Àsocles sont des substances qui, lorsqu'elles sont ajoutées à l'eau, ont la caractéristique de libérer comme seul anion le hydroxyde, Oh-1. Dans l'eau, les bases subissent le phénomène de dissociation, qui est la libération d'ions dans un milieu aqueux. La quantité d'anions qu'une base donnée va libérer est liée à la capacité de la base à se dissoudre dans l'eau.
Ainsi, il est très important de connaître les solubilité que la base présente dans l'eau pour prédire si elle peut ou non libérer de nombreux ions dans l'eau, c'est-à-dire si elle peut ou non être un bon électrolyte (substance capable de s'ioniser ou de se dissocier). La connaissance de la solubilité des bases détermine souvent la manière dont elles seront utilisées ou utilisées. Par example:
L'hydroxyde de sodium (NaOH) ne peut pas être utilisé comme antiacide car c'est une base extrêmement soluble, ce qui détermine qu'il s'agit d'un base très solide.
Hydroxyde d'aluminium [Al(OH)3] peut être utilisé comme antiacide car il s'agit d'une base pratiquement insoluble, ce qui le caractérise comme un base faible.
Remarque: Plus la base est solide, plus son pouvoir de corrosion est important. C'est pourquoi nous n'utilisons pas de base forte comme antiacide, afin de ne pas endommager le tube digestif de l'individu.
Base étant dissoute dans l'eau
Pour déterminer la solubilité d'une base, il suffit d'évaluer sa formule chimique et de la comparer au tableau périodique. L'élément chimique qui accompagne le hydroxyle (OH) est qui déterminera le type de base que nous avons en termes de solubilité. Les classifications de base pour la solubilité sont :
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a) Bases solubles
Les bases sont-elles formées par des éléments chimiques métaux alcalins (présent dans la famille AI), mais il existe une exception à cette règle, qui est l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH). Exemples de bases solubles :
LiOH (hydroxyde de lithium)
NaOH (Hydroxyde de sodium)
KOH (L'hydroxyde de potassium)
b) Bases peu solubles
Les bases sont-elles formées par des éléments chimiques métaux alcalins terreux (présent dans la famille IIA). Exemples de bases peu solubles :
Monsieur (OH)2 (hydroxyde de strontium) - utilisé dans le raffinage du sucre de betterave.
Ca(OH)2 (Hydroxyde de calcium) - utilisé dans les constructions.
Remarque: Les bases formées par le magnésium [MgOH)2] et par le béryllium [Be (OH)2], qui sont des métaux alcalins, ont une solubilité si faible qu'ils sont considérés comme pratiquement insolubles.
c) Bases pratiquement insolubles
Ce sont les bases qui n'ont pas d'éléments de métaux alcalins ou alcalino-terreux dans leur composition. Exemples de bases pratiquement insolubles.
Ni(OH)2 (hydroxyde de nickel II) – présent dans les piles
Fe(OH)3 (Hydroxyde de fer III) - utilisé comme pigment brun
Cu(OH)2 (hydroxyde de cuivre II) - utilisé comme fongicide
Remarque: Complétez votre étude sur la solubilité des bases en apprenant à déterminer leur force dans le texte Force ou degré de dissociation des bases.
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. "Solubilité des bases"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Nomenclature de base, solution aqueuse, dissociation ionique, cation, anion, hydroxyde de sodium, hydroxyde d'aluminium, hydroxyde de fer, hydroxyde de cuivre, hydroxyde ferrique, hydroxyde de calcium.
