a) seules les paires d'électrons de liaison sont capables de déterminer la géométrie d'une molécule.
b) les paires d'électrons autour d'un atome central d'une molécule se comportent comme des nuages électroniques et se repoussent.
c) La géométrie moléculaire est le résultat de l'attraction de l'atome central d'une molécule par des électrons non liants.
d) plus le nombre d'atomes centraux dans une molécule est grand, plus la structure peut prendre des géométries différentes.
La théorie de la répulsion des paires d'électrons en couche de valence est un modèle utilisé pour prédire la géométrie d'une molécule.
L'atome central d'une molécule possède des paires d'électrons qui peuvent ou non participer à des liaisons. Ces électrons de valence se comportent comme des nuages électroniques, se repoussent et s'orientent en formant la plus grande distance possible.
Si l’élément X de numéro atomique 1 forme une liaison chimique avec l’élément Y de numéro atomique 9. Quelle est la géométrie moléculaire du composé formé ?
Toutes les molécules diatomiques, c’est-à-dire formées de seulement deux atomes, ont une géométrie linéaire.
L'élément de numéro atomique 1 est l'hydrogène (H) et l'élément de numéro atomique 9 est le fluor (F), qui sont liés par une liaison covalente et forment de l'acide fluorhydrique (HF).
L'oxygène est l'élément le plus abondant sur la planète Terre. Il est dans la composition de deux molécules essentielles à la survie des êtres vivants: l'oxygène gazeux (O2) et de l'eau (H2O).
Un tort. Bien qu’il n’ait que l’élément chimique oxygène, l’oxygène gazeux est une molécule diatomique, car elle est formée de 2 atomes de l’élément. La molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène et est donc triatomique.
b) FAUX. L’oxygène gazeux est une molécule linéaire car composée de 2 atomes. La molécule d'eau est angulaire, car l'atome central, l'oxygène, en plus de former deux liaisons covalentes, dispose de deux paires d'électrons disponibles.
c) CORRECT. L'atome d'oxygène est l'atome central de la molécule d'eau. L'oxygène gazeux a deux atomes liés par une liaison covalente.
d) FAUX. L’angle de liaison de la molécule d’oxygène gazeux est de 180° car il est linéaire. La molécule d'eau a un angle de 104,5º.
Reliez correctement la molécule de la colonne I avec sa géométrie respective dans la colonne II.
HCN: géométrie linéaire
Les molécules à trois atomes, dont l'atome central est lié à deux autres atomes et ne contient pas une paire d'électrons appariés disponibles, ont une géométrie linéaire.
NOCl: géométrie angulaire
Les molécules à trois atomes, dont l'atome central est lié à deux autres atomes et contient une paire d'électrons appariés disponibles, présentent une géométrie angulaire.
SEULEMENT3: géométrie trigonale planaire
Les molécules à quatre atomes, dont l'atome central est lié à trois autres atomes et ne contient pas une paire d'électrons appariés disponibles, ont une géométrie trigonale planaire.
NH3: géométrie pyramidale
Les molécules à quatre atomes, dont l'atome central est lié à trois autres atomes et contient une paire d'électrons appariés disponibles, ont une géométrie pyramidale.
CH4: géométrie tétraédrique
Les molécules à cinq atomes, dont l'atome central est lié à quatre autres atomes et ne contient pas une paire d'électrons appariés disponibles, ont une géométrie tétraédrique.
PCl5: géométrie bipyramidale
Les molécules à six atomes, dont l'atome central est relié à cinq autres atomes, ont une géométrie bipyramidale, indépendante de l'atome central.
SF6: géométrie octaédrique
Les molécules à sept atomes, dont l'atome central est relié à six autres atomes, ont une géométrie octaédrique, indépendante de l'atome central.
Plus le nombre d’atomes dans une molécule est grand, plus le nombre de géométries moléculaires possibles est grand. Dans le cas des molécules triatomiques, elles peuvent avoir une géométrie linéaire ou angulaire.
Voici des exemples de molécules avec des paires d'électrons disponibles sur l'atome central qui donnent la géométrie angulaire de la molécule, SAUF :
La molécule de dioxyde de carbone (CO2) présente une géométrie linéaire, puisque le carbone, qui est l’atome central, ne dispose pas d’une paire d’électrons appariés. L'angle entre les connexions est de 180º.
O = C = O
Gaz méthane (CH4) fait partie des gaz qui contribuent au réchauffement climatique. Il s’agit de l’hydrocarbure le plus simple, produit par exemple lors de la décomposition de la matière organique et lors du processus de digestion de certains herbivores.
La géométrie de la molécule CH4 c'est tétraédrique. Le méthane est un composé formé de 5 atomes et le carbone, qui est l’atome central, contient 4 ligands. L’angle qui permet la plus grande distance entre ses axes est de 109º28’.
L'allotropie est la capacité d'un élément chimique à former différentes substances simples. L'oxygène, par exemple, a deux allotropes: l'oxygène gazeux (O2), indispensable aux êtres aérobies, et l'ozone (O3), qui protège la planète des rayons ultraviolets du Soleil.
Les molécules formées de deux atomes (diatomiques) ont une géométrie linéaire. Les molécules triatomiques peuvent être linéaires ou angulaires.
Dans le cas de l'ozone (O3), la géométrie est angulaire car l'atome central contient une paire d'électrons non liants disponible.
(Uespi) Associez la colonne de gauche à la colonne de droite, en reliant les espèces chimiques à leur géométrie moléculaire respective, et marquez la séquence correcte, de haut en bas :
SEULEMENT3 il présente une géométrie trigonale planaire, car l'atome central de soufre (S) contient 3 ligands.
PCl5 présente une géométrie bipyramide trigonale, car l'atome central du phosphore (P) contient 5 ligands.
H2Ô il présente une géométrie angulaire, car l'atome d'oxygène central (O) contient 2 ligands et des paires d'électrons disponibles.
NH4+ il a une géométrie tétraédrique, car l'atome d'azote central (N) contient 4 ligands.
CO2 présente une géométrie linéaire, car l'atome de carbone central (C) contient 2 ligands et il n'y a pas de paires d'électrons disponibles.
(UFRGS) Le dioxyde de soufre, au contact de l'air, forme du trioxyde de soufre qui, à son tour, au contact de l'eau, forme de l'acide sulfurique.
Dans la colonne de gauche ci-dessous, 5 substances impliquées dans ce processus sont répertoriées. Dans la colonne de droite, caractéristiques des molécules de cette substance.
H2SEULEMENT4: géométrie tétraédrique et molécule polaire
SEULEMENT2: géométrie angulaire et molécule polaire, ainsi que la molécule de H2Ô
Ô2: géométrie linéaire et molécule apolaire
SEULEMENT3: géométrie trigonale et molécule apolaire
Molécules formées par un type d'élément chimique, tel que l'oxygène (O2) sont non polaires car ils ne présentent pas de différence d'électronégativité entre leurs composants.
Lorsqu'il existe une différence d'électronégativité entre les atomes, la géométrie détermine si la molécule est polaire ou non polaire.
Par exemple, le trioxyde de soufre (SO3) est non polaire en raison de la géométrie trigonale qui rend le moment dipolaire résultant de la molécule égal à zéro. En revanche, le dioxyde de soufre (SO2) avec sa géométrie angulaire rend la molécule polaire car le vecteur moment dipolaire est non nul.
(Ufes) La molécule OF2 est polaire, et la molécule BeF2 c'est apolaire. Cela est dû à (à) :
Un tort. Lorsqu’il y a une différence d’électronégativité dans les molécules, ce qui détermine la polarité est la géométrie.
b) CORRECT. Sous forme de difluorure d'oxygène (OF2) a des paires d'électrons non appariées, une structure angulaire se forme et le moment dipolaire résultant est différent de zéro, ce qui la caractérise comme une molécule polaire.
Dans le difluorure de béryllium (BeF2), l'atome central n'a pas d'électrons non appariés et, par conséquent, sa géométrie est linéaire, ce qui rend le moment dipolaire égal à zéro et la molécule non polaire.
c) FAUX. La taille des atomes influence la structure spatiale de la molécule.
d) FAUX. La réactivité est liée à la capacité à former des liens.
e) FAUX. En fait, c’est la polarité de la molécule qui influence de nombreuses propriétés, dont le point d’ébullition (passage à l’état gazeux).
BATISTA, Caroline. Exercices de géométrie moléculaire (avec gabarit commenté).Tout compte, [s.d.]. Disponible en: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Accès à:
