LES concentration en quantité de matière est le rapport entre la quantité de matière dans le soluté, mesurée en mol (n1) et le volume de solution en litres (V). Cette concentration est mesurée en mol par litre (mol/L).
Considérons le suc gastrique que notre estomac produit dans le but d'effectuer le processus de digestion. En réalité, il s'agit d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) à une concentration de 0,01 mol/L. Cela signifie que pour chaque litre de suc gastrique, il y a 0,01 mol de HCl.
LES concentration en quantité de matière elle est souvent appelée par certains auteurs concentration molaire ou molarité, mais les termes corrects sont « concentration en mol/L » ou « concentration en quantité de matière ». De plus, cette concentration est la plus recommandée par le Système international d'unités (SI) et par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC); par conséquent, il est le plus utilisé dans les laboratoires et les industries chimiques.
Mind Map: Unité de concentration en Mol/L
* Pour télécharger la carte mentale en PDF, Cliquez ici!
Formules utilisées en molarité
La formule mathématique utilisée pour calculer cette concentration est donnée par :
Dans de nombreux cas, la valeur de la quantité de matière dans le soluté n'est pas donnée, mais sa masse exprimée en grammes (m1). Dans ces cas, nous avons que la quantité de matière dans le soluté en moles (n1) peut être obtenu en divisant la masse du soluté par la masse molaire du soluté lui-même, selon la formule suivante :
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Remplacement n1 dans l'équation, on a :
Exemple de calcul de molarité
Considérez l'exemple suivant pour voir comment ce calcul est effectué :
“Une solution aqueuse de 100 ml contient 20 g de NaCl. Comment procéder pour exprimer la concentration de cette solution en quantité de matière par volume ?
Résolution:
Eh bien, la formule à utiliser est la même que celle indiquée ci-dessus, mais le volume n'est pas en litres. Donc, nous devons faire la conversion d'unité suivante :
1L 1000ml
100 ml
V = 0,1 L
Il est également nécessaire de connaître la valeur de la masse molaire du sel de NaCl. Pour cela, il faut connaître les valeurs des masses atomiques des deux éléments et effectuer le calcul de la masse molaire, qui est enseigné dans le texte “Masse molaire et nombre de moles”:
M(NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58,46 g/mol
Nous pouvons maintenant remplacer toutes les valeurs de la formule et trouver la valeur de concentration en mol/L :
m = non1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mois/L
*Carte mentale par Me. Diogo Lopes
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concentration en mol/L ou molarité"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Consulté le 27 juin 2021.
