Les réactions de catalyse sont celles qui utilisent un catalyseur, c'est-à-dire une substance capable de augmenter la vitesse de cette réaction sans y participer, car il est entièrement régénéré à la fin de la traiter. La réaction se déroule plus facilement car il y a abaissement de la barrière énergétique ou énergie d'activation.
Le nombre de procédés chimiques utilisant des catalyseurs est en constante augmentation et actuellement plus de 80 % des produits chimiques sont obtenus à l'aide de ces procédés. Cela apporte une série d'avantages à l'entreprise productrice, car cela permet une accélération de la production, une production plus propre et moins chère, Les processus peuvent fonctionner à des températures et des pressions plus basses, car sans le catalyseur, de nombreuses réactions se produisent très lentement à température et pression environnements.
De plus, le catalyseur peut diminuer la production de sous-produits de réaction qui ne sont pas le produit recherché. L'environnement est également reconnaissant, car il réduit la quantité de déchets.
Cependant, un inconvénient (mais qui reste payant) est le coût élevé de certains de ces catalyseurs. Alors imaginez que vous n'ayez même pas besoin d'ajouter un buff, mais ce buff apparaît spontanément! Ce serait merveilleux, non?! Le problème serait résolu.
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Car sachez que cela est possible grâce à la autocatalyse.
L'autocatalyse est un type de réaction dans lequel l'un des produits agit lui-même comme catalyseur.
Par exemple, la réaction suivante à température ambiante est lente, mais comme elle produit l'ion manganèse (Mn2+), ça va de plus en plus vite.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 heures+ → 10 CO2 + 2 minutes2++ 8 heures2O
catalyseur
Un autre exemple est la réaction entre le cuivre et l'acide nitrique :
3 cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu (NON3)2(aq) + 2 NON(g) + 4H2O(1)
catalyseur
Dans ce cas, le catalyseur est l'oxyde d'azote qui, au fur et à mesure de sa formation, augmente progressivement la vitesse de la réaction.
Malheureusement, il y a peu de réactions qui se produisent de cette façon. Ainsi, la plupart des procédés industriels nécessitent encore l'ajout du catalyseur.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Autocatalyse »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. Consulté le 28 juin 2021.
