Les composés organiques sont moléculaires, c'est-à-dire que leurs atomes portent des liaisons covalentes les uns avec les autres. Lorsqu'on analyse les liaisons entre carbones, qui peuvent être simples, doubles ou triples, on constate qu'elles sont liaisons non polaires, car il n'y a pas de différence d'électronégativité entre les atomes, car ils appartiennent au même élément.
De plus, comme l'hydrogène et le carbone ont une très faible différence d'électronégativité, les liaisons entre eux sont également non polaires.
Connexions non polaires :
Avec cela, nous pouvons conclure que la Hydrocarbures (composés organiques qui n'ont que des atomes de carbone et d'hydrogène) sont des molécules non polaires. Dans ces composés, l'interaction intermoléculaire est de type dipôle induit, qui est la plus faible qui existe.
Comme elles sont faibles, ces interactions sont faciles à rompre. En raison de ce, les températures d'ébullition et de fusion des hydrocarbures sont inférieures à celles des autres fonctions.
Comparer les hydrocarbures, les points d'ébullition augmenteront à mesure que la masse molaire augmente également.
Par exemple, l'éthane et le butane sont tous deux des alcanes. Voir les points d'ébullition de chacun déterminés expérimentalement :
Notez que la température d'ébullition du butane est beaucoup plus élevée que celle de l'éthane, car sa masse molaire est également plus élevée.
Maintenant, quand on compare des hydrocarbures qui ont la même masse molaire (ce sont des isomères), mais qui ont des types de chaînes carbonées différents, on se rend compte que plus le nombre de branches est élevé, plus la température d'ébullition est basse, car la structure de la molécule devient plus compacte, c'est-à-dire que sa surface diminue.
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Tous les alcanes ci-dessous ont la même formule moléculaire, C5H12, mais leurs températures d'ébullition sont différentes :
Notez que la température d'ébullition du néopentane est la plus basse car il a plus de branches.
On peut considérer que les autres fonctions organiques dérivent des hydrocarbures, par remplacement d'un ou plusieurs hydrogènes par des atomes ou groupes d'atomes d'autres éléments. Généralement, les autres fonctions organiques contiennent de l'oxygène ou de l'azote, qui sont des éléments plus électronégatifs que le carbone. Ils attirent plus fortement la paire d'électrons partagés avec le carbone et, par conséquent, rendent la molécule polaire :
Connexions polaires :
Les aldéhydes, les cétones et les halogénures organiques ont des points d'ébullition plus élevés que hydrocarbures, car leur interaction intermoléculaire est le dipôle permanent, qui est plus fort que celui de dipôle induit.
Les alcools, les acides carboxyliques et les amines, en revanche, ont des températures d'ébullition encore plus élevées, car ils réalisent des liaisons hydrogène, le type d'interaction intermoléculaire le plus intense.
Pour les composés de toutes ces fonctions, il en va de même comme nous l'avons vu pour les hydrocarbures :
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Polarité et température d'ébullition des composés organiques"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. Consulté le 28 juin 2021.
