LES La loi de Proust est également connue sous le nom de loi des proportions constantes parce que, quelle que soit la masse d'une substance décomposée, les masses des substances d'origine suivront toujours la même proportion. Le même raisonnement peut être utilisé dans une réaction de synthèse, c'est-à-dire que la proportion de masses de réactifs utilisées est toujours constante pour la formation du produit.
Dans ce texte, nous mettrons l'accent sur les calculs impliquant la La loi de Proust Pour ce faire, nous utiliserons des exemples pour montrer clairement comment les calculs basés sur cette loi doivent être effectués. Suivre!
Exemples de calculs impliquant la loi de Proust
1º) Trouvez les valeurs de A et B dans la réaction de synthèse d'oxyde de magnésium à partir de magnésium métallique et d'oxygène gazeux. Pour ce faire, utilisez les données fournies dans le tableau ci-dessous :
2 mg + O2 → 2 MgO
masse de magnésium |
masse2 |
masse de MgO |
48g |
32 grammes |
80g |
96 grammes |
LES |
B |
En analysant les données du tableau, nous observons que l'exercice nous demande de trouver les valeurs des masses représentées par A et B. Sachant que la loi de Proust est la loi des proportions constantes, il faut :
m1mg = m1O2 = m1MgO
m2 mg = m2O2 = m2MgO
m1mg = 48g
m1O2 = 32g
m1MgO = 80g
m2 mg = 96g
m2O2 = Un
m2MgO = B
Pour trouver la valeur de A, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :
m1mg = m1O2
m2 mg = m2O2
48 = 32
96 A
Croix multiplicatrice :
48.A = 96.32
48.A = 3072
A = 3072
48
A = 64g
Pour trouver la valeur de B, appliquons la loi de Proust par la relation suivante :
m1O2 = m1MgO
m2O2 m2MgO
32 = 80
64B
Croix multiplicatrice :
32.B = 80.64
32.B = 5120
B = 5120
32
B = 160g
Observation: La résolution de cet exercice pourrait se faire de manière plus simple, puisque, si la loi de Proust propose la proportion en masse, les masses de A et B seraient le double des masses 32 et 80 respectivement. Cela serait possible car la masse de 96g de Mg est le double de la masse de 48g.
2º) La réaction de combustion de l'éthanol (C2H6O) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Calculez les masses X, Y et Z à l'aide des données fournies ci-dessous :
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3H2O
masse C2H6O |
masse2 |
masse de CO2 |
masse H2O |
46 grammes |
96 grammes |
88 grammes |
54 grammes |
9,2 g |
X |
Oui |
Z |
En analysant les données du tableau, nous observons que l'exercice nous demande de trouver les valeurs des masses représentées par X, Y et Z. Sachant que la loi de Proust est la loi des proportions constantes, il faut :
m1C2H6O = m1O2 = m1CO2 = m1H2O
m2C2H6O m2O2 m2CO2 m2H2O
m1C2H6 = 46g
m2C2H6O = 9,2 g
m1O2 = 96g
m2O2 = Xg
m1CO2 = 88g
m2CO2 = Oui
m1H2O = 54g
m2H2O = Z
Pour trouver la valeur de X, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :
m1C2H6O = m1O2
m2C2H6O m2O2
46 = 96
9.2 X
Croix multiplicatrice :
46.X = 96.9.2
46.X = 883.2
X = 883,2
46
X = 19,2 g
Pour trouver la valeur de Y, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :
m1O2 = m1CO2
m2O2 m2CO2
96 = 88
19,2 Oui
Croix multiplicatrice :
96.Y = 19.2.88
96.Y = 1689,6
Y = 1689,6
96
Y = 17,6 g
Pour trouver la valeur de Z, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :
m1CO2 = m1H2O
m2CO2 m2H2O
88 = 54
17,6 Z
Croix multiplicatrice :
88.Z = 17.6.54
88.Z = 950,4
Z = 950,4
88
Z = 10,8 g
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm
