Hydrolyse saline d'acide fort et de base faible

question 1

Lors d'un cours pratique en laboratoire, le professeur de chimie a demandé à ses étudiants de préparer quatre solutions, avec une concentration de 0,5 mol/L, en utilisant de l'eau distillée et l'un des sels ci-dessous dans chacune d'eux:

JE. l'iodure de sodium (NaI);

II. bromure d'argent (AgBr);

III. cyanure de lithium (LiCN);

IV. nitrate de fer II [Fe (NO₃)₂].

A la fin de cette procédure, il leur a demandé de mesurer le pH de chacune des solutions. À partir de ces informations, laquelle des solutions a un pH inférieur à 7 ?

a) I et III.

b) I et IV.

c) II et III.

d) II et IV.

e) III et IV.

question 2

La réaction de neutralisation est définie comme un phénomène chimique dans lequel un acide interagit avec l'eau, formant du sel et H₂O. En revanche, la réaction d'hydrolyse du sel serait une réaction dans laquelle le sel interagit avec l'eau et forme un acide et une base. Sur la base de ces concepts et de la théorie de l'hydrolyse des sels, quel sera le caractère d'une solution préparée avec un mélange de sulfate d'aluminium [Al₂(SEUL₃₄)₃] et de l'eau?

a) acide.

b) basique.

c) neutre.

d) amphotère.

e) nd.

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