Une réaction réversible elle se produit lorsqu'il est possible de retransformer les produits en réactifs. Ce genre de réaction entre en équilibre chimique lorsque la vitesse de développement de la réaction directe, c'est-à-dire la réaction avec consommation de réactifs et formation de produits se produit à la même vitesse que la réaction inverse – formation de réactifs et consommation de produits.
Ces types de réactions équilibrées sont fréquents dans la vie de tous les jours. Un exemple est ce qui se passe dans les grottes, dans la formation des stalactites et stalagmites.
Les eaux souterraines sont soumises à des pressions élevées, elles contiennent donc de grandes quantités de dioxyde de carbone (CO2(g)) s'y dissout. Lors du passage dans des sols contenant du calcaire (CaCO3(s)), ce carbonate se dissout et des grottes se forment, selon la réaction ci-dessous :
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(1) → Ca2+(ici) + 2 HCO-3(aq)
Cependant, les ions carbonate et calcium peuvent réagir, se re-précipitant sous forme de carbonate de calcium. Ceci est démontré par la réaction :
Ici2+(ici) + 2 HCO-3(aq)→ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(1)
Comme vous l'avez peut-être remarqué, une réaction est exactement le contraire de l'autre: les réactifs deviennent des produits et les produits deviennent des réactifs. Ainsi, nous pouvons représenter cette réaction en équilibre comme suit :
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(1)
Ici2+(ici) + 2 HCO-3(aq)
La disposition lente et continue du carbonate des gouttelettes minéralisées du toit des grottes s'écoule, leur eau s'évapore et il y a dégagement de CO2. L'équilibre chimique est donc décalé dans le sens inverse (de formation des réactifs), d'où le CaCO3(s) est formé, c'est-à-dire le stalactites sur le toit des grottes. En tombant, la goutte a encore dissous le carbonate, qui s'est déposé sur le sol de la grotte, formant le stalagmites.
Eau avec ruissellement de calcaire pour la formation de stalactites et stalagmites
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm