Oxydes et pluies acides. Relation entre les oxydes et les pluies acides

Toi oxydes sont une fonction inorganique dont les composés sont binaires, c'est-à-dire qu'ils n'ont que deux éléments constitutifs dont le plus électronégatif est l'oxygène. Toi oxydes acides sont ces oxydes qui, lorsqu'ils réagissent avec l'eau, produisent un acide.

L'émission d'oxydes acides dans l'atmosphère a augmenté de plus en plus au cours des dernières décennies. Ils peuvent être émis par des sources naturelles telles que la respiration végétale et animale, les éruptions volcaniques et la décomposition de débris végétaux et animaux. Cependant, le facteur aggravant est que certains oxydes acides sont également libérés lors de la combustion de combustibles fossiles, tels que les dérivés du pétrole (essence, gasoil, etc.).

Lorsque ces oxydes se rencontrent dans l'atmosphère, ils réagissent avec l'eau de pluie et la rendent acide. Le pH normal de l'eau est de 7,0 (neutre). Des valeurs plus petites que cela indiquent des solutions acides.

Il est vrai que toute pluie emporte avec elle les impuretés présentes dans l'atmosphère, et elle n'est pas totalement pure. De plus, il est normal qu'une certaine quantité de ces oxydes se trouve dans l'atmosphère. Cependant, avec l'utilisation croissante des combustibles fossiles, les concentrations de ces substances sont devenues alarmantes.

Dioxyde de carbone (dioxyde de carbone - CO₂) est un exemple d'oxyde acide qui réagit avec l'eau de pluie, selon la réaction ci-dessous, et forme le acide carbonique:

1 CO_2(g) + 1 heure₂O₍₁₎→ 1H₂CO_3(aq)

Cet acide est faible et donc ce type de pluie n'est pas considéré comme nocif.

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Quelque chose de similaire se produit avec les oxydes d'azote (AU_X), dont le principal est le dioxyde d'azote (NO₂). Il réagit avec l'eau en formant le acide nitreux (HNO₂) et l'acide nitrique (HNO₃):

2 NON_2(g) + 1 heure₂O₍₁₎→ 1 HNO_2(aq) + 1 HNO_3(aq)

Bien que ce type de pluie acide ne soit pas considéré comme nocif, à long terme, il peut entraîner un certain impact environnemental.

Carte mentale: pluie acide

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Cependant, les oxydes acides les plus dangereux, car ils forment une pluie acide plus forte, sont les oxydes de soufre (SO₂ et donc₃). Ces composés réagissent avec l'eau et forment le acide sulfurique (H₂SEUL₄).

1 m_(s) + 1 O_2(g) → 1 système d'exploitation_2(g)
1 SO_2(g) + 1 heure₂O₍₁₎→ 1H₂SEUL_3(aq) (acide sulfureux)

1 SO_2(g)+ ½ le_2(g) → 1 système d'exploitation_3(g)
1 SO_3(g) + 1 heure₂O₍₁₎→ 1H₂SEUL_4(aq) (Acide sulfurique)

L'acide sulfurique est le principal méchant des pluies acides, car c'est un acide très fort.

Techniquement, celles dont le pH est inférieur à 5,6 sont appelées pluies acides.

Les pluies acides dégradent les monuments artistiques, les statues, les constructions, les structures métalliques des maisons, les bâtiments et ponts, détruit les récoltes et les arbres, empoisonne les sols, les rivières et les eaux souterraines, causant la mort dans de nombreux animaux.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Oxydes et pluies acides »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Consulté le 27 juin 2021.