liaison ionique est l'un des trois types d'interaction entre deux atomes (les autres liaisons sont les covalent et le métallique). À liaison ionique, l'un des atomes doit être un métal, et l'autre, un amétal ou de l'hydrogène.
Les principes qui sous-tendent une liaison ionique il n'y en a que deux: la perte d'électrons par un atome (caractère métallique élevé) et le gain de ces électrons par un autre atome (caractère non métallique élevé).
Voir aussi: Qu'est-ce qu'une couche de valence ?
Beaucoup d'éléments pour chaque famille
Les charges atomiques suivent le principe de théorie de l'octet: pour atteindre la stabilité, l'atome doit avoir huit électrons dans sa couche de valence.
Dans le cas des métaux, cette stabilité est obtenue par la perte d'électrons; en revanche, dans les non-métaux, il se produit par gain d'électrons.
Famille des métaux alcalins (avoir 1 électron dans la couche de valence) = charge +1 ;
Famille de métaux alcalino-terreux (avoir 2 électrons dans la couche de valence) = charge +2 ;
Famille du bore (avoir 3 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +3; si non métallique, charge -3 ;
Famille du carbone (avoir 4 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +3; si non métallique, charge -3 ;
Famille de l'azote (avoir 5 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +5; si non métallique, charge -3 ;
Famille de chalcogènes (avoir 6 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +6; si non métallique, charge -2 ;
Famille de halogènes (avoir 7 électrons dans la couche de valence) = charge -1.
Voir aussi: Exceptions à la règle de l'octet
La formule d'une substance formée par liaison ionique est appelée formule ionique, qui est construite à partir du croisement de charges de métal et de non-métal (ou hydrogène). Dans ce croisement, la charge de l'un devient l'indice atomique (nombre d'atomes) de l'autre.
Représentation de la croix pour former la formule ionique d'un composé ionique
Exemple
Voyez à quoi ressemble la formule ionique de la substance ionique contenant de l'aluminium (acronyme Al) et de l'oxygène (acronyme O) :
L'aluminium est un métal qui appartient à la famille du bore, c'est-à-dire qu'il a une charge +3 ;
L'oxygène est un non-métal appartenant à la famille des chalcogènes, c'est-à-dire qu'il a une charge de -2 ;
Formule électronique de Lewis
LES Formule électronique de Lewis démontre la liaison ionique entre deux atomes ou plus, c'est-à-dire qu'il indique la perte et le gain d'électrons (représentés par des sphères) entre eux. Nous y mettons les électrons de la couche de valence de chaque élément impliqué.
Considérons l'exemple précédent. Dans ce cas, l'aluminium (positionné à gauche) a 3 électrons (famille du bore), et l'oxygène (à droite) a 6 électrons (famille des chalcogènes). Les électrons peuvent être placés au-dessus, au-dessous, à droite ou à gauche de l'abréviation de l'élément. En métal, ils sont toujours à droite de l'acronyme. Dans le non-métal, le côté gauche, de préférence, devrait être sans électrons :
Le gain et la perte d'électrons sont représentés par une flèche qui va de l'électron du métal au côté gauche (vide) de l'acronyme ametal :
Caractéristiques des composés ioniques (substances formées à partir de la liaison ionique)
Solides à température ambiante ;
Point de fusion et d'ébullition plus élevé que les composés moléculaires ;
Ils sont polaires ;
souffrir dissociation lorsqu'il est dissous dans l'eau;
Ils conduisent un courant électrique s'ils sont dissous dans l'eau ou à l'état liquide (après être passés par le processus de fusion) ;
D'une manière générale, ils sont solubles dans l'eau.
Par moi Diogo Lopes
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm