Diagramme de Linus Pauling (Qu'est-ce que c'est, concept et définition)

Diagramme de Linus Pauling ou Schéma de distribution électronique consiste en un modèle qui aide à la configuration des électrons des atomes et des ions à travers des sous-niveaux d'énergie. Cette méthode est utilisée en chimie pour déterminer certaines caractéristiques des atomes.

Aussi connu sous le nom Principe d'Aufbau, le diagramme de Linus Pauling permet de retracer certaines propriétés des atomes, comme le nombre de couches remplies d'électrons et le nombre de couches d'électrons que possède l'atome, par exemple.

Les deux scientifiques américains lauréats du prix Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) est à l'origine de l'élaboration de cette théorie, considérée comme l'une des meilleures pour expliquer la distribution électronique autour des atomes.

Comme vous le savez, le tableau périodique classe les éléments chimiques par numéro atomique dans l'ordre croissant. Le diagramme de Linus Pauling, en conjonction avec le tableau périodique, aide à fournir des informations sur les atomes qui composent ces éléments.

Comme indiqué, le diagramme de Linus Pauling est basé sur le Sous-niveaux d'énergie atomique pour organiser les électrons. Ceux-ci sont disposés de la plus basse à la plus haute énergie lorsque l'atome est dans son état fondamental.

Voir aussi la signification de Atome et ions.

L'électrosphère des atomes est formée de 7 (sept) couches électroniques, représentées par les lettres : K, L, M, N, O, P et Q. Chaque couche permet un nombre maximum d'électrons :

• K = jusqu'à 2 électrons.
• L = jusqu'à 8 électrons.
• M = jusqu'à 18 électrons.
• N = jusqu'à 32 électrons.
• O = jusqu'à 32 électrons.
• P = jusqu'à 18 électrons.
• Q = jusqu'à 8 électrons.

Couches électroniques	Nombre maximal d'électrons	Sous-niveaux d'énergie
K	2 ^et-	1s^2
L	8 ^et-	2s^2 2p^6
M	18^et-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^et-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^et-	5s^2 5p^6 5j^10 5f^14
P	18 ^et-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^et-	7s^2 7p^6

Notez que la couche K n'a qu'un seul sous-niveau (s), ce qui permet l'existence de jusqu'à 2 électrons. La couche L a deux sous-niveaux (s et P), étant que P contient jusqu'à 6 électrons. Il y a encore les sous-niveaux ré (avec jusqu'à 10 électrons) et F (avec 14 électrons maximum).

sous-niveau	Nombre d'électrons par sous-niveau
s = pointu (dégager)	jusqu'à 2 électrons
p = Principal	jusqu'à 6 électrons
d = diffuser (diffuser)	jusqu'à 10 électrons
f = fondamental	jusqu'à 14 électrons

Ainsi, à partir de ce schéma, Pauling a organisé les électrons suivant un ordre croissant d'énergie dans les différents sous-niveaux.

A l'aide des flèches diagonales, on trouve la séquence suivante dans le diagramme de Linus Pauling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5j¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Voir aussi le Diagramme d'Ishikawa, ô Diagramme de Venn et la notion de électronégativité.