Calculs impliquant la loi de Proust

LES La loi de Proust est également connue sous le nom de loi des proportions constantes parce que, quelle que soit la masse d'une substance décomposée, les masses des substances d'origine suivront toujours la même proportion. Le même raisonnement peut être utilisé dans une réaction de synthèse, c'est-à-dire que la proportion de masses de réactifs utilisées est toujours constante pour la formation du produit.

Dans ce texte, nous mettrons l'accent sur les calculs impliquant la La loi de Proust Pour ce faire, nous utiliserons des exemples pour montrer clairement comment les calculs basés sur cette loi doivent être effectués. Suivre!

Exemples de calculs impliquant la loi de Proust

1º) Trouvez les valeurs de A et B dans la réaction de synthèse d'oxyde de magnésium à partir de magnésium métallique et d'oxygène gazeux. Pour ce faire, utilisez les données fournies dans le tableau ci-dessous :

2 mg + O₂ → 2 MgO

masse de magnésium	masse2	masse de MgO
48g	32 grammes	80g
96 grammes	LES	B

En analysant les données du tableau, nous observons que l'exercice nous demande de trouver les valeurs des masses représentées par A et B. Sachant que la loi de Proust est la loi des proportions constantes, il faut :

m_1mg = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_1mg = 48g

m_1O2 = 32g

m_1MgO = 80g

m_{2 mg} = 96g

m_2O2 = Un

m_2MgO = B

• Pour trouver la valeur de A, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :

m_1mg = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Croix multiplicatrice :

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64g

• Pour trouver la valeur de B, appliquons la loi de Proust par la relation suivante :

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Croix multiplicatrice :

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160g

Observation: La résolution de cet exercice pourrait se faire de manière plus simple, puisque, si la loi de Proust propose la proportion en masse, les masses de A et B seraient le double des masses 32 et 80 respectivement. Cela serait possible car la masse de 96g de Mg est le double de la masse de 48g.

2º) La réaction de combustion de l'éthanol (C₂H₆O) produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O). Calculez les masses X, Y et Z à l'aide des données fournies ci-dessous :

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3H₂O

masse C2H6O	masse2	masse de CO2	masse H2O
46 grammes	96 grammes	88 grammes	54 grammes
9,2 g	X	Oui	Z

En analysant les données du tableau, nous observons que l'exercice nous demande de trouver les valeurs des masses représentées par X, Y et Z. Sachant que la loi de Proust est la loi des proportions constantes, il faut :

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96g

m_2O2 = Xg

m_1CO2 = 88g

m_2CO2 = Oui

m_1H2O = 54g

m_2H2O = Z

• Pour trouver la valeur de X, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Croix multiplicatrice :

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Pour trouver la valeur de Y, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Oui

Croix multiplicatrice :

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Pour trouver la valeur de Z, appliquons la loi de Proust à travers la relation suivante :

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Croix multiplicatrice :

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm