Enthalpie de combustion. Variation de l'enthalpie de combustion

LES enthalpie (H) correspond au contenu énergétique d'une substance. Mais jusqu'à présent, il est seulement possible de déterminer la valeur de la variation d'enthalpie (∆H) de processus chimiques. Cela se fait en diminuant l'enthalpie finale (des produits) par l'enthalpie initiale (des réactifs).

H = HFINAL -HINITIALE ou alors H = HDES PRODUITS -HRÉACTIFS

Il est d'usage de relier le type de variation d'enthalpie au phénomène chimique impliqué dans le processus. Par exemple, lorsqu'un compost brûle, on calcule la variation de l'enthalpie de combustion (Hla combustion).

Lorsque l'enthalpie est mesurée pour 1 mole de la substance dans des conditions standard (1 atm et 25°C) on dit qu'on a une enthalpie standard, symbolisé par HO. Donc nous avons:

Concept d'enthalpie de combustion standard

Les réactions de combustion impliquent toujours une le carburant, qui sont des substances inflammables qui peuvent être dans l'un des trois états physiques, et impliquent également un oxydant, qui est le l'oxygène gazeux.

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La combustion peut se produire complètement ou incomplètement. La plage d'enthalpie standard est déterminée uniquement pour les combustions complètes. Lorsque le carburant est une substance composée uniquement de carbone, d'hydrogène et/ou d'oxygène, la combustion complète ne produira que du dioxyde de carbone et de l'eau, comme le montrent les exemples ci-dessous :

  • Combustion complète du méthane, CH4(g)

CH4(g) + ½ le2 → 1 CO2(g) + 2H2O(ℓ) H0la combustion = -890,4 kJ/mol

  • Combustion complète de l'éthanol, C2H6O(1)

1C2H6O(ℓ)+302 → 2 CO2(g) + 3H2O(ℓ) H0la combustion = -1366,1 kJ/mol

  • Combustion complète du butane, C4H10(g)

2C4H10(g)+13O2 → 8 CO2(g) + 10H2O(ℓ) H0la combustion = -2878,6 kJ/mol

Combustion butane

A noter que dans tous les cas les valeurs deH0la combustion sont négatifs (∆H0la combustion = < 0), en effet, les réactions de combustion dégagent de l'énergie (elles sont exothermiques), donc la valeur d'enthalpie finale sera inférieure à la valeur initiale.


Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Enthalpie de combustion »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Consulté le 27 juin 2021.

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