L'eau est une substance qui possède de nombreuses propriétés intéressantes qui profitent grandement à la vie, dont l'une est sa tension superficielle.
LES tension superficielle de l'eau est le résultat de liaisons hydrogène, qui sont des forces intermoléculaires provoquées par l'attraction des hydrogènes de certaines molécules d'eau (qui sont les pôles positifs (H+)) avec les oxygènes des molécules voisines (qui sont les pôles négatifs (O-)).
Cependant, la force d'attraction des molécules à la surface de l'eau est différent de la force qui se produit entre les molécules en dessous de la surface. En effet, ces derniers sont attirés par d'autres molécules d'eau dans toutes les directions: haut, bas, gauche, droite, avant et arrière. Cela signifie qu'ils s'attirent avec une force égale.
Quant aux molécules de surface, elles n'ont pas de molécules au-dessus d'elles, donc leurs liaisons hydrogène sont limitées aux molécules sur le côté et en dessous. Cette inégalité des attractions de surface crée une force sur ces molécules et provoque la contraction du liquide, provoquant la appelée tension superficielle, qui fonctionne comme une couche mince, un film ou comme s'il s'agissait d'une fine membrane élastique à la surface. de l'eau.
La tension superficielle de l'eau est la plus élevée de tous les liquides, égale à 7,2. 109 Non. m-1.
Ceci explique plusieurs phénomènes. Parmi eux, les principaux sont :
- La forme sphérique des gouttes d'eau :
- Certains insectes peuvent marcher sur l'eau. Même dans les lacs, il existe deux communautés de micro-organismes: les neustons, qui sont des bactéries, des champignons et des algues; et les pleustons, formés par les plantes supérieures et quelques petits animaux, tels que les larves et les crustacés. Ces communautés sont entretenues par la tension superficielle de l'eau.
- Ce phénomène explique aussi pourquoi petits objets, comme les lames de rasoir et les pinces (qui sont en acier et ont donc une densité approximative de 8 g/cm3), ne pas couler lorsqu'il est placé horizontalement sur l'eau.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tensao-superficial-agua.htm