L'enthalpie est la quantité d'énergie dans une réaction donnée, nous pouvons calculer la chaleur d'un système grâce au changement d'enthalpie (∆H).
Le ∆H à l'état physique change: 
La figure représente un changement d'état physique de solide à liquide (fusion). Elle se produit lorsque l'eau subit une enthalpie de fusion: la fonte de la glace résultant d'une absorption de chaleur. La quantité de chaleur nécessaire pour que ce processus se produise est de 7,3 KJ/mol (fusion de 1 mol de H2Toi)). Équation de processus :
H2O(s) → H2le (1) H = + 7,3 KJ/mol
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Faites maintenant attention à l'image ci-dessous:
Remarquez la vapeur sortant de la bouilloire, cela démontre un changement d'état physique. L'eau à l'intérieur de la bouilloire était à l'état liquide, mais en raison de l'absorption de chaleur, elle est passée à l'état gazeux. La chaleur nécessaire pour que l'enthalpie de vaporisation se produise dans 1 mol de H2O(1) est de 44 KJ/mol, selon l'équation :
H2O (1) → H2le V) H = + 44 KJ/mol
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Physico-chimique - Chimie - École du Brésil
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Enthalpie des changements d'état physique »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Consulté le 28 juin 2021.
