Normalement, lors d'un barbecue, la plupart des gens aiment avoir une bière fraîche en accompagnement. Pour accélérer son refroidissement, du sel est placé sur de la glace autour de la boisson. Cela fait fondre la glace et la saumure à une température plus basse qu'elle ne l'était lorsqu'il n'y avait que de la glace.
Pour comprendre exactement pourquoi cela se produit, examinons ce qui fait qu'une substance passe d'un état liquide à un état solide. Pour que cela se produise, les molécules doivent perdre de l'énergie cinétique; et il y a certains facteurs qui influencent cette libération. Parmi ceux-ci se trouve le type de forces intermoléculaires de chaque substance. Plus les forces d'attraction des molécules sont petites ou faibles, plus le point de congélation est bas.
Ainsi, le point de solidification (température de congélation) de l'eau est de 0°C au niveau de la mer, cependant, lors de l'ajout de certains composés non volatils (comme le sel), les molécules de celui-ci attirent fortement les molécules d'eau, rendant difficile l'organisation des cristaux de glace et, par conséquent, abaissant leur point de gelé. A titre de comparaison, dans une solution avec
10% de sel, le point de congélation tombera à -6°C et avec 20%, pour -16°C.Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Ainsi, il est prouvé expérimentalement que l'ajout d'un soluté non volatil à un solvant donne lieu à une solution qui a un point de solidification inférieur au solvant pur. C'est l'objet d'étude de la cryoscopie ou Cryométrie.
Ce même principe est utilisé dans les régions où il neige beaucoup. Pour faire fondre la glace sur les routes, le service responsable répand du sel dans les rues. Aussi pour empêcher l'eau dans le radiateur de la voiture de geler, des additifs qui agissent comme antigel sont ajoutés. Le plus courant est l'éthylène glycol (C6H6O2).
C'est aussi pourquoi l'eau de mer, qui contient plusieurs solutés non volatils comme le sel (chlorure de sodium), reste liquide, malgré une température dans ces régions inférieure à 0°C.
Dans les pays où il y a beaucoup de neige, du sel est jeté sur les routes
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Pourquoi mettez-vous du sel dans de la glace pour refroidir la bière en conserve plus rapidement? »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm. Consulté le 27 juillet 2021.
