Certains composés n'ont pas besoin d'avoir huit électrons dans la couche de valence pour atteindre la stabilité, ils sont donc considérés comme des exceptions à la règle de l'octet. Apprenez maintenant pourquoi certains éléments échappent à l'obligation d'avoir un octet d'électrons dans la dernière couche.
Béryllium (Être)
C'est une exception à la règle de l'octet car il est capable de former des composés avec deux liaisons simples, il se stabilise donc avec seulement quatre électrons dans la couche de valence. 
Puisque l'hydrogène (H) doit céder deux électrons pour établir la liaison (H - Bien - H), l'atome de béryllium (Be) partage ses électrons et atteint la stabilité.
Aluminium (Al)
C'est une exception à la règle de l'octet car elle atteint la stabilité avec six électrons dans la couche de valence. L'atome d'aluminium a tendance à donner ses électrons et peut donc former trois liaisons simples avec d'autres atomes: 
Dans ce cas, l'aluminium (Al) a formé trois liaisons avec trois atomes de fluor (F).
Bore (B)
Il forme des substances moléculaires avec trois liaisons simples.
Notez que le bore (B) a tendance à donner ses électrons aux atomes de fluor (F), qui obéit à la règle de l'octet, nécessitant huit électrons dans la couche de valence. Au fur et à mesure que le bore cède ses électrons, le fluor se stabilise avec l'octet formé.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Théorie de l'octet
Chimie générale - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/excecoes-regra-octeto.htm
