Constantes d'équilibre Kc et Kp. Constantes d'équilibre

Considérons la réaction générique réversible ci-dessous, où les lettres minuscules correspondent aux coefficients de réaction équilibrés et les lettres majuscules sont les réactifs et les produits sont tous gazeux :

En considérant chacune des directions de réaction séparément, leurs vitesses de développement (Td) sont données par :

*Réaction directe: aA + bB → cC + dD

Tout_direct = K_direct. [LES]^le. [B]^B

*Réaction inverse: cC + dD → aA + bB 

Tout_inverse = K_{sens inverse}. [Ç]^ç. [RÉ]^ré

La constante d'équilibre chimique en termes de concentration en quantité de matière (K_ç) et en termes de pression partielle (K_P) sera donné en divisant K_direct par K_{sens inverse}.

Donc nous avons:

K_direct. [LES]^le. [B]^B  = 1 → K_{direct__} = __[Ç]^ç. [RÉ]^ré___
K_{sens inverse}. [Ç]^ç. [RÉ]^ré K_{sens inverse} [LES]^le. [B]^B

 Être, K_ç =_K_direct_
K_{sens inverse}

Donc nous avons:

Kç =__[Ç]^ç. [RÉ]^ré___ ou KP =__(Praça)^ç. (pD)^ré___ LES]^le. [B]^B(Poêle)^le. (pB)^B

Où p est la pression partielle de chaque substance à l'équilibre.

De cette façon, chaque concentration est élevée à un exposant correspondant au coefficient de la substance respective dans la réaction, et K

_ç n'a pas d'unité*.

De plus, un aspect très important à souligner est que dans cette expressionni les composants solides ni les liquides purs ne doivent être représentés., car seules les matières qui peuvent subir des variations participent à cette expression. La concentration en quantité de matière d'une substance à l'état solide est constante et est donc déjà incluse dans la valeur de K elle-même._ç. Il en va de même pour les liquides purs comme l'eau. En bref, seules les substances à l'état gazeux et en solution aqueuse participent à l'expression.

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Notez les exemples ci-dessous :

Valeurs K_ç peut nous montrer si la concentration des réactifs et des produits est la même ou si l'un est supérieur à l'autre :

• si K_ç ou K_P est égal à un (K_ç = 1), cela signifie que la concentration des réactifs et des produits est égale ;
• si la valeur de K_ç ou K_P être grand, cela signifie que les produits sont en plus grande concentration, car dans l'expression de K_ç les produits sont au numérateur ;
• si la valeur de K_ç ou K_P est faible, cela signifie que les réactifs sont en concentration plus élevée, car dans l'expression de K_ç les réactifs sont au dénominateur.

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*K_ç et K_P ce sont des nombres sans dimension, c'est-à-dire des nombres purs, sans unité liée à une quelconque grandeur ou relation entre les grandeurs.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Constantes d'équilibre Kc et Kp"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. Consulté le 28 juin 2021.