Toi acides forts sont ces acides qui s'ionisent beaucoup. Acideest toute substance qui, en second lieu Arrhénius, en souffrant ionisation, produit beaucoup de ions. Le cation produit est toujours l'hydronium [H+ ou H3O+].
Pour définir si un l'acide est fort, nous avons besoin de l'un des paramètres suivants :
degré d'ionisation (α) supérieur ou égal à 50%
Par convention, un acide est considéré comme fort lorsque son degré d'ionisation est supérieur ou égal à 50 %. Cela signifie que pour 100 molécules d'un acide considéré comme fort ajouté à l'eau, au moins 50 d'entre elles doivent être ionisées.
Pour calculer le degré d'ionisation, il suffit de diviser la quantité de particules ionisées par le nombre de particules dissoutes :
Exemple - En ajoutant 80 particules d'un acide à l'eau, 60 d'entre elles sont ionisées. Quel est le degré d'ionisation de cet acide ?
Ajoutons les valeurs à l'expression :
Pour trouver cette valeur en pourcentage, multipliez simplement le résultat par 100. Ainsi, le degré d'ionisation de cet acide est de 75 %, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un acide fort.
Soustraction entre les oxygènes et hydrogènes ionisables dans le cas des oxyacides (acides avec oxygène)
Lorsque le résultat de la soustraction entre le nombre d'oxygènes et le nombre d'hydrogènes ionisables présents dans la molécule d'acide est égal ou supérieur à 2, l'acide sera classé comme fort.
Exemple: H4P2O7
x = nombre d'oxygènes - nombre d'hydrogènes ionisables
X = 7 - 4
x = 3
Puisque x est supérieur à 2, c'est donc un acide fort.
Hydraacides (acides sans oxygène)
Les seuls hydroxydes qui sont considérés comme des acides forts sont l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide bromhydrique (HBr) et l'acide iodhydrique (Hl).
Influence d'un acide fort sur pH d'une solution
Comme un acide fort produit beaucoup d'ions H+ au milieu, la concentration de ces cations dans la solution est élevée, ce qui conduit par conséquent à un pH bas.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-acido-forte.htm
