LES constante de LESvogador est simplement la quantité ou le nombre d'entités ou de particules élémentaires (atomes, molécules, ions, électrons, protons) présentes dans 1 mole de toute matière (celle qui occupe l'espace dans l'espace et a une masse).
le chimiste italien Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) a proposé, à partir de ses études, qu'un échantillon d'un élément ou substance, avec une masse en grammes numériquement égale à sa masse atomique, aurait toujours le même nombre d'entités ou de particules.
Ainsi, pour chaque mole d'azote de l'élément, nous aurions une masse en grammes x, qui serait liée à un nombre y d'atomes. Maintenant, si nous avions 1 mole d'azote gazeux (N2), on aurait une masse en grammes z, liée à un nombre y de molécules.
1 mole de l'élément N = y atomes ;
1 mole d'atomes N = y protons ;
1 mole d'atomes de N = y électrons ;
1 mole d'atomes de N = y neutrons ;
1 mole de N2 = y molécules.
Pour faciliter la compréhension proposée par Avogadro, les scientifiques, ayant un développement technologique, avec une technique appelé diffraction des rayons X, ont pu déterminer la quantité de particules ou d'entités présentes dans une taupe, dont la valeur est 6,22.10
23.Ce n'est donc pas Avogadro qui a déterminé la quantité de particules. LES constante d'Avogadro il a été nommé d'après lui. La chose la plus pertinente, cependant, est que, chaque fois que le terme mol apparaît, la valeur 6.22.1023 doivent être utilisés, tels que :
1 mole de l'élément N = 6.22.1023 atomes;
1 mole d'atomes N = 6.22.1023 protons;
1 mole d'atomes N = 6.22.1023 électrons;
1 mole d'atomes N = 6.22.1023 neutrons;
1 mole de N2 = 6,22.1023 molécules.
En plus d'être utilisé en relation avec des entités ou des particules, on peut utiliser le constante d'Avogadro pour déterminer la masse et le volume d'un échantillon. Vous trouverez ci-dessous quelques exemples d'utilisation de la constante d'Avogadro.
1º Exemple - (Ufac) Un récipient avec 180 g d'eau contient combien de molécules d'eau? Soit: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
L'exercice donne la masse de la substance et demande le nombre de molécules qu'elle contient. Pour ce faire, il suffit de mettre en place une règle simple de trois, en supposant que 1 mole d'eau a 18 grammes, et que dans cette masse il y a 6.02.1023 atomes :
Pas de thé masse molaire d'eau est égal à 18 grammes car il a deux moles d'atomes d'hydrogène (chacun avec une masse de 1 g) et 1 mole d'atome d'oxygène (avec une masse = 16 g).
18 g de H2Le 6.02.1023 molécules H2O
180 g de H2Molécules de Ox de H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 molécules H2O
ou alors
x = 6.02.1024 molécules H2O
2º Exemple - (Unirio-RJ) La concentration normale de l'hormone adrénaline (C9H13AU3) dans le plasma sanguin est de 6,0. 10-8 g/L. Combien de molécules d'adrénaline sont contenues dans 1 litre de plasma ?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
L'exercice fournit la concentration de l'hormone adrénaline et demande le nombre de molécules présentes dans un litre de plasma. Pour ce faire, il suffit de mettre en place une règle simple de trois, en supposant que 1 mole d'adrénaline a 183 grammes, et que dans cette masse il y a 6.02.1023 molécules:
Pas de thé masse molaire d'adrénaline est égal à 183 grammes car il a 9 moles d'atomes de carbone (chacun avec une masse de 12 g), 13 moles d'atomes de carbone. d'hydrogène (chacun avec une masse de 1 g), 1 mol d'atomes d'azote (chacun avec une masse de 14 g) et 3 mol d'atomes d'oxygène (avec masse 16g).
183 g de C9H13AU3 6,02.1023 molécules C9H13AU3
6,0. 10-8 g de C9H13AU3x molécules C9H13AU3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973.1015 molécules C9H13AU3
ou alors
x = 1 973,1014 molécules C9H13AU3
3º Exemple - (UFGD-MS) Dans un échantillon de 1,15 g de sodium, le nombre d'atomes existants sera égal à: Données: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
L'exercice donne la masse de l'élément sodium et demande le nombre d'atomes présents dans cette masse. Pour ce faire, il suffit de mettre en place une règle simple de trois, en supposant que 1 mole a 23 grammes, et que dans cette masse il y a 6.02.1023 atomes :
23 g de Na 6.02.1023 atomes de Na
1,15 g d'atomes de Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6 923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301.1023 atomes de Na
ou alors
x = 3.01.1022 atomes de Na
4º Exemple - (Mauá-SP) En tenant compte des numéros atomiques de l'hydrogène (1) et de l'oxygène (8), déterminer le nombre d'électrons dans 18 g d'eau.
O numéro atomique d'un atome indique le nombre d'électrons qu'il a dans ses électrosphères. Par conséquent, l'hydrogène et l'oxygène, ensemble dans la molécule d'eau, ont 10 électrons (2 électrons se référant à 2 hydrogènes et 8 d'oxygène).
Comme les électrons sont des particules de l'atome, et la constante d'Avogadro peut être utilisée pour calculer ce nombre, pour déterminer le nombre de électrons dans 18 g d'eau, on suppose que 1 mole d'eau contient 18 g (2 g pour les hydrogènes et 16 g pour l'oxygène) et 6,02.1023 molécules. Ainsi:
1 mole de H2O18 g6.02.1023 molécules x électrons
1 molécule10 électrons
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 électrons
*Crédits images: tour76 / Shutterstock
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
