Toi isotopes, isobares et isotones sont des classifications d'atomes d'éléments chimiques présents dans le tableau périodique, selon la quantité de protons, d'électrons et de neutrons présents dans chacun d'eux.
Ainsi, les isotopes sont des éléments qui ont le même nombre de protons, les isobares ont le même nombre de masse, tandis que les isotopes ont le même nombre de neutrons.
Il est important de souligner que le protons (p) ont une charge positive, le électrons (e), la charge négative et le neutrons (n), n'ont pas de charge (neutralité) et selon la structure des atomes, des protons et des neutrons sont concentrés dans le noyau, tandis que les électrons sont situés dans l'électrosphère, c'est-à-dire autour du cœur.
Élément chimique
Chaque élément chimique de tableau périodique est représenté par un symbole, par exemple le H (hydrogène), où en haut le numéro de masse (A) est indiqué, tandis que le numéro atomique (Z) est situé en bas du symbole, par exemple: zHLES
Numéro atomique (Z)
O numéro atomique (Z) représente la quantité de protons présents dans chaque atome.
Ainsi, le nombre de protons est égal au nombre d'électrons (p = et), puisque l'atome correspond à une particule électriquement neutre, c'est-à-dire avec le même nombre de charges opposées: des protons chargés positivement et des électrons chargés négativement.
Numéro de masse (A)
O nombre de masse (A) de chaque atome, correspond à la somme des protons et des neutrons (A=p+n) présent dans le noyau de l'élément.
Il est important de noter que l'électron, car il a une masse insignifiante, c'est-à-dire 1836 fois plus petite par rapport aux protons et aux neutrons, n'est pas inclus dans la somme des masses des éléments chimiques. Pour cette raison, le nombre de masse ne correspond pas à la masse réelle ou réelle de l'atome.
isotopes
Les isotopes (isotopie) sont des atomes du même élément chimique qui ont la même numéro atomique (Z) et différents nombres de masse (A).
Isobares
Les isobares (isobares) sont des atomes de différents éléments chimiques qui ont la même nombre de masse (A) et différents numéros atomiques (Z).
Isotones
Les isotones (isotonie) sont des atomes de différents éléments chimiques qui ont des numéros atomiques différents (Z), des numéros de masse différents (A) et le même nombre de neutrons.
Des exercices
- D'après la représentation des éléments chimiques ci-dessous, le calcium (Ca), le potassium (K) et l'argon (Ar) peut-on les classer en isotopes, isotones ou isobares ?
20Ici40, 19K40, 18Air40
Si dans la représentation de l'élément chimique, le nombre de masse correspond à la somme des protons et des neutrons (A= p + n) dans la représentation ci-dessus, notez que les nombres apparaissant en haut de la lettre sont égaux: 40.
Ainsi, il est conclu que le calcium, le potassium et l'argon sont des éléments isobares puisqu'ils ont le même nombre de masse (A) et différents numéros atomiques (Z), ceux-ci, représentés par les numéros situés au bas de l'élément (20, 19, 18).
- Selon la classification des éléments chimiques (isotopes, isobares et isotones), regroupez les atomes indiqués :
90LES232, 91B234, 90Ç233, 92ré233, 93ET234.
Notez que tous les éléments ci-dessus ont le nombre de masse et le numéro atomique, mais ils n'ont pas le nombre de neutrons. Ainsi, pour les regrouper selon la classification chimique (isotopes, isobares et isotones), le nombre de neutrons présents dans chaque élément doit être calculé à l'aide de la formule (A=p+n):
Élément A: 90LES232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Élément B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Élément C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Élément D: 92ré233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Élément E: 93ET234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Bientôt,
- Les éléments 90LES232 et 90Ç233 elles sont isotopes car ils ont le même numéro atomique et des nombres de masse différents ;
- Les éléments (91B234 et 93ET234) et (90Ç233 et 92ré233) elles sont isobares puisqu'ils ont le même nombre de masse et des numéros atomiques différents ;
- Les éléments (91B234 et 90Ç233) et (92ré233 et 93ET234) elles sont isotones car ils ont le même nombre de neutrons et des nombres de masse et des numéros atomiques différents.
lis Masse atomique.
