Plusieurs facteurs peuvent modifier la variation d'enthalpie d'un processus, tels que la température, la pression, l'état physique, le nombre de moles et la variété allotropique du composé. Par exemple, vous trouverez ci-dessous trois réactions de formation de dioxyde de carbone dans les mêmes conditions de température et de pression. Cependant, dans chacun une quantité de matériel a été utilisée pour les réactifs. En conséquence, la variation d'enthalpie de chaque réaction a donné une valeur différente :
Ç(graphite) + O2(g) → CO2(g) H = -393 kJ (25°C, 1 atm)
½ T(graphite) + ½ le2(g) → ½ CO2(g) H = -196,5 kJ (25°C, 1 atm)
2C(graphite) + 2O2(g) → 2 CO2(g) H = -786 kJ (25°C, 1 atm)
cependant, lorsque la valeur de changement d'enthalpie est mesurée pour 1 mole de substance dans des conditions standard (lorsque la substance est sous sa forme allotropique la plus stable, à une température de 25°C et sous une pression de 1 atm), on l'appelle enthalpie standard.
Si tous les réactifs et produits sont à l'état standard, la variation d'enthalpie sera indiquée par le symbole suivant
H0, en rappelant que la variation d'enthalpie est donnée par :H = HDES PRODUITS -HRÉACTIFS.L'enthalpie standard est importante car elle sert d'étalon de référence. Par example,il a été adopté que pour toutes les substances simples dans des conditions standard, la valeur d'enthalpie est égale à zéro.
Par exemple, l'hydrogène gazeux (H2), à 25 °C, sous 1 atm, à l'état gazeux H0= 0. S'il est dans une autre condition, son enthalpie sera H0≠ 0.
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Lorsque la substance simple a des variétés allotropiques, la valeur H0= 0 sera attribué à la variété allotropique la plus courante. Par exemple, l'oxygène a deux formes allotropiques, celle de l'oxygène gazeux (O2) et l'ozone (O3), l'oxygène gazeux est le plus courant, il a donc H0= 0 et l'ozone a H0≠ 0.
Voir trois autres exemples :
- Carbone:
le Cgraphite a H0= 0 et le Cdiamant présente H0≠ 0. - Phosphore:
Le phosphore blanc a H0= 0 et le phosphore rouge a H0≠ 0. - Soufre:
Le soufre rhombique a H0= 0 et le soufre monoclinique a H0≠ 0.
Sachant cela, il est possible de déterminer l'enthalpie de substances qui ne sont pas simples, mais qui sont formés de substances simples. Par exemple, considérons la réaction suivante :
Oui(s) + O2(g) → SnO2(s) H = -580 kJ (25°C, 1 atm)
On peut calculer l'enthalpie de SnO2(s) (HSnO2) dans cette réaction, car on sait que l'enthalpie des deux réactifs est égale à zéro, car ce sont des substances simples :
H = HDES PRODUITS -HRÉACTIFS
H = HSnO2 - (HOui + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ
La valeur était négative parce que son enthalpie est inférieure à l'enthalpie des réactifs et non parce que son contenu énergétique est négatif, car cela ne serait pas possible.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Enthalpie standard »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Consulté le 28 juin 2021.
