elle s'évapore. L'évaporation se produit parce que les molécules plus rapides peuvent s'échapper à travers la surface libre du liquide. Ainsi, lors de l'évaporation, la température du liquide diminue, car lorsque des molécules plus rapides s'échappent, l'énergie cinétique diminue.
Lorsqu'une certaine quantité d'eau est placée dans un récipient fermé, à une certaine température, le processus d'évaporation de l'eau contenue dans le récipient commence bientôt. Après un certain temps, l'évaporation à l'intérieur du conteneur isotherme s'arrêtera. Lorsque l'évaporation s'arrête à l'intérieur du conteneur isotherme, il sera saturé de vapeur, c'est-à-dire qu'il sera plein de vapeur d'eau.
La pression interne dans le récipient est exercée par la vapeur d'eau elle-même, d'où le nom de pression interne de
pression de vapeur maximale et la vapeur contenue dans le récipient est appelée vapeur saturante. Si la température du liquide augmente, il recommencera à s'évaporer; en conséquence, la pression interne augmentera également.Avec cela, il est conclu que:
augmenter la température
⇓
l'énergie cinétique des molécules est augmentée
⇓
plus de molécules s'échappent de la surface du liquide
⇓
plus de vapeur
⇓
la pression augmente
Par Domitiano Marques
Diplômé en Physique
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-que-pressao-maxima-vapor.htm